Нитрат уранила: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
[непроверенная версия][непроверенная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
м «Уранил азотнокислый» переименована в «Нитрат уранила» поверх перенаправления: Номенклатурное название
Нет описания правки
Строка 53: Строка 53:


[[Категория:Оксиды]]
[[Категория:Оксиды]]
[[Категория:Соединения урана]]

Версия от 13:07, 7 ноября 2010

Урани́л азотноки́слый, азотнокислая окись урана:

UO2(NO3)2 (безводный); UO2(NO3)2·6H2O (кристаллогидрат).

Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.

Роль металла в этой соли исполняет катион уранила [UO2]2+.

Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе.

При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветриваются на воздухе.

Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония.

Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.

Применение

В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил (UO2)2[Fe(CN)6].

Реакции протекают по уравнениям:

4Ag + 4K3[Fe(CN)6] = 3K4[Fe(CN)6] + Ag4[Fe(CN)6]

Ag4[Fe(CN)6] + UO2(NO3)2 = 4AgNO3 + (UO2)2[Fe(CN)6]

В 60-ые годы XX века в СССР азотнокислый уранил свободно продавался в фотомагазинах[источник не указан 5698 дней].

Литература

  • К. И. Мархилевич, В. А. Яштолд-Говорко. Фотографическая химия. М., Искусство, 1956.