Энергия сродства к электрону

Эне́ргией сродства́ а́тома к электро́ну, или просто его сродством к электрону (ε), называют энергию, выделяющуюся в процессе присоединения электрона к свободному атому Э его основном состоянии с превращением его в отрицательный ион Э⁻ (сродство атома к электрону численно равно, но противоположно по знаку энергии ионизации соответствующего изолированного однозарядного аниона).

Э + e⁻ = Э⁻ + ε

Сродство к электрону выражают в килоджоулях на моль (кДж/моль) или в электронвольтах на атом (эВ/атом).

В отличие от ионизационного потенциала атома, имеющего всегда эндоэнергетическое значение, сродство атома к электрону описывается как экзоэнергетическими, так и эндоэнергетическими значениями (см. табл.).

Зависимость сродства к электрону атома от атомного номера элемента (экзоэффект указан со знаком минус, эндоэффект со знаком плюс)

Зависимость модуля энергии сродства к электрону (эВ) от атомного номера

Таблица 1 Энергия сродства некоторых атомов к электрону, эВ

Элемент	ε	Элемент	ε	Элемент	ε
H	-0,75	Na	-0,78	K	-0,92
He	0,30	Mg	0,32	Ca	0,40
Li	-0,58	Al	-0,52	Sc	0,14
Be	0,19	Si	-1,39	Ti	-0,40
B	-0,33	P	-0,78	V	-0,94
C	-1,12	S	-2,07	Cr	-0,98
N	0,27	Cl	-3,61	Mn	1,07
О	-1,47	Br	-3,36	Fe	-0,58
F	-3,45	I	-3,06	Co	-0,94
Ne	0,55			Ni	-1,28
				Cu	-1,80

Наибольшим сродством к электрону обладают p-элементы VII группы. Наименьшее сродство к электрону у атомов с конфигурацией s² (Be, Mg, Zn) и s²p⁶ (Ne, Ar) или с наполовину заполненными p-орбиталями (N, P, As):

Таблица 2

	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
Электронная конфигурация	s1	s2	s2p1	s2p2	s2p3	s2p4	s2p5	s2p6
ε, эВ	-0,59	0,19	-0,30	-1,27	0,21	-1,47	-3,45	0,22

Небольшие расхождения в цифрах между табл. 1 и табл. 2 обусловлены тем, что данные взяты из разных источников, а также погрешностью измерений.

Литература

1. Ахметов Н.С. Актуальные вопросы курса неорганической химии. — М.:Просвещение, 1991. — 224 с. ISBN 5-09-002630-0
2. Корольков Д.В. Основы неорганической химии. — М.:Просвещение, 1982. — 271 с.