Этан

Этан
Общие
Систематическое наименование	Этан
Хим. формула	C2H6
Рац. формула	Н3CСН3
Физические свойства
Состояние	газ
Молярная масса	30,07 г/моль
Плотность	1,2601 кг/м³ в стандартных условиях по ГОСТ 2939—63; при н.у. (0С) 0,001342 г/см³
Энергия ионизации	11,52 эВ
Термические свойства
Температура
• плавления	−182,8 °C
• кипения	−88,6 °C
• вспышки	152 °C
• воспламенения	152 °C
• самовоспламенения	472 °C
Мол. теплоёмк.	52,65 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-84,67 кДж/моль
Давление пара	2,379 МПа (0°С)
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты $pK_{a}$	42 (вода, 20°С)
Структура
Дипольный момент	0 Кл·м
Классификация
Рег. номер CAS	74-84-0
PubChem	6324
Рег. номер EINECS	200-814-8
SMILES	CC
InChI	InChI=1S/C2H6/c1-2/h1-2H3 OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	KH3800000
ChEBI	42266
Номер ООН	1035
ChemSpider	6084
Безопасность
Токсичность	Обладает слабым наркотическим действием
NFPA 704	4 1 0 SA
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

[[Категория:Химические вещества с шаростержневыми моделями для экспорта на Викиданные| ]]

Эта́н (лат. Ethanum), C₂H₆ — органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. В природе содержится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. По сравнению с метаном и пропаном более пожаро- и взрывоопасен. Малотоксичен. Обладает наркотическим действием, которое ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови. Класс опасности — четвёртый.

Свойства

Физические свойства

Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Молярная масса — 30,07. Температура плавления −182,81 °C, кипения −88,63 °C. Плотность ρ_газ.=0,001342 г/см³ или 1,342 кг/м³ (н. у.), ρ_жидк.=0,561 г/см³ (T=-100 °C). Давление паров при 0 °С — 2,379 МПа. Нерастворим в воде.

Химические свойства

Химическая формула C₂H₆ (рациональная СН₃СН₃). Наиболее характерны реакции замещения водорода галогенами, проходящие по свободно радикальному механизму.

Термическое дегидрирование этана при 550—650 °С приводит к этилену, при температурах свыше 800 °С — к ацетилену (образуются также бензол и сажа). Прямое хлорирование при 300—450 °С — к этилхлориду, нитрование в газовой фазе даёт смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.

Физиологическое действие

Обладает слабым наркотическим и галлюциногенным действием (ослаблено за счёт низкой растворимости в жидкостях организма).

Получение

В промышленности

В промышленности получают из нефтяных и природных газов, где он составляет до 10 % по объёму. В России содержание этана в нефтяных газах очень низкое. В США и Канаде (где его содержание в нефтяных и природных газах высоко) служит основным сырьём для получения этилена.

В лабораторных условиях

Получают из иодметана по реакции Вюрца, из ацетата натрия электролизом по реакции Кольбе, сплавлением пропионата натрия с щелочью, из этилбромида по реакции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присутствии никеля Ренея).

Применение

Основное использование этана в промышленности — получение этилена.

Интересные факты

Предположительно, на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси.

Литература

• Тутурин Н. Н.,. Этан // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.