Хелаты: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Интерактивная навигация по истории
[непроверенная версия][непроверенная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
Нет описания правки
Нет описания правки
Строка 18: Строка 18:
== Реактив Чугаева ==
== Реактив Чугаева ==
: ''Не следует путать с [[Реакция Чугаева|реакцией Чугаева]].
: ''Не следует путать с [[Реакция Чугаева|реакцией Чугаева]].
Важное значение в химико-аналитической практике имеет открытая [[Чугаев, Лев Александрович|Л. А. Чугаевым]] реакция взаимодействия [[диметилглиоксим]]а с катионами [[никель|никеля]](II) в [[аммиак|аммиачной]] среде, приводящая к образованию малорастворимого ярко-красного комплексного соединения — бис(диметилглиоксимат)никеля(II).
Важное значение в химико-аналитической практике имеет открытая в [[1905 год в науке|1905 год]]у [[Чугаев, Лев Александрович|Л. А. Чугаевым]]<ref>{{статья|автор=Чугаев Л.А.|заглавие=О металлических соединениях α-диоксимов|издание=[[Журнал Русского физико-химического общества]]|том=37|выпуск=2|страницы=243}}</ref><ref name="Ist">{{книга|часть=Исследования Л. А. Чугаева по химии комплексных соединений|заглавие=История химии в России: Научные центры и основные направления исследований|автор=[[Соловьёв, Юрий Иванович|Соловьев Ю. И.]]|место=М.|издательство=[[Наука (издательство)|Наука]]|год=1985|страницы=275—280}}</ref> реакция взаимодействия [[диметилглиоксим]]а, называемого также реактивом Чугаева, с катионами [[никель|никеля]](II) в [[аммиак|аммиачной]] среде, приводящая к образованию малорастворимого ярко-красного комплексного соединения — бис(диметилглиоксимат)никеля(II).


Функции лиганда в этом комплексном соединении выполняет диметилглиоксимат-анион, образующий две химические связи с комплексообразователем, вследствие чего получаются два пятичленных циклических фрагмента, упрочняющих комплекс.
Функции лиганда в этом комплексном соединении выполняет диметилглиоксимат-анион, образующий две химические связи с комплексообразователем, вследствие чего получаются два пятичленных циклических фрагмента, упрочняющих комплекс.
Строка 25: Строка 25:


Реактив Чугаева очень чувствителен и селективен по отношению к катионам никеля(II) и позволяет уверенно определить его присутствие в любых химических объектах. Получаемый хелатный комплекс используется как пигмент.
Реактив Чугаева очень чувствителен и селективен по отношению к катионам никеля(II) и позволяет уверенно определить его присутствие в любых химических объектах. Получаемый хелатный комплекс используется как пигмент.

== См. также ==
⚫
* [[Комплексоны]]


== Литература ==
== Литература ==
Строка 30: Строка 33:
Стид Дж. В., Этвуд Дж. Л.Супрамолекулярная химия. Т. 1. — М.: Академкнига, 2007 — с. 38-41.
Стид Дж. В., Этвуд Дж. Л.Супрамолекулярная химия. Т. 1. — М.: Академкнига, 2007 — с. 38-41.


== См. также ==
== Примечания ==
{{Примечания}}
⚫
* [[Комплексоны]]


{{chem-stub}}
{{chem-stub}}

Версия от 16:09, 26 марта 2014

Хелат иона металла и этилендиаминтетрауксусной кислоты

Хелаты, хелатные соединения (от лат. chelate — клешня), также внутрикомплексные или циклические комплексные соединения — клешневидные комплексные соединения, образуются при взаимодействии ионов металлов с полидентатными (то есть имеющими несколько донорных центров) лигандами. Хелаты содержат центральный ион (частицу) — комплексообразователь и координированные вокруг него лиганды. Внутренняя сфера хелата состоит из циклических группировок, включающих комплексообразователь.

Иногда разделяют понятия хелатного и внутрикомплексного соединения. Второе определение применяют в случае, когда атом-комплексообразователь замещает протон лиганда в соединении.

Хелаты используют в химии для разделения, концентрирования и аналитического определения различных элементов. В медицине и сельском хозяйстве — для введения в пищу микроэлементов (Fe, Cu, Mn и т. д.), благодаря высокой усваиваемости хелатных комплексов по сравнению со свободными ионами металлов.

Пример

Аминоуксусная кислота (глицин) может реагировать с гидроксидом меди с образованием сине-фиолетового прочного комплекса, растворимого в воде:

Cu(OH)2 + 2 NH2CH2COOH = [Cu(NH2CH2COO)2] + 2H2O

Лиганд NH2CH2COO− (глицинат-ион) относят к категории бидентатных лигандов, образующих две химические связи с комплексообразователем — через атом кислорода карбоксильной группы и через атом азота аминогруппы.

Внутренняя сфера комплекса содержит два замкнутых пятичленных цикла, в связи с чем полученный комплекс отличается высокой устойчивостью. Константа образования диглицинатомеди(II) β2 равна 1,8⋅1015.

Реактив Чугаева

Не следует путать с реакцией Чугаева.

Важное значение в химико-аналитической практике имеет открытая в 1905 году Л. А. Чугаевым[1][2] реакция взаимодействия диметилглиоксима, называемого также реактивом Чугаева, с катионами никеля(II) в аммиачной среде, приводящая к образованию малорастворимого ярко-красного комплексного соединения — бис(диметилглиоксимат)никеля(II).

Функции лиганда в этом комплексном соединении выполняет диметилглиоксимат-анион, образующий две химические связи с комплексообразователем, вследствие чего получаются два пятичленных циклических фрагмента, упрочняющих комплекс.

Строение получаемого хелата плоское; благодаря внутримолекулярным водородным связям (между лигандами) образуются ещё две шестичленные циклические группировки, включающие атомы никеля и стабилизирующие частицу комплекса.

Реактив Чугаева очень чувствителен и селективен по отношению к катионам никеля(II) и позволяет уверенно определить его присутствие в любых химических объектах. Получаемый хелатный комплекс используется как пигмент.

См. также

Литература

Хелаты/Химическая энциклопедия. Т. 5 в 5 т. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998 — с.224-225.
Стид Дж. В., Этвуд Дж. Л.Супрамолекулярная химия. Т. 1. — М.: Академкнига, 2007 — с. 38-41.

Примечания

  1. ↑ Чугаев Л.А. О металлических соединениях α-диоксимов // Журнал Русского физико-химического общества. — Т. 37, вып. 2. — С. 243.
  2. ↑ Соловьев Ю. И. Исследования Л. А. Чугаева по химии комплексных соединений // История химии в России: Научные центры и основные направления исследований. — М.: Наука, 1985. — С. 275—280.
Источник — https://ru.wikipedia.org/ruwiki/w/index.php?title=Хелаты&oldid=62168220