Уравнение Лейдлера — Эйринга

Уравнение Лейдлера-Эйринга — уравнение, описывающее зависимость константы скорости реакции от полярности растворителя. Выражается в виде

$log(k_{0})=log(k)+(\epsilon -1)(2\epsilon +1)$

где k₀ — константа скорости в растворителе, выбранном в качестве стандартного, k — константа скорости реакции в исследуемом растворителе, ε — диэлектрическая проницаемость растворителя, U — величина, отражающая зависимость константы скорости реакции от смены растворителя.

С увеличением скорости реакции при переходе от менее полярных растворителей к более полярным величина U является положительной. Это указывает на то, что переходный комплекс реакции является более полярным и легче сольватируется, чем исходные реагенты. Отрицательная величина U свидетельствует о менее полярном характере переходного комплекса.

Уравнение Лейдлера-Эйринга применимо только в тех случаях, когда в процессе не проявляются дисперсионные силы, а специфическая сольватация отсутствует.

Источник:

• 1. Глестон С.Ю., Лейдлер К., Эйринг Г. Теория абсолютных скоростей реакций. /Пер. с англ.; под ред. А. А. Баландина и Н. Д. Соколова. М.: Издатинлит, 1948. 583 с.
• 2. Днепровский А. С., Темникова Т. И. Теоретические основы органической химии. — Л.: «Химия», 1991. — 559 с.