Амфотерные гидроксиды: различия между версиями
[непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
Нет описания правки |
HarDNox (обсуждение | вклад) отмена правки 25271329 участника 92.62.62.32 (обс) |
||
Строка 1: | Строка 1: | ||
Амфотерность (от греч. amphoteros — и тот и другой, оба) — способность некоторых химических элементов и их соединений (например, оксидов, гидроксидов) в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. |
Амфотерность (от греч. amphoteros — и тот и другой, оба) — способность некоторых химических элементов и их соединений (например, оксидов, гидроксидов) в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. |
||
'''Амфоте́рные гидрокси́ды''' — [[Вещество# |
'''Амфоте́рные гидрокси́ды''' — [[Вещество#Индивидуальные вещества и смеси|химические вещества]], которые в кислой среде ведут себя как [[основания]], а в щелочной — как [[кислоты]]. |
||
В пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. Соединения этих элементов называются амфотерными. Элемент алюминий проявляет в соединениях свойства металла и неметалла. Подобные |
В пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. Соединения этих элементов называются амфотерными. Элемент алюминий проявляет в соединениях свойства металла и неметалла. Подобные свойства имеют элементы А-групп — Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi и другие, а также большинство элементов Б-групп — Cr, Mn, Fe, Zn, Cd и другие. Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми [[электролит]]ами. |
||
При нагревании соединения разлагаются. |
При нагревании соединения разлагаются. |
||
В |
В большинстве случаев при взаимодействии гидроокиси металла <math>~\mbox{Me(OH)}_\mathrm{n}</math> образуется гидроксосоль соответствующей кислоты: |
||
<math>\mbox{Me(OH)}_\mathrm{n}</math>+<math>\mbox{nNaOH}</math>→<math>\mbox{Na}_\mathrm{n}</math>[<math>\mbox{Me(OH)}_\mathrm{2n}</math>] например, таким образом взаимодействие протекает для Al(3+), Cr(3+), Zn(2+) и многих других металлов. Данная реакция является обратимой, положение равновесия зависит от природы металла pH среды и частично от температуры. Так же в расстворе могут существовать ионы с меньшим координационным числом металла. |
<math>\mbox{Me(OH)}_\mathrm{n}</math>+<math>\mbox{nNaOH}</math>→<math>\mbox{Na}_\mathrm{n}</math>[<math>\mbox{Me(OH)}_\mathrm{2n}</math>] например, таким образом взаимодействие протекает для Al(3+), Cr(3+), Zn(2+) и многих других металлов. Данная реакция является обратимой, положение равновесия зависит от природы металла pH среды и частично от температуры. Так же в расстворе могут существовать ионы с меньшим координационным числом металла. |
||
кпк |
|||
== См. также == |
== См. также == |
Версия от 16:33, 9 июня 2010
Амфотерность (от греч. amphoteros — и тот и другой, оба) — способность некоторых химических элементов и их соединений (например, оксидов, гидроксидов) в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства.
Амфоте́рные гидрокси́ды — химические вещества, которые в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной — как кислоты.
В пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. Соединения этих элементов называются амфотерными. Элемент алюминий проявляет в соединениях свойства металла и неметалла. Подобные свойства имеют элементы А-групп — Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi и другие, а также большинство элементов Б-групп — Cr, Mn, Fe, Zn, Cd и другие. Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами.
При нагревании соединения разлагаются. В большинстве случаев при взаимодействии гидроокиси металла образуется гидроксосоль соответствующей кислоты: +→[] например, таким образом взаимодействие протекает для Al(3+), Cr(3+), Zn(2+) и многих других металлов. Данная реакция является обратимой, положение равновесия зависит от природы металла pH среды и частично от температуры. Так же в расстворе могут существовать ионы с меньшим координационным числом металла.
См. также
Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её. |
Для улучшения этой статьи желательно:
|