Амфотерные гидроксиды: различия между версиями
[непроверенная версия] | [непроверенная версия] |
→Примеры амфотерных гидроксидов: добавлены формулы гидроксидов Метки: с мобильного устройства из мобильной версии |
→Примеры амфотерных гидроксидов: добавлены двоеточия Метки: с мобильного устройства из мобильной версии |
||
Строка 28: | Строка 28: | ||
== Примеры амфотерных гидроксидов == |
== Примеры амфотерных гидроксидов == |
||
К амфотерным относятся следующие гидроксиды: |
К амфотерным относятся следующие гидроксиды: |
||
* большинство гидроксидов [[d-элементы|d-элементов]] |
* большинство гидроксидов [[d-элементы|d-элементов]]: |
||
[[гидроксид хрома(III)]]<math>\mathsf{Cr(OH)_3}</math>, |
[[гидроксид хрома(III)]]<math>\mathsf{Cr(OH)_3}</math>, |
||
<br> |
<br> |
||
Строка 44: | Строка 44: | ||
<br> |
<br> |
||
и др.; |
и др.; |
||
* ряд гидроксидов [[p-элементы|p-элементов]] |
* ряд гидроксидов [[p-элементы|p-элементов]]: |
||
[[гидроксид алюминия]], |
[[гидроксид алюминия]], |
||
<math>\mathsf{Al(OH)_3}</math>, |
<math>\mathsf{Al(OH)_3}</math>, |
||
Строка 51: | Строка 51: | ||
<math>\mathsf{Ga(OH)_3}</math>, |
<math>\mathsf{Ga(OH)_3}</math>, |
||
<br> |
<br> |
||
[[гидрат оксида олова(II) |
[[гидрат оксида олова(II)]], |
||
<math>\mathsf{Sn(OH)_2}</math>, |
<math>\mathsf{Sn(OH)_2}</math>, |
||
<br> |
<br> |
Версия от 21:10, 11 марта 2018
Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов.
Общие свойства
Все амфотерные гидроксиды являются твёрдыми веществами. Нерастворимы в воде, в основном являются слабыми электролитами.
При нагревании разлагаются с образованием соответствующего амфотерного оксида, например:
В ряде случаев промежуточным продуктом при разложении является метагидроксид, например:
При взаимодействии с кислотами образуют соли с амфотерным элементом в катионе, например:
При взаимодействии с щёлочью образуют соли с амфотерным элементом в анионе, например:
Получение
Общим способом получения амфотерных гидроксидов является осаждение разбавленной щёлочью из растворов солей соответствующего амфотерного элемента, например:
В избытке щёлочи начнётся растворение осадка гидроксида:
В ряде случаев при осаждении образуется не гидроксид, а гидрат оксида соответствующего элемента (например, гидраты оксидов железа(III), хрома(III), олова(II) и др.). Химические свойства таких гидратов по большей части аналогичны свойствам соответствующих гидроксидов.
Примеры амфотерных гидроксидов
К амфотерным относятся следующие гидроксиды:
- большинство гидроксидов d-элементов:
гидроксид хрома(III),
гидроксид железа(III)
,
гидроксид меди(II)
,
гидроксид цинка
,
гидроксид кадмия
,
и др.;
- ряд гидроксидов p-элементов:
гидроксид алюминия,
,
гидроксид галлия,
,
гидрат оксида олова(II),
,
гидроксид свинца(II)
,
и др.;
- из гидроксидов s-элементов:
- формально к амфотерным гидроксидам может быть отнесена вода.
См. также
Источники
- Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.