Нитрат уранила

Урани́л азотноки́слый, азотнокислая окись урана:

$~{\mathsf {UO_{2}(NO_{3})_{2}}}$ (безводный); $~{\mathsf {UO_{2}(NO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O}}$ (кристаллогидрат).

Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.

Роль металла в этой соли исполняет катион уранила $~{\mathsf {[UO_{2}]^{2+}}}$.

Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе.

При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветриваются на воздухе.

Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония.

Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.

Применение

В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил $~{\mathsf {(UO_{2})_{2}[Fe(CN)_{6}]}}$.

Реакции протекают по уравнениям:

$~{\mathsf {4Ag+4K_{3}[Fe(CN)_{6}]=3K_{4}[Fe(CN)_{6}]+Ag_{4}[Fe(CN)_{6}]}}$

$~{\mathsf {Ag_{4}[Fe(CN)_{6}]+2UO_{2}(NO_{3})_{2}=4AgNO_{3}+(UO_{2})_{2}[Fe(CN)_{6}]}}$

В 60-е годы XX века в СССР азотнокислый уранил свободно продавался в фотомагазинах.

Литература

• К. И. Мархилевич, В. А. Яштолд-Говорко. Фотографическая химия. М., Искусство, 1956.