Нитрат уранила: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
[непроверенная версия][отпатрулированная версия]
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Нет описания правки
Строка 46: Строка 46:


[[Категория:Соединения урана]]
[[Категория:Соединения урана]]
[[Категория:Нитраты|урана]]


[[cs:Dusičnan uranylu]]
[[cs:Dusičnan uranylu]]

Версия от 12:10, 22 марта 2012

Урани́л азотноки́слый, азотнокислая окись урана:

(безводный); (кристаллогидрат).

Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.

Роль металла в этой соли исполняет катион уранила .

Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе.

При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветриваются на воздухе.

Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония.

Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.

Применение

В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил .

Реакции протекают по уравнениям:

В 60-е годы XX века в СССР азотнокислый уранил свободно продавался в фотомагазинах[источник не указан 5698 дней].

Литература

  • К. И. Мархилевич, В. А. Яштолд-Говорко. Фотографическая химия. М., Искусство, 1956.