Амфотерные гидроксиды: различия между версиями
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Строка 20: | Строка 20: | ||
Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например: |
Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например: |
||
: <math>\mathsf{CuSO_4\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow\ Cu(OH)_2 \downarrow\ +\ Na_2SO_4}</math> |
: <math>\mathsf{CuSO_4\ +\ 2NaOH\ \longrightarrow\ Cu(OH)_2 \downarrow\ +\ Na_2SO_4}</math> |
||
: Существует опасность, что щелочь окажется в избытке и тогда вместо гидроксида в осадок выпадет комплексная соль: |
|||
ZnSO<sub>4</sub> + 4NaOH(избыток) = Na<sub>2</sub>[Zn(OH)<sub>4</sub>] ↓ + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> |
|||
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а [[гидрат]] [[оксид]]а соответствующего элемента (например, гидраты оксидов [[полигидрат оксида железа(III)|железа(III)]], [[гидроксид хрома(III)|хрома(III)]], [[гидрат оксида олова(II)|олова(II)]] и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов. |
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а [[гидрат]] [[оксид]]а соответствующего элемента (например, гидраты оксидов [[полигидрат оксида железа(III)|железа(III)]], [[гидроксид хрома(III)|хрома(III)]], [[гидрат оксида олова(II)|олова(II)]] и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов. |
Версия от 19:50, 6 марта 2015
Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов.
Общие свойства
Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются слабыми электролитами.
При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например:
В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:
При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе, например:
При взаимодействии со щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в анионе, например:
Получение
Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например:
- Существует опасность, что щелочь окажется в избытке и тогда вместо гидроксида в осадок выпадет комплексная соль:
ZnSO4 + 4NaOH(избыток) = Na2[Zn(OH)4] ↓ + Na2SO4
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.
Примеры амфотерных гидроксидов
К амфотерным относятся следующие гидроксиды:
- большинство гидроксидов d-элементов (хрома(III), железа, меди, цинка, кадмия и др.);
- ряд гидроксидов p-элементов (алюминия, галлия, олова, свинца и др.);
- из гидроксидов s-элементов амфотерным является гидроксид бериллия; формально к амфотерным гидроксидам может быть отнесена вода.
См. также
Источники
- Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.