Хлорсульфоновая кислота

Хлорсульфоновая кислота
Общие
Систематическое наименование	Хлорсульфоновая кислота
Хим. формула	HSO3Cl
Физические свойства
Состояние	бесцветная дымящаяся жидкость
Молярная масса	116.52 г/моль
Плотность	1,77 (18 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	-80.5 °C
• кипения	151 °C
• разложения	151 °C
Энтальпия
• образования	-555,2 (ж) кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	[7790-94-5]
PubChem	24638
Рег. номер EINECS	232-234-6
SMILES	O=S(O)(Cl)=O
InChI	InChI=1S/ClHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4) XTHPWXDJESJLNJ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	FX5730000
Номер ООН	1754
ChemSpider	23040
Безопасность
NFPA 704	0 3 2 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

[[Категория:Химические вещества с шаростержневыми моделями для экспорта на Викиданные|]]

Хлорсульфо́новая кислота, HSO₃Cl — монохлорангидрид серной кислоты, бесцветная, дымящая на воздухе и резко пахнущая жидкость.

Свойства

Хлорсульфоновая кислота не образует солей. При взаимодействии с водой происходит бурная экзотермическая реакция с гидролизом хлорсульфоновой кислоты на серную кислоту и хлороводород:

${\mathsf {ClSO_{2}OH+H_{2}O\rightarrow HCl+H_{2}SO_{4}}}$

С органическими соединениями хлорсульфоновая кислота взаимодействует, образуя, в зависимости от условий, сульфоновые кислоты или их хлориды:

${\mathsf {RH+ClSO_{2}OH\rightarrow RSO_{2}OH+HCl}}$

${\mathsf {CH_{3}C_{6}H_{5}+2ClSO_{2}OH\rightarrow CH_{3}C_{6}H_{4}SO_{2}Cl+HCl+H_{2}SO_{4}}}$

Благодаря этим реакциям, ClSO₂OH широко применяется в качестве сульфурирующего агента в органической химии.

Токсические свойства

По степени воздействия на организм относится к веществам 2-го класса опасности (высокоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007-76. Относится к веществам прижигающего действия, обладает общеядовитым и удушающим действием при ингаляционном поражении.

Родственные соединения

• Фторосульфоновая кислота FSO₃H — очень сильная кислота, в незначительной степени гидролизующаяся водой.
• Бромсульфоновая кислота BrSO₃H — нестабильная кислота, разлагающаяся при температуре плавления 8 °C на Br₂, SO₂ и H₂SO₄.
• Йодсульфоновая кислота неизвестна.

Получение

Получают хлосульфоновую кислоту непосредственно при взаимодействии хлороводорода с оксидом серы(VI):

${\mathsf {HCl+SO_{3}\rightarrow ClSO_{2}OH}}$

или при взаимодействии концентрированной серной кислоты с трихлоридом или пентахлоридом фосфора:

${\mathsf {PCl_{5}+H_{2}SO_{4}\rightarrow ClSO_{2}OH+POCl_{3}+HCl}}$

Литература

• Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
• Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон «Современная неорганическая химия» М.: Мир, 1969