Астат: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Интерактивная навигация по истории
[отпатрулированная версия][непроверенная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
Метки: с мобильного устройства из мобильной версии
Исправлена статья, заменена ложная информация.
Метки: с мобильного устройства из мобильной версии
Строка 1: Строка 1:
Астат - вымышленный химический элемент, первое упоминание о нём в 1940 году, по всей видимости для получения ещё большего финансирования "учёным" приходилось выдумывать множество новых веществ, апогей этой мистификации стала так называемая "атомная бомба" после чего стало возможным запугивать население невидимым и лучами радиации и множеством новых болезней полученных от этой самой радиации. Когда человек начал эксперименты с самой своей суть он разгневал Б-га и получил наказание по деяниям своим.
{{Карточка химического элемента
| имя = Аста́т / Astatium (At)
| символ = At
| номер = 85
| вверху = [[Иод|I]]
| внизу = [[Теннессин|Ts]]
| внешний вид = Чёрно-синие радиоактивные кристаллы
| массовое число=210
| атомная масса ссылка=<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Meija J. et al.|заглавие=Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://www.degruyter.com/view/j/pac.2016.88.issue-3/pac-2015-0305/pac-2015-0305.xml|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2016|volume=88|номер=3|pages=265–291|doi=10.1515/pac-2015-0305}}</ref>
| радиус атома = 145
| энергия ионизации 1 = 916,3 (9,50)
| конфигурация = {{nobr|[Xe] 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup> 6p<sup>5</sup>}}
| ковалентный радиус = (145)
| радиус иона = (+7e) 62
| электроотрицательность = 2,5
| электродный потенциал = At<sub>2</sub>→2At<sup>−</sup> 0,2 В
| степени окисления = 7, 5, 3, 1, −1
| плотность = предположительно 6,4<ref name=WebElements>{{cite web|url=http://www.webelements.com/astatine/|title=Astatine: physical properties|publisher=WebElements|lang=en|accessdate=2013-09-13}}</ref>
| теплоёмкость =
| теплопроводность =
| теплота плавления =
| температура плавления = 503 [[Кельвин|K]] (230 °C, 446 °F)<ref name=WebElements/>
| температура кипения = 575 [[Кельвин|K]] (302 °C, 576 °F)<ref name=WebElements/>
| теплота испарения =
| молярный объём =
| структура решётки = гранецентрированная кубическая атомная<ref name=hermann2013/>
| параметры решётки =
| отношение c/a =
| температура Дебая = 195 (расчётная)<ref name=hermann2013/>
| регистрационный номер CAS = 7440-68-8
}}{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=85}}
'''Аста́т''' (от {{lang-grc|ἄστατος}} — «неустойчивый») — {{ХимЭлементПреамбула
|атомный_номер = 85
|атомная_масса =
|mu_ссылка =
|mu_comment =
|массовое_число =210
|A_ссылка =<ref name="iupac atomic weights" />
|A_comment =(его атомная масса равна {{nobr|209,98715(5) [[а. е. м.]]}})
|символ = At
|этимология_символа =от {{lang-la|Astatium}}
}} Радиоактивен. [[Простые вещества|Простое вещество]] '''астат''' при [[Стандартные условия|нормальных условиях]] — нестабильные [[кристаллы]] тёмно-синего цвета. Молекула астата, по всей видимости, двухатомна (формула At<sub>2</sub>)<ref name="ХЭ">{{ХЭ|автор= Бердоносов C. C.|статья=Астат|ссылка=http://www.xumuk.ru/encyklopedia/394.html|т=1|с=211}}</ref>. Недавние квантовомеханические расчёты из первых принципов предсказывают, что в конденсированном состоянии астат состоит не из молекул диастата, а образует металлический кристалл<ref name=hermann2013>{{статья|автор=Andreas Hermann, Roald Hoffmann, and N. W. Ashcroft|заглавие=Condensed Astatine: Monatomic and Metallic|язык=en|издание=Phys. Rev. Lett.|год=2013|volume=111|pages=116404|doi=10.1103/PhysRevLett.111.116404}}</ref><ref>{{cite web|url=http://lenta.ru/news/2013/09/10/at/|title=Редчайший галоген оказался металлом|date=10 сентября 2013|publisher=Лента.Ру|accessdate=2013-09-13}}</ref>, в отличие от всех более лёгких галогенов, образующих при нормальном давлении<ref>При увеличении давления кристаллы других галогенов также переходят из молекулярных в атомные; кристаллы хлора достигают этого состояния при {{nobr|180 ГПа}}, брома — при {{nobr|60 ГПа}}, иода — при {{nobr|21 ГПа}} (Hermann ''et al.'', 2013).</ref> молекулярные кристаллы из молекул димеров Hal<sub>2</sub>.

В лабораторных условиях астат из-за сильной радиоактивности не удаётся получить в макроскопических количествах, достаточных для глубокого изучения его свойств.


== История ==
== История ==

Версия от 19:27, 17 января 2018

Астат - вымышленный химический элемент, первое упоминание о нём в 1940 году, по всей видимости для получения ещё большего финансирования "учёным" приходилось выдумывать множество новых веществ, апогей этой мистификации стала так называемая "атомная бомба" после чего стало возможным запугивать население невидимым и лучами радиации и множеством новых болезней полученных от этой самой радиации. Когда человек начал эксперименты с самой своей суть он разгневал Б-га и получил наказание по деяниям своим.

История

Предсказан (как «эка-иод») Д. И. Менделеевым в 1898 году. «Можно, например, сказать, что при открытии галоида Х с атомным весом, большим, чем йод, он все же будет образовывать КХ, КХО3 и т. п., что его водородное соединение НХ будет газообразным, очень непрочной кислотой, что атомный вес будет …215».[1]

В 1931—1943 годах были сделаны многочисленные попытки обнаружить элемент № 85 в природе. Он мог быть спутником иода, продуктом α-распада франция или β-распада полония, поэтому его пытались найти в иоде, морской воде, продуктах распада изотопов радия и радона, монаците, урановой смоляной руде, минералах железа и платины. В 1931 году Ф. Аллисон с сотрудниками (Алабамский политехнический институт) сообщили об открытии этого элемента в монацитовом песке и предложили для него название «алабамий» (Ab)[2][3], однако этот результат не подтвердился. Вплоть до 1943 года появлялись публикации об обнаружении элемента в природе, и он последовательно получал названия дор, декин, гельвеций (в честь Гельвеции — древнего названия Швейцарии), англогельвеций, лептин (от греч. «слабый, шаткий»). Все эти открытия также оказались ошибочными.

Впервые астат был получен искусственно в 1940 Д. Корсоном, К. Р. Маккензи и Э. Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943—1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов (см. ниже). В русской терминологии элемент до 1962 года назывался «астатин»[4].

Нахождение в природе

Астат является наиболее редким элементом среди всех, встречающихся в земной природе. Его суммарное содержание в земной коре в любой момент времени не превышает одного грамма[5]. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. Постоянное присутствие астата в природе связано с тем, что его короткоживущие радионуклиды (215At, 218At и 219At) входят в состав радиоактивных рядов 235U и 238U. Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада, поэтому в земной коре содержится практически постоянное равновесное количество изотопов астата.

Получение

Астат получают только искусственно. В основном изотопы астата получают облучением металлических висмута или тория α-частицами высокой энергии с последующим отделением астата соосаждением, экстракцией, хроматографией или дистилляцией.

На современных ускорителях можно было бы получить («наработать») несколько десятков нанограмм элемента, однако с такими образцами невозможно было бы работать ввиду огромной его радиоактивности — 2000 Ки/мг, и при молярных концентрациях элемента происходило бы вскипание исследуемых растворов и интенсивный радиолиз воды[6].

Физические свойства

Ввиду малого количества доступного для изучения вещества физические свойства этого элемента плохо изучены и, как правило, построены на аналогиях с более доступными элементами.

Астат — твёрдое вещество сине-чёрного цвета, по внешнему виду похожее на иод[7]. Для него характерно сочетание свойств неметаллов (галогенов) и металлов (полоний, свинец и другие). Как и иод, астат хорошо растворяется в органических растворителях и легко ими экстрагируется. По летучести немного уступает иоду, но также может легко возгоняться[7].

Температура плавления — 503 K (230 °C), кипения (возгонки) 575 K (302 °C)[8] (По другим источникам 244 °С, 309 °С соответственно[9]).

Химические свойства

По химическим свойствам астат близок как к иоду (проявляет свойства галогенов), так и к полонию (свойства металла)[10].

Астат в водном растворе восстанавливается диоксидом серы SO2; как и металлы, он осаждается даже из сильнокислых растворов сероводородом (H2S)[10]. Вытесняется из сернокислых растворов цинком (свойства металла)[10].

Как и все галогены (кроме фтора), астат образует нерастворимую соль AgAt (астатид серебра)[10]. Он способен окисляться до состояния At(V), как и иод (например, соль AgAtO3 идентична по свойствам AgIO3)[10].

Астат реагирует с бромом и иодом, при этом образуются межгалогенные соединения — иодид астата AtI и бромид астата AtBr.

Оба эти соединения растворяются в тетрахлорметане СCl4[11].

Астат растворяется в разбавленной соляной и азотной кислотах[11].

При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt. Однако ввиду одинаковой электроотрицательности водорода и астата астатоводород крайне неустойчив, а в водных растворах существуют не только протоны, но и ионы At+, чего нет у всех других галогеноводородных кислот[12].

С металлами астат образует соединения, в которых проявляет степень окисления −1, как и все остальные галогены (NaAt — астатид натрия). Подобно другим галогенам, астат может замещать водород в молекуле метана до получения астатметана CH3At.

В растворах сильных кислот (1-6М) в присутствии бихромат-иона (1-5мМ) астат находится в виде однозарядного катиона, что доказано движением его к катоду при электромиграции, его поведением на монофункциональных сульфокатионитах[13], а также полным соосаждением с труднорастворимыми солями одновалентных катионов фосфорновольфраматами, бихроматами, йодатами)[14]. По ряду химических свойств астат подобен тяжёлым одновалентным катионам, например, таллию и цезию[15]. Однозарядный катион астата представляет собой аквакомплекс одновалентного астата или протонированную астатноватистую кислоту — [At(H2O)]+[16]. Рассчитанная по экспериментальным данным константа депротонирования (Кdp): [ Аt(ОН2)]+ ↔АtОН + Н+, равна (7,6±3)·10−5 [17].

Путём окисления астата дифторидом ксенона в щелочном растворе было получено соединение семивалентного астата — перастатат-ион, который изоморфно сокристаллизуется с солями перйодата калия и цезия[18]. Синтезированы элементоорганические соединения астата, типа RAtCl, RAtCl и RAtO (где R — фенильный или паратолильный радикал), в которых он существует в валентных состояниях +3 и +5[19]. Синтезированы астатид алкилы нормального и разветвленного строения с числом атомов углерода до 5[20][21]. Получены астатиды циклических углеводородов[22], астатбензол[23], астаттолуол[24], орто-, мета- и параизомеры фтор- и хлорастатбензолов[25]; изомеры астатнитробензола[26], и астатанилина[24], астаттирозин[27], этиленастатгидрин[28], астаталлил[29], изомеры астатбензойной кислоты[30] и изомеры астаттрифторметилбензола[31], астатуксусная кислота[32].

Для органических производных астата определение физико-химических свойств классическими методами неприемлемо ввиду его предельно низкой концентрации. Для этих целей с успехом была использована газожидкостная хроматография с привлечением метода сравнительных расчетов. Физико-химические характеристики органических соединений астата определяют по зависимости свойств аналогичных галогенпроизводных от их величины газохроматографического удерживания (индекса удерживания) с последующей экстраполяцией этого параметра на физико-химические свойства астаторганического соединения[33].

Определены температуры кипения алифатических соединений астата[34][35][36]. Для ароматических соединений астата найдены теплоты испарения[33][37], температуры кипения[33][38], рефракции связи углерод-астати дипольный момент[33][39]. Проведена экстраполяционная оценка геометрических параметров астата[33][40]: ковалентный радиус — 1,52 Å, ван-дер-ваальсовый радиус — 2,39 Å, атомный радиус — 1,48 Å, ионный радиус Аt− — 2,39 Å, атомный объём — 27,72 м3/моль и межатомное расстояние С—Аt в астатароматике — 2,24 Å[33].

С помощью метода пиролиза, основанного на непосредственном изучении процесса термического разложения, экспериментально определены величины энергии разрыва химической связи углерод-астат (DC — At, ккал/моль) в ароматических производных астата[33][41]: C6H5At = 44,9±5,1; в среднем для таких изомеров как AtC6H4CH3 =43,3±2,1, AtC6H4CF3 =42,3±2,1, AtC6H4F =43,0±2,2, AtC6H4Cl =41,9±2,1, AtC6H4Br =42,3±2,1. В н-пропиластатиде равна 38,6±2,5 ккал/моль, а в изо-пропиластатиде 36,3±2,3 ккал/моль[33].

При возгонке астата с серебряной фольги в плазму ионного источника масс-сепаратора на коллекторе была обнаружена ионизованная молекула астата — Аt2+[42]. По экстраполяционным оценкам энергия диссоциации этой молекулы равна 55,4 ккал/моль, и она более устойчива, чем неионизованная. Существование молекулы астата — At2 при комнатной температуре маловероятно, так как её энергия диссоциации равна 27 ккал/моль[43]. При введении галогенов в ионный источник масс-сепаратора на коллекторе были зафиксированы массы, соответствующие соединениям астата AtCl+, AtBr+ и AtI+[42].

Присутствие астата определяется по характерному альфа-излучению[10].

Биологическая роль

Будучи схожим по химическим свойствам с иодом, астат радиотоксичен.

Изотоп астат-211 — перспективный нуклид для создания радиофармацевтических препаратов (РФП). Это чистый альфа-излучатель с периодом полураспада 7,2 часа. Каждый акт распада изотопа астата-211 сопровождается испусканием альфа-частиц со средней энергией 6,8 МэВ. Длина их пробега в биологических тканях составляет всего 60 мкм (ЛПЭ — 70—160 кэВ/мкм), следовательно, ионизация происходит в малом объёме. При локализации астата в опухоли окружающие ткани не будут страдать от его радиоизлучения. Альфа-частицы астата-211 поражают примерно 3 клетки. Мощность дозы облучения в 1 грамме биологической ткани от источника астата-211 активностью 37 КБк при его равномерном распределении составляет около 4 миллирад/сек[44]. Поглощённая доза в ткани после полного распада 37 КБк астата-211 — около 150 рад[45].

Астат, введённый в виде раствора астатида, подобно иоду, накапливается в щитовидной железе (что может быть использовано для её лечения)[46], а введённый в виде радиоколлоида в основном концентрируется в печени[47]. Уже первые исследования, проведённые сразу же после открытия астата-211, показали, что этот изотоп может быть использован в радиотерапии[46][48]. Были получены астатированные протеины[49][50], лимфоциты[51] и сложные биомолекулы[52][53][54].

Установлена высокая терапевтическая эффективность коллоида 211Аt-теллур in vivo при воздействии на клетки асцитного рака Эрлиха[55]. Моноклональные антитела к различным видам опухолей, меченные астатом-211, целенаправленно доставляют радионуклид к органу, поражённому раковым образованием[56][57][58]. Эффективным транспортным средством для целенаправленной радиотерапии меланомы (одного из наиболее злокачественных новообразований) является такое соединение, относящееся к фентиазиновым красителям, как метиленовый синий (МС) (тетраметилентионин), меченный астатом-211[59][60][61][62].

Присутствие астата определяется по характерному альфа-излучению, а также по гамма-излучению и излучению конверсионных электронов. В гамма-спектре препарата 211At пик 686 кэВ соответствует самому астату-211, а пики 569, 896 кэВ — дочернему 211Po[63].

Изотопы

Основная статья: Изотопы астата

На 2015 год известны 37 изотопов астата с массовыми числами от 191 до 229, а также 23 метастабильных возбуждённых состояния ядер астата. Все они радиоактивны. Самые устойчивые из них (от 207At до 211At) имеют период полураспада больше часа (наиболее стабильны 210At, T1/2 = 8,1(4) часа, и 211At, T1/2 = 7,214(7) часа); однако в природных радиоактивных рядах они отсутствуют, а у трёх природных изотопов период полураспада не превышает минуты: 215At (0,10(2) мс, ряд урана-235), 218At (1,5(3) с, ряд урана-238) и 219At (56(3) с, ряд урана-235)[4][64][65][66].

Примечания

  1. ↑ Менделеев Д.И. Периодический закон. Основные статьи. Серия «Классические науки».. — Москва: АН СССР, 1958. — С. 263.
  2. ↑ Education: Alabamine & Virginium (англ.). Time Inc. Дата обращения: 13 сентября 2013.
  3. ↑ Astatine (англ.). Дата обращения: 13 сентября 2013.
  4. ↑ 1 2 Астат // Популярная библиотека химических элементов. — 2-е изд. — М.: Наука, 1977. — Т. 2. — 520 с.
  5. ↑ Hollerman, Arnold. Inorganic Chemistry. — Berlin : Academic Press, 2001. — P. 423. — ISBN 0-12-352651-5.
  6. ↑ Ю. В. Норсеев. [http://wwwinfo.jinr.ru/publish/Preprints/2013/032(P12-2013-32).pdf Изучение химии астата в Объединенном институте ядерных исследований (г.Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, создание терапевтических радиофармпрепаратов.] Издательский отдел ОИЯИ (2013).
  7. ↑ 1 2 Школьная энциклопедия. Химия. Москва, Дрофа, 2003 год.
  8. ↑ Ошибка в сносках?: Неверный тег <ref>; для сносок WebElements не указан текст
  9. ↑ Ошибка в сносках?: Неверный тег <ref>; для сносок ХЭ не указан текст
  10. ↑ 1 2 3 4 5 6 В. И. Гольданский. Астат // Большая Советская Энциклопедия. 3-е изд. / Гл. ред. А. М. Прохоров. — М.: Советская Энциклопедия, 1970. — Т. 2. Ангола — Барзас. — С. 332—333.
  11. ↑ 1 2 Reaction of astatine with the halogens (англ.). WebElements. Дата обращения: 13 сентября 2013.
  12. ↑ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
  13. ↑ Ван Фу-цзюн, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-Нань.  // Радиохимия : Журнал. — 1963. — Т. 5, № 3. — С. 351—355.
  14. ↑ Ван Фу-цзюн, Н.Г.Крылов, Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин, Чао Тао-нань. Соосаждение и адсорбция радиоактивных элементов : Сборник. — «Наука», 1965. — С. 80-88.
  15. ↑ В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, М.А.Торопова,В.А.Халкин.  // Успехи химии : журнал. — 1968. — Т. 37, № 2. — С. 193—215.
  16. ↑ Ю.В.Норсеев, В.А.Халкин.  // Радиохимия : журнал. — 1999. — Т. 41, № 4. — С. 300—303.
  17. ↑ Tran Kim Hung, Milanov M., Rosch F., Khalkin V.A.  // Radiochemica Acta : журнал. — 1989. — Vol. 47. — С. 105—108.
  18. ↑ В.А.Халкин, Ю.В.Норсеев, В.Д.Нефедов, М.А.Торопова, В.А.Кузин.  // ДАН СССР : журнал. — 1970. — Т. 195, № 3. — С. 623—625.
  19. ↑ В.Д.Нефедов, Ю.В.Норсеев, Х.Савлевич, Е.Н.Синотова, М.А.Торопова, В.А.Халкин.  // ДАН СССР : журнал. — 1962. — Т. 144, № 4. — С. 806—809.
  20. ↑ M.Gesheva, A.Kolachkovsky, Yu.V.Norseev.  // J.of Chromatogr : журнал. — 1971. — Vol. 60, № 3. — С. 414—417.
  21. ↑ A.Kolachkovski, Yu.V.Norseyev.  // J. of Chromatogr. : журнал. — 1973. — Vol. 84, № 1. — С. 175—180.
  22. ↑ Кузин В.И., Нефедов В.Д., Норсеев Ю.В., Торопова М.А., Филатов Э.С., Халкин В.А.  // Химия высоких энергий : журнал. — 1972. — Т. 6, № 2. — С. 181—183.
  23. ↑ Нефедов В.Д., Торопова М.А., Халкин В.А., Норсеев Ю.В., Кузин В.И.  // Радиохимия : журнал. — 1970. — Т. 12. — С. 194—195.
  24. ↑ 1 2 K.Berei, L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1976. — Vol. 26, № 3. — С. 177—184.
  25. ↑ L.Vasaros, K.Berei, Yu.V.Norseyev, V.A.Khalkin.  // Radiochim. Radioanal. Letters : журнал. — 1976. — Vol. 27, № 5—6. — С. 329—340.
  26. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Фоминых В.И., Халкин В.А.  // Радиохимия : журнал. — 1982. — Т. 24, № 1. — С. 95-99.
  27. ↑ Norseyev Yu.V., Nhan D.D, Khalkin V.A., Huan N.Q., Vasaros L.  // J. Radioanal. Nucl. Chem., Letters. : журнал. — 1985. — Vol. 94, № 3. — С. 185—190.
  28. ↑ Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Нян Д.Д., Хуан Н.К.  // Радиохимия : журнал. — 1987. — Т. 29, № 4. — С. 474—477.
  29. ↑ Норсеев Ю.В., Вашарош Л., Сюч З.  // Радиохимия : журнал. — 1988. — Т. 30, № 2. — С. 182—185.
  30. ↑ Сюч З., Норсеев Ю.В., Кыонг Д.Д., Вашарош Л.  // Радиохимия : журнал. — 1991. — Т. 33, № 1. — С. 64-70.
  31. ↑ L.Vasaros, Yu.V.Norseyev, D.D.Nhan, V.A.Khalkin.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1983. — Vol. 59, № 5—6. — С. 347—354.
  32. ↑ G. Samson, A. H. W. Aten Jr.  // Radiochem. Acta : журнал. — 1968. — Vol. 9. — С. 53—54.
  33. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Норсеев Ю.В.  // Радиохимия : журнал. — 1995. — Т. 37, № 3. — С. 243—252.
  34. ↑ Kolachkovski A., Norseyev Yu.V.  // J.of Chromatogr. : журнал. — 1973. — Vol. 84, № 1. — С. 175—180.
  35. ↑ Gesheva М., Kolachkovsky A., Norseyev Yu.V.  // J. Chromatogr. : журнал. — 1971. — Vol. 60. — С. 414—417.
  36. ↑ Samson G., Aten A. H. W. Jr.  // Radiochim. Acta : журнал. — 1969. — Vol. 12. — С. 55—57.
  37. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ Дубна : журнал. — 1980. — № Р6-80-158. — С. 7.
  38. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ, Дубна : журнал. — 1980. — № Р6-80-158. — С. 7.
  39. ↑ Л. Вашарош, Ю. В. Норсеев, В. А. Халкин.  // ОИЯИ, Дубна : журнал. — 1981. — № Р12-81-511. — С. 6.
  40. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ОИЯИ. Дубна : журнал. — 1980. — № Р6-80-158. — С. 7.
  41. ↑ Вашарош Л., Норсеев Ю.В., Халкин В.А.  // ДАН СССР : журнал. — 1982. — Т. 263, № 2. — С. 119—123.
  42. ↑ 1 2 N.A.Golovkov, I.I.Gromova, M.Janicki, Yu.V.Norseyev, V.G.Sandukovsky, L.Vasaros.  // Radiochem. Radioanal. Letters : журнал. — 1980. — Vol. 44, № 2. — С. 67—78.
  43. ↑ Kiser R.W.  // J. Chem. Phys. : журнал. — 1960. — Vol. 33. — С. 1265—1266.
  44. ↑ Rossler К., Tornau W., Stocklin G.  // J. Radioanal. Chem. : журнал. — 1974. — Vol. 21. — С. 199—209.
  45. ↑ Persigehl М., Rossler K.  // Julich : KFA, AED-Conf-75-193-078. — 1975. — С. 13.
  46. ↑ 1 2 Hamilton J.G., Soley M.H.  // Proc. Nat. Acad. Sci.. — 1940. — Vol. 26. — С. 483—489.
  47. ↑ Parrott M.W., Garrison W.M., Durbin P.W., Johnston M.E., Powell H.S., Hamilton J.G.  // Berkeley : UCRL-3065. — 1955. — С. 8—9.
  48. ↑ Hamilton J.G.  // J. Appl. Phys. : журнал. — 1941. — № 12. — С. 441—445.
  49. ↑ Vaughan A.T.W.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1979. — Vol. 30. — С. 576-577.
  50. ↑ Zalutsky M.R., Friedman A.M., Buckingham F.C., Wung W., Stuart F.P.,Simonian S.J.  // J. Lab. Comp. Radiopharm. : журнал. — 1977. — № 13. — С. 181—182.
  51. ↑ Neyrinckx R.D., Myburgh J.A., Smit J.A.  // Proc. Symp. Develop. Radiopharm. Labelled Compds, Vienna, IAEA. — 1973. — Vol. 2. — С. 171—181.
  52. ↑ Zalutsky M.R., Stabion M.G., Larsen R.H., Signer D.D.  // Nucl. Med. Biol.. — 1997. — Vol. 24. — С. 255.
  53. ↑ Zalutsky M.R., Narula A.S.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1988. — Vol. 39. — С. 227—232.
  54. ↑ Harrison A., Royle L.  // Int. J. Appl. Radiat. Isotopes : журнал. — 1984. — Vol. 35. — С. 1005—1008.
  55. ↑ Шмакова Н.Л., Норсеев Ю.В., Вайнсон A.A., Сюч З., Фадеева T.A., Фоменкова T.E., Халкин В.А., Череватенко E.П.  // Экспериментальная онкология : журнал. — 1990. — Т. 12, № 3. — С. 58—61.
  56. ↑ Zalutsky М. R., Reardon Ef. A., Akabani G., Coleman R. E., Friedman A. H., Friedman H. S., McLendon R. E., Wong T. Z., Bigner D. D.  // J. Nucl. Med. : журнал. — 2008. — Т. 49. — С. 30—38.
  57. ↑ Yu.V.Noreyev, N.L.Shmakova.  // Nucleonika : журнал. — 1995. — Vol. 40, № 1. — С. 13—26.
  58. ↑ Милес Ш., Норсеев Ю.В., Сюч З., Вашарош Л.  // Радиохимия : журнал. — 1995. — Т. 37, № 3. — С. 253—257.
  59. ↑ Link E., CarpenterR. N.  // Cancer Res.. — 1990. — Vol. 50. — С. 2963-2967.
  60. ↑ Link E., Carpenter R. N., HansenG.  // Eur.J.Cancer : журнал. — 1996. — Vol. 32A. — С. 1240—1247.
  61. ↑ Yu.V.Norseev.  // J. Radioanal. Nuclear Chemistry : журнал. — 1998. — Vol. 237, № 1—2. — С. 155—157.
  62. ↑ N.L.Shmakova, E.A.Krasavin, Yu.V.Norseev, T.Fadeeva, P.V.Kustalo.  // Nuclear Medicine Communications. — 1999. — Vol. 20, № 5. — С. 466.
  63. ↑ Схемы распада радионуклидов. Энергия и интенсивность излучения: Публикация 38 МКРЗ, В 2-х частях.. — Москва: Энергоатомиздат, 1987.
  64. ↑ G. Audi; A. H. Wapstra; C. Thibault; J. Blachot; O. Bersillon (2003). "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties" (PDF). Nuclear Physics A. 729: 3—128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. Архивировано (PDF) 23 сентября 2008.
  65. ↑ National Nuclear Data Center. NuDat 2.1 database. Brookhaven National Laboratory. Дата обращения: декабрь 2016.
  66. ↑ N. E. Holden. Table of the Isotopes // CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 85th Ed. — CRC Press, 2004. — ISBN 978-0-8493-0485-9.

Литература

  • Лаврухина А. К., Поздняков А. А. «Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция». М.: Наука, 1966
  • Chalk in W.A., Herrmann E., «Isotopcnpraxis», 1975, Bd 11, H. 10, S. 333-40; Downs A., Adams C. G., The chemistry of chlorine, bromine, iodine and astatinev Oxf. — [a.o.].
  • «Astatine», Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry, 8-th Edition, (Eds. H.K.Kugler and C.Keller), Springer, Berlin, 1985.
  • Ю. В. Норсеев Изучение химии астата в объединенном институте ядерных исследований (Дубна). Открытие и исследование свойств новых неорганических и органических соединений астата, синтез терапевтических радиофармпрепаратов. Дубна, 2013, 65 с. ОИЯИ, Р12-2013-32.
  • Zalutsky MR, Pruszynski M. Astatine-211: production and availability. Review. Curr Radiopharm. 2011 Jul;4(3): 177—185.
Источник — https://ru.wikipedia.org/ruwiki/w/index.php?title=Астат&oldid=90358769