Тритий

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Это старая версия этой страницы, сохранённая Zeleniy.spb (обсуждение | вклад) в 12:55, 5 ноября 2016 (Добавлен раздел "См. также"). Она может серьёзно отличаться от текущей версии.
Перейти к навигации Перейти к поиску
Тритий
Название, символ Тритий, 3H
Альтернативные названия сверхтяжёлый водород, T
Нейтронов 2
Свойства нуклида
Атомная масса 3,0160492777(25)[1] а. е. м.
Дефект массы 14 949,8060(23)[1] кэВ
Удельная энергия связи (на нуклон) 2 827,266(1)[1] кэВ
Период полураспада 12,32(2)[2] года
Продукты распада 3He
Спин и чётность ядра 1/2+[2]
Канал распада Энергия распада
β− 0,018591[1] МэВ
Таблица нуклидов
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Три́тий (др.-греч. τρίτος «третий»), сверхтяжёлый водород, обозначается символами T и 3H — радиоактивный изотоп водорода. Ядро трития состоит из протона и двух нейтронов, его называют тритоном и обозначают t.

В природе тритий образуется в верхних слоях атмосферы при соударении частиц космического излучения с ядрами атомов, например, азота[3]. В процессе распада тритий превращается в 3He с испусканием электрона и антинейтрино (бета-распад), период полураспада — 12,32 года. Доступная энергия распада очень мала (18,59 кэВ), средняя энергия электронов 5,7 кэВ.

Тритий открыт английскими учёными Эрнестом Резерфордом, Маркусом Олифантом и Паулем Хартеком в 1934 году. Название для этого изотопа было предложено на случай открытия ещё до него, 15 июня 1933 года, Юри, Мерфи и Брикведде в том же письме редактору научного журнала «The Journal of Chemical Physics», где они предложили названия для двух известных изотопов водорода — протия и дейтерия[4][5]. Используется в биологии и химии как радиоактивная метка, в экспериментах по исследованию свойств нейтрино, в термоядерном оружии как источник нейтронов и одновременно термоядерное горючее, в геологии для датирования природных вод. Промышленный тритий получают облучением лития-6 нейтронами в ядерных реакторах по следующей реакции:

.

Радиационная опасность трития

Тритий имеет период полураспада (12,32 ± 0,02) года[2]. Реакция распада трития имеет следующий вид:

.

При этом выделяется 18,59 кэВ энергии, из них на электрон (бета-частицу) приходится в среднем 5,7 кэВ, а на электронное антинейтрино — оставшаяся часть. Образовавшиеся бета-частицы распространяются в воздухе всего на 6,0 мм и не могут преодолеть даже верхний слой кожи человека[6].

В силу малой энергии распада трития, испускаемые электроны хорошо задерживаются даже простейшими преградами типа одежды или резиновых хирургических перчаток. Тем не менее, этот изотоп представляет радиационную опасность при вдыхании, поглощении с пищей, впитывании через кожу. Единичный случай употребления тритиевой воды не приводит к длительному накоплению трития в организме, так как его период полувыведения — от 7 до 14 дней[7][8].

Производство и потребность

По данным отчета Institute for Energy and Environmental Research 1996 года, в США с 1955 года было произведено около 225 кг трития. Из-за распада и использования, от них сохранилось не более 75 кг[9]. В конце 20-начале 21 века наработка ведется на Watts Bar-1 путём облучения TPBAR (англ. tritium-producing burnable absorber rods), планируется также использование АЭС Секвойя. Переработку и выделение трития проводят на Tritium Extraction Facility, Саванна-Ривер[10].

В СССР и России тритий производился на реакторах АИ, АВ-3, ОК-180, ОК-190, РУСЛАН, Л-2; изотоп выделяется на заводе РТ-1 (ПО «Маяк»)[11][12].

Значительные количества трития (до 2,5-3,5 кг) для гражданских применений производит Канада на 21 тяжеловодном реакторе. Выделение изотопа — компания «Онтарио Хайдро», Дарлингтон[13].

Мировая коммерческая потребность в тритии на 1995 год составляет ежегодно около 400 г, и ещё порядка 2 кг требовалось для поддержания ядерного арсенала США[14] (7 кг для всех мировых военных потребителей). Около 4 кг трития в год образуется на АЭС, но не извлекается[15].

Большие количества трития потребуются для термоядерной энергетики, например, для запуска ITER потребуется как минимум около 3 кг трития, для запуска DEMO понадобится 4-10 кг[16]. Гипотетический тритиевый реактор потреблял бы 56 кг трития на производство 1 ГВт·года электроэнергии, тогда как всемирные запасы трития на 2003 год составляли всего 18 кг[16].

Интересные факты

Тритиевый брелок, свечение в темноте (снимок с длительной экспозицией).
  • Производство одного килограмма трития обходится в 30 млн долларов[17].
  • Используется в источниках подсветки для часов.
  • Проводятся эксперименты по созданию радиоизотопных генераторов электричества сверхмалой мощности на базе трития, например для питания RFID-меток или автономных датчиков. Срок службы генератора составляет около 20 лет, цена - порядка 1000 долларов.[18]

См. также

Дейтерий

Примечания

  1. ↑ 1 2 3 4 Audi G., Wapstra A. H., Thibault C. The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references (англ.) // Nuclear Physics A. — 2003. — Vol. 729. — P. 337—676. — doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003. — Bibcode: 2003NuPhA.729..337A.
  2. ↑ 1 2 3 Audi G., Bersillon O., Blachot J., Wapstra A. H. The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties // Nuclear Physics A. — 2003. — Т. 729. — С. 3—128. — doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. — Bibcode: 2003NuPhA.729....3A.Открытый доступ
  3. ↑ http://energy.gov/sites/prod/files/2013/09/f2/hdbk1079.pdf
  4. ↑ Urey H. C., Murphy G. M., Brickwedde F. G. (1933). "A Name and Symbol for H2*". The Journal of Chemical Physics. 1: 512–513. doi:10.1063/1.1749325.{{cite journal}}: Википедия:Обслуживание CS1 (множественные имена: authors list) (ссылка)
  5. ↑ Dan O'Leary (2012). "The deeds to deuterium". Nature Chemistry. 4: 236. doi:10.1038/nchem.1273.
  6. ↑ Nuclide safety data sheet: Hydrogen-3. ehso.emory.edu.
  7. ↑ Backgrounder on Tritium, Radiation Protection Limits, and Drinking Water Standards (англ.). U.S.NRC (февраль 2011). Дата обращения: 5 октября 2012. Архивировано 14 октября 2012 года.
  8. ↑ R. V. Osborne. Review of the Greenpeace report: «Tritium Hazard Report: Pollution and Radiation Risk from Canadian Nuclear Facilities» (англ.) (pdf). Canadian Nuclear Association (август 2007). Дата обращения: 5 октября 2012. Архивировано 14 октября 2012 года.
  9. ↑ Zerriffi, Hisham. Tritium: The environmental, health, budgetary, and strategic effects of the Department of Energy's decision to produce tritium. Institute for Energy and Environmental Research (январь 1996). Дата обращения: 15 сентября 2010. полный текст
  10. ↑ МИХАИЛ СТОРОЖЕВОЙ. Третируемый тритий. ATOMINFO.RU (28 октября 2010). Дата обращения: 13 ноября 2013.
  11. ↑ Производство плутония и трития для ядерного оружия. Стратегическое ядерное вооружение СССР и России.. Дата обращения: 13 ноября 2013.
  12. ↑ Бекман. 6. РЕАКТОРЫ ДЛЯ НАРАБОТКИ ТРИТИЯ. Дата обращения: 13 ноября 2013.
  13. ↑ Martin В. Kalinowski, Lars С. Colschen International Control of Tritium to Prevent Horizontal Proliferation and to Foster Nuclear Disarmament // Science & Global Security, 1994, vol. 5, рр. 131—203  (рус.)
  14. ↑ Hisham Zerriffi. Tritium: The environmental, health, budgetary, and strategic effects of the Department of Energy’s decision to produce tritium. Institute for Energy and Environmental Research (1996). Дата обращения: 13 ноября 2013.
  15. ↑ International Control of Tritium for Nuclear Nonproliferation and Disarmament, CRC Press, 2004, page 15
  16. ↑ 1 2 Tritium Supply Considerations, LANL, 2003. «ITER startup inventory estimated to be ~3 Kg»
  17. ↑ BBC News — Is fusion power really viable?
  18. ↑ "НЕЗАМЕНИМЫЕ БАТАРЕЙКИ: СИЛА ТРИТИЯ". Популярная Механика. 27.08.12. Дата обращения: 2013-11-13. Размерами с фалангу пальца, они используют радиоактивный распад для производства электричества – в небольших количествах, зато непрерывно в течение минимум лет двадцати. ... цена остается пока на уровне 1000 долларов {{cite news}}: Проверьте значение даты: |date= (справка)

Ссылки

Источник — https://ru.wikipedia.org/ruwiki/w/index.php?title=Тритий&oldid=81715119