Гидросульфид бария

Гидросульфид бария
Общие
Систематическое наименование	Гидросульфид бария
Традиционные названия	Сернистый бария кислый
Хим. формула	Ba(HS)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные или желтоватые кристаллы
Молярная масса	203,47 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 50 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидросульфид бария — неорганическое соединение, кислая соль металла бария и сероводородной кислоты с формулой Ba(HS)₂, бесцветные или желтоватые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Гидролиз сульфата бария:

${\mathsf {2BaSO_{4}+2H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Ba(HS)_{2}+Ba(OH)_{2}\downarrow }}$

• Пропускание избытка сероводорода через растворимую соль бария:

${\mathsf {BaCl_{2}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {-10^{o}C}}\ Ba(HS)_{2}+HCl}}$

Физические свойства

Гидросульфид бария образует бесцветные или желтоватые кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава Ba(HS)₂•4H₂O.

Химические свойства

• Реагирует с серой с образованием полисульфидов:

${\mathsf {Ba(HS)_{2}+2S\ {\xrightarrow {}}\ BaS_{3}+H_{2}S}}$

${\mathsf {Ba(HS)_{2}+3S\ {\xrightarrow {}}\ BaS_{4}+H_{2}S}}$

${\mathsf {Ba(HS)_{2}+4S\ {\xrightarrow {}}\ BaS_{5}+H_{2}S}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.