Иодная кислота

Иодная кислота
Общие
Систематическое наименование	Иодная кислота
Хим. формула	H5IO6
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	227.941 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	122 °C
• разложения	130–140 °C
Классификация
Рег. номер CAS	[10450-60-9]
PubChem	25289
Рег. номер EINECS	233-937-0
SMILES	OI(=O)(O)(O)(O)O
InChI	InChI=1S/H5IO6/c2-1(3,4,5,6)7/h(H5,2,3,4,5,6,7) TWLXDPFBEPBAQB-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29150
ChemSpider	23622
Безопасность
NFPA 704	0 3 0 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Иодная кислота HIO₄ (Н₅IO₆)— слабая кислота, гигроскопичное кристаллическое вещество.

Свойства

Иодная кислота хорошо растворима в воде. В водном растворе Н₅IO₆ – слабая кислота (K₁ = 5⋅10⁻⁴; K₂ = 2⋅10⁻⁷; K₃ = 10⁻¹⁵).

В растворах существует ряд гидратов состава mHIO₄•nН₂О, которые можно рассматривать как представителей ряда многоосновных кислот H₃IO₅, H₄I₂O₉, H₅IO₆ и т. д. Их устойчивость зависит от концентрации раствора. Ион (IO6)⁵⁻ имеет октаэдрическую структуру (dI-O = 185 нм).

мета-иодная кислота

Кислотные свойства НIO₄ выражены несравненно слабее, чем у HClO₄, в то время, как она проявляет более сильные окислительные свойства(E⁰(HIO₄/HIO₃) = 1,64 В.). Отвечающий ей ангидрид неизвестен. При нагревании НIO₄разлагается по уравнению:

2НIO₄ → Н₂О + I₂O₅ + О₂

Периодаты

В зависимости от условий реакции (концентрация, рН) иодная кислота образует ряд солей, содержащих ионы, IO₆⁵⁻, IO₅³⁻, IO⁴⁻и I₂O₉⁴⁻ – соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.

Соли иодной кислоты (периодаты) являются сильными окислителями, при нагревании разлагаются с выделением кислорода и иодида:

NaIO₄ → NaI + 2O₂↑.

Периодаты могут быть получены окислением иодатов в щелочной среде сильными окислителями, например хлором:

NaIO₃ + 2NaOH + Cl₂ → NaIO₄ + 2NaCl + H₂O.

Применение

Иодная кислота и ее соли применяются в аналитической химии как окислители и при анализе структуры углеводов.

Йодную кислоту или ее соли используют для окислительного расщепления виц-диолов до альдегидов. Тандем 1.OsO4 2.NaIO4 в современном органическом синтезе встречается довольно часто для окисления алкенов до альдегидов ( на первой стадии образуется виц-диол, на второй он расщепляется). В органической химии эта реакция часто называется реакцией Малапарада.