Этан: различия между версиями

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Интерактивная навигация по истории
[непроверенная версия][отпатрулированная версия]
← Предыдущая правкаСледующая правка →
Содержимое удалено Содержимое добавлено
ВизуальныйВики-текст
Строка 87: Строка 87:


=== В лабораторных условиях ===
=== В лабораторных условиях ===
Получают из [[иодметан]]а по [[Реакция Вюрца|реакции Вюрца]], из [[ацетат натрия|ацетата натрия]] [[электролиз]]ом по [[Реакция Кольбе-Шмитта|реакции Кольбе]], сплавлением [[пропионат натрия|пропионата натрия]] с щелочью, из [[этилбромид]]а по [[Реакция Гриньяра|реакции Гриньяра]], [[гидрирование]]м этилена (над Pd) или [[ацетилен]]а (в присутствии [[Никель Ренея|никеля Ренея]]).
Получают из [[иодметан]]а по [[Реакция Вюрца|реакции Вюрца]], из [[ацетат натрия|ацетата натрия]] [[электролиз]]ом по [[Реакция Кольбе-Шмитта|реакции Кольбе]], сплавлением [[пропионат натрия|пропионата натрия]] с щёлочью, из [[этилбромид]]а по [[Реакция Гриньяра|реакции Гриньяра]], [[гидрирование]]м этилена (над Pd) или [[ацетилен]]а (в присутствии [[Никель Ренея|никеля Ренея]]).


== Применение ==
== Применение ==

Версия от 17:06, 26 марта 2018

Этан
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование		 Этан
Хим. формула C2H6
Рац. формула Н3CСН3
Физические свойства
Состояние газ
Молярная масса 30,07 г/моль
Плотность 1,2601 кг/м³ в стандартных условиях по ГОСТ 2939—63; при н.у. (0С) 0,001342 г/см³
Энергия ионизации 11,52 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления −182,8 °C
 • кипения −88,6 °C
 • вспышки 152 °C
 • воспламенения 152 °C
 • самовоспламенения 472 °C
Мол. теплоёмк. 52,65 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -84,67 кДж/моль
Давление пара 2,379 МПа (0°С)
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты 42 (вода, 20°С)
Структура
Дипольный момент 0 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS 74-84-0
PubChem 6324
Рег. номер EINECS 200-814-8
SMILES
 
InChI
 
RTECS KH3800000
ChEBI 42266
Номер ООН 1035
ChemSpider 6084
Безопасность
Токсичность Обладает слабым наркотическим действием
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

[[Категория:Химические вещества с шаростержневыми моделями для экспорта на Викиданные| ]]

Эта́н (лат. Ethanum), C2H6 — органическое соединение, второй член гомологического ряда алканов. В природе содержится в составе природного газа, нефти и других углеводородах. По сравнению с метаном и пропаном более пожаро- и взрывоопасен. Малотоксичен. Обладает наркотическим действием, которое ослабляется ничтожной растворимостью в воде и крови. Класс опасности — четвёртый[2].

Свойства

Физические свойства

Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Молярная масса — 30,07. Температура плавления −182,81 °C, кипения −88,63 °C[3]. Плотность ρгаз.=0,001342 г/см³ или 1,342 кг/м³ (н. у.), ρжидк.=0,561 г/см³ (T=-100 °C). Давление паров при 0 °С — 2,379 МПа[4]. Нерастворим в воде.

Химические свойства

Химическая формула C2H6 (рациональная СН3СН3). Наиболее характерны реакции замещения водорода галогенами, проходящие по свободно радикальному механизму.

Термическое дегидрирование этана при 550—650 °С приводит к этилену, при температурах свыше 800 °С — к ацетилену (образуются также бензол и сажа). Прямое хлорирование при 300—450 °С — к этилхлориду, нитрование в газовой фазе даёт смесь (3:1) нитроэтана и нитрометана.

Физиологическое действие

Обладает слабым наркотическим и галлюциногенным действием (ослаблено за счёт низкой растворимости в жидкостях организма).

Получение

В промышленности

В промышленности получают из нефтяных и природных газов, где он составляет до 10 % по объёму. В России содержание этана в нефтяных газах очень низкое. В США и Канаде (где его содержание в нефтяных и природных газах высоко) служит основным сырьём для получения этилена.

В лабораторных условиях

Получают из иодметана по реакции Вюрца, из ацетата натрия электролизом по реакции Кольбе, сплавлением пропионата натрия с щёлочью, из этилбромида по реакции Гриньяра, гидрированием этилена (над Pd) или ацетилена (в присутствии никеля Ренея).

Применение

Основное использование этана в промышленности — получение этилена.

Интересные факты

Предположительно, на поверхности Титана (спутник Сатурна) в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси[5].

Примечания

  1. ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  2. ↑ Газохроматографическое измерение массовых концентраций углеводородов: метана, этана, этилена, пропана, пропилена, нбутана, альфа-бутилена, изопентана в воздухе рабочей зоны. Методические указания. МУК 4.1.1306-03 (УТВ. ГЛАВНЫМ ГОСУДАРСТВЕННЫМ САНИТАРНЫМ ВРАЧОМ РФ 30.03.2003)
  3. ↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 197.
  4. ↑ ЭТАН — Химическая энциклопедия на ХиМиК.Ру
  5. ↑ Mousis O., Schmitt B. (2008). "Sequestration of Ethane in the Cryovolcanic Subsurface of Titan". The Astrophysical Journal. 677. doi:10.1086/587141. {{cite journal}}: Неизвестный параметр |month= игнорируется (справка)

Литература

Источник — https://ru.wikipedia.org/ruwiki/w/index.php?title=Этан&oldid=91732891