Хлорид висмута(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 11 августа 2013 года; проверки требуют 11 правок.
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид висмута​(III)​
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование		 Хлорид висмута​(III)​
Традиционные названия Хлорид висмута, трихлорид висмута
Хим. формула BiCl3
Рац. формула BiCl3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 315,34 г/моль
Плотность 4,75[1]
Энергия ионизации 10,4 эВ[5]
Термические свойства
Температура
 • плавления 234[2]
 • кипения 440[2] °C
Критическая точка 905 °С, 11,97 МПа[3]
Мол. теплоёмк. 109[3] Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −378[4] кДж/моль
Давление пара (при 343 °С) 1,33⋅104[3]
Классификация
Рег. номер CAS 7787-60-2
PubChem 24591 и 9839877
Рег. номер EINECS 232-123-2
SMILES
 
InChI
 
RTECS EB2690000
ChemSpider 22993
Безопасность
ЛД50 (крысы, орально) 3324 мг/кг
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 2: Подвергается серьёзным химическим изменениям при повышенной температуре и давлении, бурно реагирует с водой или может образовывать взрывчатые смеси с водой (например, фосфор, калий, натрий)Специальный код: отсутствует
0
3
2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д ви́смута(III) (трихлорид висмута, хлористый висмут) — BiCl3, бинарное неорганическое соединение металла висмута с хлором, висмутовая соль хлороводородной кислоты. В нормальных условиях представляет собой белое (бесцветное) или бледно-жёлтое кристаллическое, очень гигроскопичное вещество.

Молекулярная и кристаллическая структура

[править | править код]
Кристаллическая структура хлорида висмута(III)

Хлорид висмута имеет следующий элементный состав: Bi (66,27 %), Cl (33,73 %). Энергия разрыва связи в соединении (Есв.): 275 кДж/моль, длина связи Bi—Cl: 0,248 нм, валентный угол Cl—Bi—Cl составляет 100°[6][7]. Молекула соединения представляет собой тригональную пирамиду, у которой вершина — атом висмута — имеет неподелённую электронную пару.

Кристаллическая структура BiCl3 кубическая.

Физические свойства

[править | править код]

Хлорид висмута — белое или бледно-жёлтое, в кристаллическом виде — бесцветное вещество, плавящееся (T пл.= 234 °С) и кипящее без разложения (T кип.= 440 °С). Гигроскопичен, образует кристаллогидрат: BiCl3 • H2O[1].

Водой гидролизуется; растворим в метаноле, этаноле, ацетоне[1][3].

Термодинамические константы:

Получение

[править | править код]
  • Прямая реакция элементов при 200 °С:
2Bi + 3Cl2 = 2BiCl3.
Bi2O3 + 6HCl = 2BiCl3 + 3H2O.

Химические свойства

[править | править код]
  • Гидролизуется водой:
BiCl3 + H2O → BiOCl + 2HCl.
  • В солянокислом растворе устойчив, склонен образовывать комплексы — хлорвисмутаты (III):
BiCl3 + Cl− = [BiCl4]−.
[BiCl4]− + Cl− = [BiCl5]2−.
[BiCl5]2− + Cl− = [BiCl6]3−.
Cs3[BiCl6]
Cs3[BiCl6]
[BiCl6]3−
BiCl3 + 3NaOH = Bi(OH)3↓ + 3NaCl.
BiCl3 → BiCl + Cl2

Применение

[править | править код]

Висмут хлористый используется для получения других солей висмута, в качестве катализатора в органическом синтезе и как компонент пигментов и косметических средств[1].

См. также

[править | править код]


Примечания

[править | править код]
  1. ↑ 1 2 3 4 Patnaik P. Handbook of Inorganic Chemicals. — McGraw-Hill, 2003. — P. 109—110. — ISBN 0-07-049439-8.
  2. ↑ 1 2 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 85. — ISBN 5-7107-8085-5.
  3. ↑ 1 2 3 4 5 [www.xumuk.ru/spravochnik/418.html Серебра хлорид]. Справочник по веществам. XuMuK.ru. Дата обращения: 1 марта 2010.
  4. ↑ 1 2 3 4 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 1. Энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 452. — ISBN 5-7107-8085-5.
  5. ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  6. ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть III. Глава 5. Энергия и длина связи для двухатомных частиц // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 387. — ISBN 5-7107-8085-5.
  7. ↑ Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Часть III. Глава 7.1. Геометрическая форма, длина связей и валентные углы в частицах с одним центральным атомом sp-элемента // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 396. — ISBN 5-7107-8085-5.
  8. ↑ 1 2 Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Часть IV. Глава 2. Энтальпия и энтропия фазовых переходов // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 532. — ISBN 5-7107-8085-5.
Источник — https://ru.wikipedia.org/ruwiki/w/index.php?title=Хлорид_висмута(III)&oldid=130231205