Окислительно-восстановительные реакции
 | Необходимо перенести в эту статью содержимое статьи Восстановление (химия) и поставить оттуда перенаправление. |
| Необходимо перенести в эту статью содержимое статьи Окисление и поставить оттуда перенаправление. |
Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующимся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, т. е. окисляется; окислитель присоединяет электроны, т. е. восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
Окислением называется процесс отдачи электронов атомом вещества, при этом степень окисления атома повышается.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
- окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
- восстановитель - e− ↔ сопряжённый окислитель.
Совокупность окислителя (восстановителя) с продуктом его превращения составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а её взаимопревращение является полуреакцией восстановления (окисления).
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.
Следует помнить, что во многих случаях окислительно-восстановительных реакций происходит не полный перенос электронов, а только смещение электронного облака от одного атома к другому. Однако на практике при записи уравнений окислительно-восстановительных реакций этот факт существенного значения не имеет.
Виды окислительно-восстановительных реакций
- межмолекулярные;
- внутримолекулярные, в том числе реакции диспропорционирования;
- автоокисление.
Примеры
Окислительно-востановительная реакция между водородом и фтором:
- H2 + F2 → 2HF
Разделяется на две полуреакции:
Окисление:
- H2 → 2H+ + 2e−
Восстановление:
- F2 + 2e- → 2F−
 | Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её. |
Реакции без и с изменением степени окисления
Существует два типа химических реакций:
A Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:
Реакции присоединения
SO2 + Na2O ® Na2SO3
Реакции разложения
Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O
Реакции обмена
AgNO3 + KCl ® AgCl¯ + KNO3
NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2O
B Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений:
2Mg0 + O20 ® 2Mg+2O-2
2KCl+5O3-2 –t°® 2KCl-1 + 3O20
2KI-1 + Cl20 ® 2KCl-1 + I20
Mn+4O2 + 4HCl-1 ® Mn+2Cl2 + Cl20+ 2H2O
Такие реакции называются окислительно - восстановительными.
Окисление, восстановление
В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов - окисление. При окислении степень окисления повышается:
H20 - 2ē ® 2H+
S-2 - 2ē ® S0
Al0 - 3ē ® Al+3
Fe+2 - ē ® Fe+3
2Br - - 2ē ® Br20
Процесс присоединения электронов - восстановление: При восстановлении степень окисления понижается.
Mn+4 + 2ē ® Mn+2
S0 + 2ē ® S-2
Cr+6 +3ē ® Cr+3
Cl20 +2ē ® 2Cl-
O20 + 4ē ® 2O-2
Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны - восстановителями.