Амфотерные гидроксиды: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
[отпатрулированная версия][отпатрулированная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
переработана и дополнена
Получение: уточнение
Строка 21: Строка 21:
: <math>\mathrm{CuSO_4\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow\ Cu(OH)_2 \downarrow\ +\ Na_2SO_4}</math>
: <math>\mathrm{CuSO_4\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow\ Cu(OH)_2 \downarrow\ +\ Na_2SO_4}</math>


В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а [[гидрат]] [[оксид]]а соответствующего элемента (например, гидраты оксидов [[полигидрат оксида железа(III)|железа(III)]], [[гидроксид хрома(III)|хрома(III)]], [[гидрат оксида олова(II)|олова(II)]] и др.). Химические свойства таких гидратов аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а [[гидрат]] [[оксид]]а соответствующего элемента (например, гидраты оксидов [[полигидрат оксида железа(III)|железа(III)]], [[гидроксид хрома(III)|хрома(III)]], [[гидрат оксида олова(II)|олова(II)]] и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.


==Примеры амфотерных гидроксидов==
==Примеры амфотерных гидроксидов==

Версия от 14:30, 9 января 2012

Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов.

Общие свойства

Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются слабыми электролитами.

При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например:

В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:

При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе, например:

При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в анионе, например:

Получение

Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например:

В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.

Примеры амфотерных гидроксидов

К амфотерным относятся следующие гидроксиды:

См. также

Источники

  • Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.