Сульфит лития

Сульфит лития
Систематическое название	Сульфит лития
Химическая формула	Li2SO3
Внешний вид	Белые кристаллы
Свойства
Молярная масса	93.943 г/моль
Температура плавления	455 °C (728,15 К)
Температура разложения	455—800 °C
Классификация
Регистрационный номер CAS	13453-87-7
PubChem	11665397
Код SMILES	<[Li+].[O-]S(O)=O
Код InChI	1S/Li.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1
Безопасность
Пиктограммы опасности СГС
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Сульфи́т ли́тия — неорганическое вещество, соль лития и сернистой кислоты с формулой Li₂SO₃.

Физические свойства

Сульфит лития — белое гигроскопичное кристаллическое вещество растворимое в воде, нерастворимое в этаноле .

Плавится с разложением при 455 °C. Образует кристаллогидраты состава Li₂SO₃•n H₂O, где n = 1, 2 и 6. При осаждении из водных растворов и при поглощении влаги образует кристаллогидрат белого цвета с формулой Li₂SO₃•H₂O, который разлагается, выделяя воду, при 190 °C .

Кристаллогидрат сульфита лития является пироэлектриком.

Химические свойства

Сульфит лития проявляет общие химические свойства, характерные для сульфитов щелочных металлов, а именно:

при нагревании дисмутирует на сульфид лития и сульфат лития

${\mathsf {4\ Li_{2}SO_{3}{\xrightarrow {455-800^{\circ }C}}\ Li_{2}S+3\ Li_{2}SO_{4}}}$

в водном растворе диссоциирует с образованием сульфит-аниона, который, гидролизуясь, создаёт осно́вную среду (pK_b = 7,09)

${\mathsf {SO_{3}^{2-}+\ H_{2}O\longrightarrow \ HSO_{3}^{-}+\ OH^{-}}}$

при взаимодействии с сильными кислотами выделяется диоксид серы

${\mathsf {Li_{2}SO_{3}+2\ H^{+}\longrightarrow 2\ Li^{+}+\ SO_{2}\uparrow +\ H_{2}O}}$

при пропускании через раствор сульфита лития диоксида серы образуется гидросульфит лития

${\mathsf {Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O+\ SO_{2}\longrightarrow 2\ LiHSO_{3}}}$

за счёт сульфит-аниона является восстановителем, например в реакции

${\mathsf {Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O+\ Fe_{2}(SO_{4})_{3}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+2\ FeSO_{4}+\ H_{2}SO_{4}}}$

Получение

Сульфит лития может быть получен пропусканием диоксида серы через насыщенный раствор гидроксида лития:

${\mathsf {2\ LiOH+\ SO_{2}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O}}$

Литература

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.