Благородные газы: различия между версиями
| [отпатрулированная версия] | [отпатрулированная версия] |
V1adis1av (обсуждение | вклад) отмена правки 85797567 участника 185.57.30.182 (обс.) 18 группа |
V1adis1av (обсуждение | вклад) Нет описания правки |
||
| Строка 28: | Строка 28: | ||
|} |
|} |
||
'''Благоро́дные |
'''Благоро́дные га́зы''' (также '''ине́ртные''' или '''ре́дкие га́зы'''<ref>{{Из|ХЭ|http://www.xumuk.ru/encyklopedia/588.html|заглавие=Благородные газы}}</ref>) — группа [[Химический элемент|химических элементов]] со схожими свойствами: при [[Нормальные условия|нормальных условиях]] они представляют собой [[одноатомный газ|одноатомные газы]] без цвета и запаха с очень низкой {{нп5|Химическая реактивность|химической реактивностью|en|Reactivity (chemistry)}}. К благородным газам относятся [[гелий]] (He), [[неон]] (Ne), [[аргон]] (Ar), [[криптон]] (Kr), [[ксенон]] (Xe) и радиоактивный [[радон]] (Rn). В последнее время к этой группе также причисляют недавно открытый [[оганесон]] (Og). |
||
Занимая первые 6 периодов, инертные газы относятся к последней, '''18-й группе''' в [[Периодическая таблица|периодической таблице химических элементов]]. Возможно, что из-за [[ |
Занимая первые 6 периодов, инертные газы относятся к последней, '''18-й группе''' в [[Периодическая таблица|периодической таблице химических элементов]]. Возможно, что из-за [[Релятивистская квантовая химия|релятивистских эффектов]] элемент [[подгруппа углерода|14-й группы]] [[флеровий]] показывает некоторые свойства благородных газов<ref>{{cite web|accessdate=2009-08-08|title=Flerov laboratory of nuclear reactions|publisher=JINR|url=http://www1.jinr.ru/Reports/2008/english/06_flnr_e.pdf}}</ref>. Он может заменить в периодической таблице оганесон<ref>{{cite journal|title=Atomic and Molecular Properties of Elements 112, 114, and 118|author=Nash, Clinton S. |journal=J. Phys. Chem. A |year=2005 |volume=109 |issue=15 |pages=3493–3500|doi=10.1021/jp050736o|pmid=16833687}}</ref>. Благородные газы химически неактивны и способны участвовать в химических реакциях лишь при экстремальных условиях. |
||
Характеристики благородных газов могут быть объяснены современными теориями |
Характеристики благородных газов могут быть объяснены современными теориями [[строение атома|структуры атома]]: их [[Электронная оболочка|электронные оболочки]] из [[Валентный электрон|валентных электронов]] являются «полными», тем самым позволяя участвовать лишь в очень малом количестве химических реакций, и возможно лишь несколько сотен [[Соединения благородных газов|соединений]]. Температуры [[Температура плавления|плавления]] и [[Температура кипения|кипения]] у любого благородного газа имеют различие меньше, чем в 10 градусов {{convert|10|C-change|0}}. |
||
Неон, аргон, криптон и ксенон выделяют из [[воздух]]а [[Воздухоразделительные установки|специальными установками]], используя при этом методы [[Сжижение газов|сжижения газов]] и [[Фракционированная конденсация|фракционированной конденсации]]. |
Неон, аргон, криптон и ксенон выделяют из [[воздух]]а [[Воздухоразделительные установки|специальными установками]], используя при этом методы [[Сжижение газов|сжижения газов]] и [[Фракционированная конденсация|фракционированной конденсации]]. Источником гелия являются [[Месторождение природного газа|месторождения природного газа]] с высокой концентрацией гелия, который отделяется с помощью методов [[разделение газов|криогенного разделения газов]]. Радон обычно получают как продукт [[радиоактивный распад|радиоактивного распада]] [[радий|радия]] из растворов соединений этого элемента. <!-- Noble gases have several important applications in industries such as lighting, welding, and space exploration. A [[Heliox|helium-oxygen breathing gas]] is often used by deep-sea divers at depths of seawater over {{convert|55|m|ft|abbr=on}} to keep the diver from experiencing [[Oxygen toxicity|oxygen toxemia]], the lethal effect of high-pressure oxygen, and [[nitrogen narcosis]], the distracting narcotic effect of the nitrogen in air beyond this partial-pressure threshold. After the risks caused by the flammability of [[hydrogen]] became apparent, it was replaced with helium in [[blimp]]s and [[gas balloon|balloons]]. |
||
--> |
--> |
||
Версия от 10:50, 5 июня 2017
| Группа → | 18 | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ↓ Период | |||||||
| 1 |
| ||||||
| 2 |
| ||||||
| 3 |
| ||||||
| 4 |
| ||||||
| 5 |
| ||||||
| 6 |
| ||||||
| 7 |
| ||||||
Благоро́дные га́зы (также ине́ртные или ре́дкие га́зы[1]) — группа химических элементов со схожими свойствами: при нормальных условиях они представляют собой одноатомные газы без цвета и запаха с очень низкой химической реактивностью[англ.]. К благородным газам относятся гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радиоактивный радон (Rn). В последнее время к этой группе также причисляют недавно открытый оганесон (Og).
Занимая первые 6 периодов, инертные газы относятся к последней, 18-й группе в периодической таблице химических элементов. Возможно, что из-за релятивистских эффектов элемент 14-й группы флеровий показывает некоторые свойства благородных газов[2]. Он может заменить в периодической таблице оганесон[3]. Благородные газы химически неактивны и способны участвовать в химических реакциях лишь при экстремальных условиях.
Характеристики благородных газов могут быть объяснены современными теориями структуры атома: их электронные оболочки из валентных электронов являются «полными», тем самым позволяя участвовать лишь в очень малом количестве химических реакций, и возможно лишь несколько сотен соединений. Температуры плавления и кипения у любого благородного газа имеют различие меньше, чем в 10 градусов 10 °C (18 °F).
Неон, аргон, криптон и ксенон выделяют из воздуха специальными установками, используя при этом методы сжижения газов и фракционированной конденсации. Источником гелия являются месторождения природного газа с высокой концентрацией гелия, который отделяется с помощью методов криогенного разделения газов. Радон обычно получают как продукт радиоактивного распада радия из растворов соединений этого элемента.
Химические свойства
Благородные газы не имеют цвета, запаха, вкуса, а также не возгораются при нормальных условиях.
| № | Элемент | № электронов/электронной оболочки |
|---|---|---|
| 2 | гелий | 2 |
| 10 | неон | 2, 8 |
| 18 | аргон | 2, 8, 8 |
| 36 | криптон | 2, 8, 18, 8 |
| 54 | ксенон | 2, 8, 18, 18, 8 |
| 86 | радон | 2, 8, 18, 32, 18, 8 |
Соединения
Инертные газы отличаются химической неактивностью (отсюда и название). Тем не менее, в 1962 году Нил Барлетт показал, что все они при определённых условиях могут образовывать соединения (особенно охотно со фтором). Наиболее «инертны» неон и гелий: чтобы заставить их вступить в реакцию, нужно применить много усилий, искусственно ионизируя каждый атом. Ксенон же, наоборот, слишком активен (для инертных газов) и реагирует даже при нормальных условиях, демонстрируя чуть ли не все возможные степени окисления (+1, +2, +4, +6, +8). Радон тоже имеет высокую химическую активность, но он радиоактивен и быстро распадается, поэтому подробное изучение его химических свойств осложнено, в отличие от ксенона.
Оганесон, несмотря на его принадлежность к 18-й группе периодической таблицы, может не являться инертным газом, так как предполагается, что при нормальных условиях в силу релятивистских эффектов, влияющих на движение электронов вблизи его ядра с высоким зарядом, он будет находиться в твердом состоянии[4].
Физические свойства
Инертные газы бесцветны и не имеют запаха. В небольшом количестве они присутствуют в воздухе и некоторых горных породах, а также в атмосферах некоторых планет-гигантов и планет земной группы
Биологическое действие
Инертные газы не ядовиты. Однако атмосфера с увеличенной концентрацией инертных газов и соответствующим снижением концентрации кислорода может оказывать удушающее действие на человека, вплоть до потери сознания и смерти[5][6]. Известны случаи гибели людей при утечках аргона.
Вдыхание значительного количества радиоактивного радона может вызвать рак.
Инертные газы обладают биологическим действием, которое проявляется в их наркотическом воздействии на организм и по силе этого воздействия располагаются по убыванию в следующем порядке (в сравнении приведены также азот и водород): Xe — Кr — Ar — N2 — H2 — Ne — He. При этом ксенон и криптон проявляют наркотический эффект при нормальном барометрическом давлении, аргон — при давлении свыше 0,2 МПа (2 атм), азот — свыше 0,6 МПа (6 атм), водород — свыше 2,0 МПа (20 атм). Наркотическое действие неона и гелия в опытах не регистрируются, так как под давлением раньше возникают симптомы «нервного синдрома высокого давления» (НСВД)[7].
Применение
Инертные газы имеют очень низкие точки кипения и плавления, что позволяет их использовать в качестве холодильного агента в криогенной технике. Жидкий гелий, который кипит при 4,2 К (−268,95 °C), используется для получения сверхпроводимости — в частности, для охлаждения сверхпроводящих обмоток электромагнитов, применяемых, например, для магнитно-резонансной томографии и других приложений ядерного магнитного резонанса. Жидкий неон, хотя и не достигает таких низких температур как жидкий гелий, также находит применение в криогенике, потому что его охлаждающие свойства (удельная теплота испарения) более чем в 40 раз лучше, чем у жидкого гелия, и более чем в три раза лучше, чем у жидкого водорода.
Гелий, благодаря его пониженной растворимости в жидкостях, особенно в липидах, используется вместо азота как компонент дыхательных смесей для дыхания под давлением (например, при подводном плавании). Растворимость газов в крови и биологических тканях растёт под давлением. В случае использования для дыхания обычного воздуха или других азотсодержащих дыхательных смесей это может стать причиной эффекта, известного как азотное отравление.
Благодаря меньшей растворимости в липидах, атомы гелия задерживаются клеточной мембраной, и поэтому гелий используется в дыхательных смесях, таких как тримикс и гелиокс, уменьшая наркотический эффект газов, возникающий на глубине. Кроме того, пониженная растворимость гелия в жидкостях тела позволяет избежать кессонной болезни при быстром всплытии с глубины. Уменьшение остатка растворённого газа в теле означает, что во время всплытия образуется меньшее количество газовых пузырьков; это уменьшает риск газовой эмболии. Другой инертный газ, аргон, рассматривается как лучший выбор для использования в качестве прослойки к сухому костюму[8][неавторитетный источник] для подводного плавания.
Аргон, наиболее дешёвый среди инертных газов (его содержание в атмосфере составляет около 1 %), широко используется при сварке в защитных газах, резке и других приложениях для изоляции от воздуха металлов, реагирующих при нагреве с кислородом (и азотом), а также для обработки жидкой стали. Аргон также применяется в люминесцентных лампах для предотвращения окисления разогретого вольфрамового электрода. Также, ввиду низкой теплопроводности, аргон (а также криптон) используют для заполнения стеклопакетов.
После крушения дирижабля «Гинденбург» в 1937 году негорючий гелий заменил огнеопасный водород в качестве заполняющего газа в дирижаблях и воздушных шарах, несмотря на снижение плавучести на 8,6 % по сравнению с водородом. Несмотря на замену, катастрофа оказала непропорционально большое влияние на всю область герметичных летательных аппаратов легче воздуха и подорвала планы по расширению этой области авиации более чем на полвека. Они стали популярнее только в последнее время, с развитием нановолоконных тканей и альтернативной энергетики.
Цвета и спектры благородных газов
| Форма | Гелий | Неон | Аргон | Криптон | Ксенон |
| В колбе под действием электричества | 
|
|
|
|
|
| В прямой трубке | 
|
|
|
|
|
| В трубках-литерах Периодической таблицы | 
|
|
|
|
|
| Cпектр поглощения газа | 
|
|
|
|
|
См. также
Примечания
- ↑ Благородные газы — статья из Химической энциклопедии
- ↑ Flerov laboratory of nuclear reactions. JINR. Дата обращения: 8 августа 2009.
- ↑ Nash, Clinton S. (2005). "Atomic and Molecular Properties of Elements 112, 114, and 118". J. Phys. Chem. A. 109 (15): 3493—3500. doi:10.1021/jp050736o. PMID 16833687.
- ↑ Wieser, M.E. (2006). "Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 78 (11): 2051—2066. doi:10.1351/pac200678112051.
- ↑ Опасности при работе с азотом и аргоном
- ↑ Инструкция по эксплуатации баллонов с аргоном используемых в спектральной лаборатории
- ↑ Павлов Б.Н. Проблема защиты человека в экстремальных условиях гипербарической среды обитания. www.argonavt.com (15 мая 2007). Дата обращения: 22 мая 2010. Архивировано 22 августа 2011 года.
- ↑ en:Dry_suit (англ.)
Литература
- Беннетт, Питер. The Physiology and Medicine of Diving / Питер Беннетт, Дэвид Эллиотт. — SPCK Publishing, 1998. — ISBN 0-7020-2410-4.
- Bobrow Test Preparation Services. CliffsAP Chemistry. — CliffsNotes, 2007-12-05. — ISBN 0-470-13500-X.
- Гринвуд, Н.Н. Chemistry of the Elements / Н.Н. Гринвуд, A. Ёрншо. — 2nd. — Oxford:Butterworth-Heinemann, 1997. — ISBN 0-7506-3365-4.
- Хардинг, Чарли Дж. Elements of the P Block / Чарли Дж. Хардинг, Роб Джейнс. — Royal Society of Chemistry, 2002. — ISBN 0-85404-690-9.
- Холловэй, Джон. Noble-Gas Chemistry. — Лондон : Methuen Publishing, 1968. — ISBN 0-412-21100-9.
- Менделеев, Дмитрий. Основы Химии : []. — 7-е. — 1902–1903.
- Оджима, Минору. Ошибка: не задан параметр
|заглавие=в шаблоне {{публикация}}. — Cambridge University Press, 2002. — ISBN 0-521-80366-7. - Вайнхольд, Ф. Valency and bonding / Ф. Вайнхольд, C. Лэндис. — Cambridge University Press, 2005. — ISBN 0-521-83128-8.
- Скерри, Эрик. The Periodic Table, Its Story and Its Significance. — Oxford University Press, 2007. — ISBN 0-19-530573-6.
Ссылки
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | В другом языковом разделе есть более полная статья Noble gas (англ.). |