Амфотерные гидроксиды: различия между версиями
[отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
/грамотность/ |
|||
Строка 14: | Строка 14: | ||
: <math>\mathsf{Zn(OH)_2\ +\ 2HCl\ \longrightarrow\ ZnCl_2\ +\ 2H_2O}</math> |
: <math>\mathsf{Zn(OH)_2\ +\ 2HCl\ \longrightarrow\ ZnCl_2\ +\ 2H_2O}</math> |
||
При взаимодействии |
При взаимодействии с щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в [[анион]]е, например: |
||
: <math>\mathsf{Zn(OH)_2\ +\ 2NaOH\ \rightleftarrows\ Na_2[Zn(OH)_4]}</math> |
: <math>\mathsf{Zn(OH)_2\ +\ 2NaOH\ \rightleftarrows\ Na_2[Zn(OH)_4]}</math> |
||
Версия от 13:13, 15 ноября 2016
Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов.
Общие свойства
Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются слабыми электролитами.
При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например:
В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:
При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе, например:
При взаимодействии с щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в анионе, например:
Получение
Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например:
В избытке щёлочи начнётся растворение осадка гидроксида:
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.
Примеры амфотерных гидроксидов
К амфотерным относятся следующие гидроксиды:
- большинство гидроксидов d-элементов (гидроксид хрома(III), гидроксид железа(III), гидроксид меди(II), гидроксид цинка, кадмия и др.);
- ряд гидроксидов p-элементов (алюминия, галлия, олова, свинца и др.);
- из гидроксидов s-элементов амфотерным является гидроксид бериллия; формально к амфотерным гидроксидам может быть отнесена вода.
См. также
Источники
- Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.