Нитрат уранила: различия между версиями
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
Def2010 (обсуждение | вклад) Вернул случайно удаленный шаблон |
Def2010 (обсуждение | вклад) м →Получение: Опечатка |
||
Строка 128: | Строка 128: | ||
== Получение == |
== Получение == |
||
Получают растворением [[Триоксид урана|трехокиси урана]] в [[Азотная кислота|азотной кислоте]]{{sfn|Карякин|1974|с=366}}: |
Получают растворением [[Триоксид урана|трехокиси урана]] в [[Азотная кислота|азотной кислоте]]{{sfn|Карякин|1974|с=366}}: |
||
:: <math>\mathsf{UO_3 + HNO_3 \ \xrightarrow{} \ UO_2(NO_3)_2 + |
:: <math>\mathsf{UO_3 + HNO_3 \ \xrightarrow{} \ UO_2(NO_3)_2 + H_2O}</math> |
||
== Применение == |
== Применение == |
Версия от 23:31, 15 апреля 2017
Нитрат уранила | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Уранила нитрат | ||
Традиционные названия | Азотнокислый уранил | ||
Хим. формула | UO8N2 | ||
Рац. формула | UO2(NO3)2 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | твёрдое, кристаллическое | ||
Молярная масса | 394,04(безводн.); 502,13(гексагидрат) г/моль | ||
Плотность | 3,35 г/см3 (дигидрат) | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• разложения | 100°C | ||
Энтальпия | |||
• образования | 1987 кДж/моль кДж/моль | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде, 20°C | 119 г/100 мл | ||
• в воде, 30°C | 138 г/100 мл | ||
• в ацетоне | растворим | ||
• в этаноле | растворим | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 10102-06-4 | ||
PubChem | 24933 и 25199613 | ||
Рег. номер EINECS | 233-266-3 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Урани́л азотноки́слый — неорганическое соединение, азотнокислая окись урана. Имеет формулу UO2(NO3)2 (безводный); UO2(NO3)2·6H2O (кристаллогидрат).
Роль металла в этой соли исполняет катион уранила [UO2]2+.
В настоящее время реализация уранила азотнокислого запрещена на территории Российской Федерации. Возможно аналогичный запрет действует в других странах. Также вероятно, что данный запрет распространяется на все соединения урана.
Физические свойства
Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе. Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.
Химические свойства
При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.
Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония.
Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.
Получение
Получают растворением трехокиси урана в азотной кислоте[1]:
Применение
В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил (UO2)2[Fe(CN)6].
Реакции протекают по уравнениям:
В 60-е годы XX века в СССР азотнокислый уранил свободно продавался в фотомагазинах. Входил в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.
Примечания
- ↑ Карякин, 1974, с. 366.
Литература
- Волгин А. Г. Фотография. 1000 рецептов. — М.: Химия, 1993.
- Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. — М.: Химия, 1974. — 408 с.
- Мархилевич К. И. , Яштолд-Говорко В. А. Фотографическая химия. — М.: Искусство, 1956.