Фосфит натрия

Фосфит натрия
Общие
Систематическое наименование	Фосфит натрия
Традиционные названия	фосфористокислый натрий, фосфонат натрия
Хим. формула	Na2(PHO2)
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	125,96 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	гидрат 53 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	4190; 45625 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13708-85-5
PubChem	6336603
Рег. номер EINECS	237-249-1
SMILES	O=P([O-])([O-])[H].[Na+].[Na+], [O-]P(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.HO3P/c;;1-4(2)3/h;;(H,1,2,3)/q2*+1;/p-1 YPPQYORGOMWNMX-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	21106436
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фосфит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и фосфористой кислоты с формулой Na₂(PHO₂), бесцветные кристаллы, очень хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение белого фосфора в горячем концентрированном растворе едкого натра:

${\mathsf {P_{4}+8NaOH+4H_{2}O\ \xrightarrow {100^{o}C} \ 4Na_{2}(PHO_{2})+6H_{2}\uparrow }}$

• Растворение оксида фосфора(III) в концентрированной щелочи:

${\mathsf {P_{4}O_{6}+6NaOH\ \xrightarrow {} \ 2Na_{2}(PHO_{2})+Na_{2}(PH_{2}O_{5})+H_{2}O}}$

• Нейтрализация щелочью фосфористой кислоты:

${\mathsf {H_{2}(PHO_{2})+2NaOH\ \xrightarrow {} \ Na_{2}(PHO_{2})+2H_{2}O}}$

• Реакция хлорида фосфора(III) с щелочью:

${\mathsf {PCl_{3}+5NaOH\ \xrightarrow {} \ Na_{2}(PHO_{2})+3NaCl+2H_{2}O}}$

Физические свойства

Фосфит натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Na₂(PHO₂)•5H₂O, который плавится при 53°С в собственной кристаллизационной воде.

Не растворяется в этаноле.

Химические свойства

• При нагревании кристаллогидрат разлагается на фосфин, пирофосфат натрия и фосфат натрия:

${\mathsf {8Na_{2}(PHO_{2})\cdot 5H_{2}O\ \xrightarrow {120-250^{o}C} \ Na_{4}P_{2}O_{7}+4Na_{3}PO_{4}+2PH_{3}\uparrow +41H_{2}O}}$

• С избытком фосфористой кислоты образует кислую соль:

${\mathsf {Na_{2}(PHO_{2})+H_{2}(PHO_{2})\ \xrightarrow {0^{o}C} \ 2NaH(PHO_{2})}}$

• Является восстановителем:

${\mathsf {Na_{2}(PHO_{2})+3NaOH+Br_{2}\ \xrightarrow {} \ Na_{3}PO_{4}+2NaBr+2H_{2}O}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\mathsf {Na_{2}(PHO_{2})+2AgNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Ag_{2}(PHO_{2})\downarrow +2NaNO_{3}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.