Автокатализ: различия между версиями
Перейти к навигации
Перейти к поиску
| [непроверенная версия] | [отпатрулированная версия] |
Содержимое удалено Содержимое добавлено
Нет описания правки |
Zhuvv63 (обсуждение | вклад) Добавлен шаблон "Внешние ссылки" |
||
| Строка 7: | Строка 7: | ||
Автокатализ играет ключевую роль в [[эволюционная химия|эволюционной химии]], поскольку реакция, катализируемая собственными продуктами, получает преимущество перед реакциями, получающими катализатор извне (тем более — перед некаталитическими реакциями), что создает условия для [[естественный отбор|естественного отбора]]. |
Автокатализ играет ключевую роль в [[эволюционная химия|эволюционной химии]], поскольку реакция, катализируемая собственными продуктами, получает преимущество перед реакциями, получающими катализатор извне (тем более — перед некаталитическими реакциями), что создает условия для [[естественный отбор|естественного отбора]]. |
||
* {{ВТ-ЭСБЕ|Автокатализ}} |
|||
{{chem-stub}} |
{{chem-stub}} |
||
{{Внешние ссылки}} |
|||
{{rq|sources}} |
{{rq|sources}} |
||
Версия от 04:14, 25 марта 2017
Автокатализ — катализ химической реакции одним из её продуктов или исходных веществ. Одним из наиболее широко известных примеров автокатализа является окисление щавелевой кислоты перманганатом:
- 2MnO4− + 5C2O42− + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
Катализатором этой реакции являются ионы Mn2+. При комнатной температуре эта реакция вначале протекает медленно, но по мере накопления в растворе продукта-катализатора, она ускоряется.
Автокатализ играет ключевую роль в эволюционной химии, поскольку реакция, катализируемая собственными продуктами, получает преимущество перед реакциями, получающими катализатор извне (тем более — перед некаталитическими реакциями), что создает условия для естественного отбора.
 | Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её. |
 | |
|---|---|
| В библиографических каталогах |
 | Для улучшения этой статьи желательно:
|