Амфотерные гидроксиды

Амфотерность (от греч. amphoteros — и тот и другой, оба) — способность некоторых химических элементов и их соединений (например, оксидов, гидроксидов) в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства.

Амфоте́рные гидрокси́ды — химические вещества, которые в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной — как кислоты.

В пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. Соединения этих элементов называются амфотерными. Элемент алюминий проявляет в соединениях свойства металла и неметалла. Подобные свойства имеют элементы А-групп — Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi и другие, а также большинство элементов Б-групп — Cr, Mn, Fe, Zn, Cd и другие. Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами.

При нагревании соединения разлагаются. В большинстве случаев при взаимодействии гидроокиси металла $~{\mbox{Me(OH)}}_{\mathrm {n} }$ образуется гидроксосоль соответствующей кислоты: ${\mbox{Me(OH)}}_{\mathrm {n} }$+${\mbox{nNaOH}}$→${\mbox{Na}}_{\mathrm {n} }$[${\mbox{Me(OH)}}_{\mathrm {2n} }$] например, таким образом взаимодействие протекает для Al(3+), Cr(3+), Zn(2+) и многих других металлов. Данная реакция является обратимой, положение равновесия зависит от природы металла pH среды и частично от температуры. Так же в расстворе могут существовать ионы с меньшим координационным числом металла.

См. также

• Амфотерность
• Амфотерные оксиды