Фторид иода(VII)
Фторид иода(VII) | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
Фторид иода(VII) | ||
Традиционные названия | семифтористый иод, гептафторид иода | ||
Хим. формула | IF7 | ||
Рац. формула | IF7 | ||
Физические свойства | |||
Молярная масса | 259,89 г/моль | ||
Плотность | 2,7 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 4,5 °C | ||
• кипения | 4,77 °C | ||
• разложения | 350 °C | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | реагирует | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 16921-96-3 | ||
PubChem | 85645 | ||
Рег. номер EINECS | 240-981-4 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
ChemSpider | 21477354 | ||
Безопасность | |||
Предельная концентрация | 0,5 мг/м3 | ||
ЛД50 | 14,24 мг/кг (крысы, внутривенно) | ||
Токсичность | Чрезвычайно ядовит, СДЯВ | ||
Пиктограммы ECB | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
Фторид иода(VII) (гептафторид иода, семифтористый иод), IF7 — бесцветный чрезвычайно ядовитый тяжёлый газ (при 20 °C) с резким неприятным запахом, высший фторид иода, в котором атом иода проявляет степень окисления +7. Тяжелее воздуха почти в 9 раз.
Физическо-химические свойства
До сегодняшнего дня нет единого мнения о температурах фазового перехода соединения, поскольку его сложно отчистить от примеси IOF5, который занижает температуру плавления. По некоторым данным, температура плавления соединения находится в пределах 6,4 ± 0,1°С[1].
Свойство | Значение[2] |
---|---|
Энтальпия образования (298 К, в газовой фазе) | −122,22 кДж/моль(по другим данным[3] −229,80 кДж/моль) |
Энтропия образования (300 К, в газовой фазе) | 355,16 Дж/(моль·К) |
Теплоёмкость (300 К, в газовой фазе) | 137,09 Дж/(моль·К) |
Строение
Пентагонально-бипирамидальное строение молекулы подтверждено спектроскопически при помощи ИК, КР и ЯМР-19F спектроскопии.
Методы получения
- Известен метод получения гептафторида взаимодействием иода с фторидами металлов, например, фторидом серебра. Такую реакцию впервые наблюдал Каммерер. Однако в таких условиях также получается пентафторид иода:
- Также применяется метод получения из простых веществ. Для этого фтор пропускают над иодом в платиновом реакторе. Сначала образуется пентафторид иода, который при 270 °C реагирует с фтором и образуется гептафторид.
- Чаще всего применяют взаимодействие пентафторида иода с фтором, при этом проходят процессы аналогичные второй стадии предыдущего метода.
- Продукт, полученный вышеописанными методами, всегда загрязнён примесью IOF5 за счёт гидролиза IF7. Поэтому для получения чистого продукта можно применять метод взаимодействия фтора с тщательно обезвоженными иодидами (их легче осушить, чем элементный иод)[1]. Например:
Химические свойства
Химические свойства гептафторида иода во многом схожи со свойствами трифторида хлора. Химически чрезвычайно активен и агрессивен к большинству материалов. Сильный окислитель.
- Достаточно часто в начале реакции молекула гептафторида отщепляет 2 атома фтора, которые участвуют в дальнейшей реакции, а IF5 выделяется с продуктами:
- Углекислый газ сгорает в присутствии IF7 с образованием элементного иода:
- Гидролизуется водой, при этом образуется ортоиодная кислота и фтороводород:
- Реагирует с диоксидом кремния и стеклом с образованием оксопентафторида иода и тетрафторида кремния:
- С некоторыми фторидами (AsF5, SbF5, BF3)[4] образует комплексные соединения, которые вполне устойчивы до температуры около 140 °C. Предположительно, структура таких соединений ионная: IF6+·AsF6−.
- Органические соединения при контакте с гептафторидом иода воспламеняются или взрываются с образованием множества различных продуктов, которые обычно не полностью идентифицированы.
Применение
Нашёл некоторое применение в органическом синтезе[5].
Токсикология
Гептафторид иода - едкое, весьма токсичное вещество, обладающее удушающим действием. Как и все производные иода со степенью окисления +7, является сильным окислителем. В высоких концентрациях фторид иода(VII) очень сильно раздражает кожу и слизистые оболочки.
ПДК в рабочей зоне - 0,5 мг/м³ (контроль по фтору).
Литература
- Николаев Н. С., Сухоруков В. Ф., Шишков Ю. Д., Аленчикова И. Ф. Химия галоидных соединений фтора. — М.: Наука, 1968. — С. 344.
Примечания
- ↑ 1 2 Bartlett N., Levchuk L. E. Iodine Oxide Pentafluoride and Iodine Heptafluoride (англ.) // Proceedings of the Chemical Society. — 1963. — Iss. November. — P. 342—343. — doi:10.1039/PS9630000325.
- ↑ Khanna R. K. Force constants and thermodynamic functions of iodine heptafluoride (англ.) // Journal of Molecular Spectroscopy. — 1962. — Vol. 8, iss. 1—6. — P. 134—141. — doi:10.1016/0022-2852(62)90014-0.
- ↑ Settle J. L. et al. The enthalpies of formation of iodine pentafluoride and iodine heptafluoride (англ.) // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. — 1976. — Vol. 28 Suppl.1. — P. 135—140. — doi:0022-1902(76)80614-8[Ошибка: Неверный DOI!].
- ↑ Adams C. J. Acceptor properties of iodine heptafluoride: octafluoroperiodates(VII) (англ.) // Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. — 1974. — Vol. 10, iss. 10. — P. 831—835. — doi:10.1016/0020-1650(74)80084-X.
- ↑ Богуславская Л. С. Фториды галогенов в органическом синтезе // Успехи химии. — 1984. — Т. 53, вып. 12. — С. 2024—2055. — doi:10.1070/RC1984v053n12ABEH003147.