Цианат натрия

Цианат натрия
Общие
Хим. формула	NaOCN
Физические свойства
Состояние	кристаллический
Молярная масса	65,01 г/моль
Плотность	1,893 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	550 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	при 20 °C ≈1100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	917-61-3
PubChem	517096
Рег. номер EINECS	213-030-6
SMILES	C(#N)[O-].[Na+]
InChI	InChI=1S/CHNO.Na/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 ZVCDLGYNFYZZOK-UHFFFAOYSA-M
ChEBI	38906
ChemSpider	12922
Безопасность
ЛД50	(крысы, перорально) 1500
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Цианат натрия (натрий циановоки́слый) — неорганическое бинарное соединение, натриевая соль циановой кислоты с формулой NaNCO. Нелетуч, не имеет запаха. Представляет собой бесцветные кристаллы тригональной сингонии плотностью 1,893 г/см³. Температура плавления цианата натрия 550 °C, выше 700 °C разлагается. Хорошо растворим в воде — 11,6 г/100г при 25°C.

Цианат натрия часто применяется в органическом синтезе.

Получение

Цианат натрия можно синтезировать несколькими способами, один из них заключается в сплавлении карбамида (мочевины) с карбонатом натрия. Этот метод наиболее простой и дешёвый, поэтому на нём мы и остановимся.

Где-то при 140 °C мочевина разлагается на циановую кислоту и аммиак:

Далее, циановая кислота реагирует с оставшейся частью мочевины, образуя биурет:

При сплавлении мочевины с Na₂CO₃, образуется NaNCO, CO₂, NH₃ и H₂O:

Поскольку цианат натрия гидролизуется в присутствии H₂O, которая образуется в ходе реакции, то следует добавить избыточное количество мочевины, при этом циановая кислота, которая образуется в ходе разложения мочевины, реагирует с водой, давая CO₂ и NH₃.

Поэтому, если мы хотим исключить воду из продуктов реакции и тем самым повысить выход конечного цианата, то расчёт пропорции следует проводить по следующему уравнению:

На этом и основан один из методов синтеза цианата натрия, путём сплавления мочевины с карбонатом натрия.

Физические свойства

Цианат натрия умеренно растворим в воде (10,4 % по массе при 25 °C), плохо растворим в этаноле (0,5 % при 78,4 °C), бензоле и жидком аммиаке, не растворим в диэтиловом эфире.

Химические свойства

В присутствии железа или никеля при 500-600 °C частично разлагается до цианида натрия, карбоната натрия, монооксида углерода и молекулярного азота:

${\mathsf {4NaNCO\rightarrow 2NaCN+Na_{2}CO_{3}+CO+N_{2}}}$.

Как и все цианаты щелочных металлов (и аммония), цианат натрия во влажном воздухе и в водных растворах постепенно гидролизуется до карбоната натрия, диоксида углерода и аммиака:

${\mathsf {2NaNCO+3H_{2}O\rightarrow Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+2NH_{3}}}$.

При действии на карбонат натрия растворов сильных кислот, он разлагается, например:

${\mathsf {NaNCO+2HCl+H_{2}O\rightarrow NaCl+NH_{4}Cl+CO_{2}}}$.

Восстанавливается монооксидом углерода до цианида натрия:

${\mathsf {NaNCO+CO\rightarrow NaCN+CO_{2}}}$,

и углеродом:

${\mathsf {3NaNCO+2C\rightarrow 3NaCN+CO+CO_{2}}}$.

С минеральными кислотами образует циановую кислоту HNCO и её тример — циануровую кислоту (HNCO)₃.

Применение

В основном цианат натрия используется в органическом синтезе. Из него синтезируют органические изоцианаты.

Токсикология

Цианаты гораздо менее токсичны цианидов, что используется для дегазации последних. Так, например, для человека смертельная доза NaNCO составляет около 13 г, а ПДК в воздухе рабочей зоны 0.7 мг/м³.