Астат: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Thijs!bot (обсуждение | вклад) м robot Adding: ro:Astatin |
|||
| Строка 23: | Строка 23: | ||
== Применение == |
== Применение == |
||
Какое тут на хер применение, я вас спрашиваю люди |
|||
== Биологическая роль == |
== Биологическая роль == |
||
Версия от 05:45, 4 декабря 2006
Аста́т — химический элемент, галоген.
| Астат | |||
|---|---|---|---|
| ← Полоний | Радон → | |||
| Свойства атома | |||
| Название, символ, номер | , +85 | ||
| Номер CAS | 7440-68-8 | ||
История
Впервые получен Д. Корсоном, К. Мак-Кензи и Э. Сегре в 1940 г (изотоп 211At). В 1943—1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов (самый устойчивый из них 219At).
Происхождение названия
От греч. αστατος — неустойчивый.
Нахождение в природе
Наиболее редкий элемент среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится 70 мг астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (215At, 218At и 219At) входят в состав радиоактивных рядов урана-235 и урана-238. Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержатся неизменные количества этих атомов.
Получение
Получают облучением металлических висмута или тория α-частицами высокой энергии с последующим отделением астата соосаждением, экстракцией, хроматографией или дистилляцией.
Физические свойства
Астат — твердое вещество. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и другие). Как иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко отгоняться.
Химические свойства
Галоген. В положительных степенях окисления астат образует кислородсодержащую форму, которую условно обозначают как Aτ+ (астат-тау-плюс).
При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt. Астат в водном растворе восстанавливается SO2 и окисляется Br2. Астат, как металлы, осаждается из солянокислых растворов сероводородом (H2S). Вытесняется из раствора цинком (свойства металла).
Применение
Какое тут на хер применение, я вас спрашиваю люди
Биологическая роль
Ссылки
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
- ↑ Wieser M. E., Coplen T. B., Wieser M. Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry — IUPAC, 2010. — Vol. 83, Iss. 2. — P. 359–396. — ISSN 0033-4545; 1365-3075; 0074-3925 — doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14