Гидрофторид калия

Гидрофторид калия
Общие
Систематическое наименование	Гидрофторид калия
Сокращения	БФК, PBF
Традиционные названия	гидрофторид калия, фтористый калий, кислый; бифторид калия
Хим. формула	KHF2
Рац. формула	KHF2
Физические свойства
Молярная масса	78,11 г/моль
Плотность	2,35 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	238,7 °C
• кипения	разл. 400—500 °C
Мол. теплоёмк.	76,90 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-925,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	24,50; 11480 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-29-9
PubChem	11829350 и 21966814
Рег. номер EINECS	232-156-2
SMILES	[K+].F[F-]
InChI	InChI=1S/2FH.K/h2*1H;/q;;+1/p-1 VBKNTGMWIPUCRF-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TS6650000
ChemSpider	21241938
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³
ЛД50	136 мг/кг
Токсичность	Класс опасности по ГОСТ 12.1.005: 2-й
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрофтори́д ка́лия (ки́слый фтóристый кáлий) — неорганическое вещество, кислая соль щелочного металла калия и фтористоводородной кислоты с химической формулой KHF₂. Образована катионом К⁺ и анионом HF−
2 . Белый порошок, растворим в воде. Ядовит.

Обнаружение в природе

В природе гидрофторид калия практически не встречается. Большую часть кислого фтористого калия получают искусственно.

Получение

• Действие концентрированной плавиковой кислоты на раствор фторида калия:

${\mathsf {KF+HF\ {\xrightarrow {\ }}\ KHF_{2}}}$

• Действие избытка концентрированной плавиковой кислоты на концентрированный раствор гидроокиси калия:

${\mathsf {KOH+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ KHF_{2}+H_{2}O}}$

• или раствор карбоната калия:

${\mathsf {K_{2}CO_{3}+4\ HF\ \xrightarrow {\ } \ 2\ KHF_{2}+CO_{2}\uparrow }}+\mathbb {H} _{2}O$

Физические свойства

Гидрофторид калия — бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mcm, параметры ячейки a = 0,567 нм, c = 0,681 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Обладает сильным токсическим действием.

Химические свойства

• Водные растворы гидрофторида калия имеют кислую реакцию из-за гидролиза по аниону:

${\mathsf {2\ HF_{2}^{-}\ \rightleftarrows \ F^{-}+HF+H_{2}O\ \rightleftarrows \ F^{-}+H^{+}}}$

• При нагревании гидрофторид калия разлагается:

${\mathsf {\ KHF_{2}\ {\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ KF+HF\uparrow }}$

• Взаимодействует с кислотами:

${\mathsf {2\ KHF_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+4\ HF\uparrow }}$

• Реакция с щелочами приводит к образованию нормальной соли:

${\mathsf {KHF_{2}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ KF+H_{2}O}}$

Физиологическое действие

Кислый фтористый калий — токсичное вещество. В соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 гидрофторид калия является токсичным высокоопасным веществом по степени воздействия на организм, 2-го класса опасности.

Обладает общетоксическим действием, вызывает острые и хронические отравления с поражением жизненно важных органов и систем. Кислый фтористый калий в больших концентрациях раздражает слизистые оболочки, при попадании на кожу вызывает щелочные ожоги.

Рекомендуемая ПДК кислого фтористого калия в воздухе рабочей зоны составляет 0,5 мг/м³.

Литература

• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.