Нитрат уранила

Нитрат уранила
Общие
Систематическое наименование	Уранила нитрат
Традиционные названия	Азотнокислый уранил
Хим. формула	UO8N2
Рац. формула	UO2(NO3)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое, кристаллическое
Молярная масса	394,04(безводн.); 502,13(гексагидрат) г/моль
Плотность	3,35 г/см3 (дигидрат)
Термические свойства
Температура
• разложения	100°C
Энтальпия
• образования	1987 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде, 20°C	119 г/100 мл
• в воде, 30°C	138 г/100 мл
• в ацетоне	растворим
• в этаноле	растворим
Классификация
Рег. номер CAS	10102-06-4
PubChem	24933 и 25199613
Рег. номер EINECS	233-266-3
SMILES	[N+](=O)(O)[O-].[N+](=O)(O)[O-].O=[U]=O
InChI	InChI=1S/2HNO3.2O.U/c2*2-1(3)4;;;/h2*(H,2,3,4);;; MKYNHKOAYQRSBD-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Урани́л азотноки́слый — неорганическое соединение, азотнокислая окись урана. Имеет формулу UO₂(NO₃)₂ (безводный); UO₂(NO₃)₂·6H₂O (кристаллогидрат).

Роль металла в этой соли исполняет катион уранила [UO₂]²⁺.

В настоящее время реализация уранила азотнокислого запрещена на территории Российской Федерации. Возможно аналогичный запрет действует в других странах. Также вероятно, что данный запрет распространяется на все соединения урана.

Физические свойства

Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе. Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.

Химические свойства

При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветривается на воздухе.

Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония.

Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.

Получение

Получают растворением трехокиси урана в азотной кислоте:

${\mathsf {UO_{3}+HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ UO_{2}(NO_{3})_{2}+H_{2}O}}$

Применение

В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков (рецепт на основе азотнокислого уранила окрашивает фотоснимок в красно-коричневые тона). При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил (UO₂)₂[Fe(CN)₆].

Реакции протекают по уравнениям:

${\mathsf {4Ag+4K_{3}[Fe(CN)_{6}]=3K_{4}[Fe(CN)_{6}]+Ag_{4}[Fe(CN)_{6}]}}$

${\mathsf {Ag_{4}[Fe(CN)_{6}]+2UO_{2}(NO_{3})_{2}=4AgNO_{3}+(UO_{2})_{2}[Fe(CN)_{6}]}}$

В 60-е годы XX века в СССР азотнокислый уранил свободно продавался в фотомагазинах. Входил в состав промышленно выпускаемых усилителей, применяемых в фотопечати, в частности, ОРВО 604.

Литература

• Волгин А. Г. Фотография. 1000 рецептов. — М.: Химия, 1993.
• Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. — М.: Химия, 1974. — 408 с.
• Мархилевич К. И. , Яштолд-Говорко В. А. Фотографическая химия. — М.: Искусство, 1956.