Криптон: различия между версиями
| [непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
SieBot (обсуждение | вклад) м робот добавил: ta:கிருப்டான் |
DragonBot (обсуждение | вклад) м робот добавил: bn:ক্রিপ্টন |
||
| Строка 50: | Строка 50: | ||
[[be:Крыптон]] |
[[be:Крыптон]] |
||
[[bg:Криптон]] |
[[bg:Криптон]] |
||
[[bn:ক্রিপ্টন]] |
|||
[[bs:Kripton]] |
[[bs:Kripton]] |
||
[[ca:Criptó]] |
[[ca:Criptó]] |
||
Версия от 12:40, 25 октября 2007
| Криптон | |||
|---|---|---|---|
| ← Бром | Рубидий → | |||
| Свойства атома | |||
| Название, символ, номер | , +36 | ||
| Номер CAS | 7439-90-9 | ||
История
Криптон открыли в 1898 году английские ученые Уильям Рамзай и Морис Траверс при исследовании жидкого воздуха. Входит в группу инертных газов в периодической таблице.
Происхождение названия
От греческого языка κρυπτός — скрытый.
Получение
В промышленности криптон получают как побочный продукт при разделении воздуха на кислород и азот.
Нахождение в природе
Содержание в атмосферном воздухе 1,14•10−4% по объему, общие запасы 5,3•1012м3. В 1 м3 воздуха содержится около 1 см3 криптона.
Свойства
Криптон — одноатомный газ без цвета и запаха, при пропускании через него электрического разряда он светится ровным сине-белым цветом. Криптон образует клатраты с водой и многими органическими веществами: Kr•5,75Н2О; 2,14Kr•12С6Н5ОН и другие. В таких соединениях атомы Kr — гости — занимают полости, имеющиеся в кристаллических решетках веществ-хозяев. При низких температурах получен дифторид криптона KrF2 и его производные, например, KrF+SbF6−, Kr2F3+AuF6−. По некоторым сообщениям синтезирован неустойчивый тетрафторид криптона KrF4, который, взаимодействуя с охлажденным раствором Ba(OH)2, образует соль BaKrO4, но данная информация в последствии не была подтверждена.
Применение
Криптон используется в лампах накаливания, газоразрядных и рентгеновских трубках. Радиоактивный изотоп 87Kr (T1/2=1,27ч) используют как источник β-излучения в медицине, для обнаружения течей в вакуумных установках, как изотопный индикатор при исследованиях коррозии, для контроля износа деталей. Производство сверхмощных эксимерных лазеров(Кr-F).
Фториды криптона предложены в качестве окислителей ракетного топлива и в качестве компоненты для накачки боевых лазеров.
Физиологическое действие
Большое количество вдыхаемого криптона может привести к удушью.
Ссылки
- Криптон на Webelements
- Криптон в Популярной библиотеке химических элементов
- Свойства криптона и его соединений
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
- ↑ Wieser M. E., Coplen T. B., Wieser M. Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry — IUPAC, 2010. — Vol. 83, Iss. 2. — P. 359–396. — ISSN 0033-4545; 1365-3075; 0074-3925 — doi:10.1351/PAC-REP-10-09-14