Фторид фосфора(III)
| Фторид фосфора(III) | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Традиционные названия | Трифторид фосфора; фосфор трёхфтористый | ||
| Хим. формула | PF3 | ||
| Рац. формула | PF3 | ||
| Внешний вид | бесцветный ядовитый газ без запаха | ||
| Физические свойства | |||
| Молярная масса | 87.968971 г/моль | ||
| Плотность | 0,00391 г/см³ | ||
| Энергия ионизации | 11,44 эВ[1] | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | −151.5 °C | ||
| • кипения | −101.8 °C | ||
| Структура | |||
| Дипольный момент | 3,4E−30 Кл·м[1] | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 7783-55-3 | ||
| PubChem | 62665 | ||
| Рег. номер EINECS | 232-008-7 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| RTECS | TH3850000 | ||
| ChEBI | 30205 | ||
| ChemSpider | 56416 | ||
| Безопасность | |||
| Предельная концентрация | 0,5 мг/м³ | ||
| ЛД50 | 30-50 мг/кг | ||
| Токсичность | Класс опасности II | ||
| NFPA 704 | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
 Медиафайлы на Викискладе | |||
Фторид фосфора(III) (англ. Phosphorus trifluoride, трифторид фосфора, фторид фосфора(+3); в просторечии - трифторфосфин[источник не указан 1315 дней]) — химическое неорганическое вещество с формулой PF3; газ без цвета и запаха. Весьма ядовит. Медленно реагирует с водой. Преимущественно используется как лиганд в комплексах металлов. В качестве лиганда он связывается аналогично оксиду углерода(II)[2] в карбонилах. Его токсичность как раз обусловлена сходным с монооксидом углерода способом присоединения к железу гемоглобина.
Свойства
[править | править код]Трифторид фосфора подвержен гидролизу, особенно в щелочной среде, но всё же не в такой степени, как соответствующий хлорид. Он не разлагает стекло, за исключением случая нагрева до высоких температур. С горячими металлами образует соответствующие фосфиды и фториды.
Как лиганд для переходных металлов, PF3 является сильным π-акцептором[3], образующим ряд комплексов с металлами низких степеней окисления, схожих с карбонильными соединениями, но характеризующихся большей устойчивостью. Например, Pd(PF3)4 известен, а Pd(CO)4 — нет[4][5][6]. Такие комплексы обычно приготавливаются из соответствующих карбонильных соединений с выделением монооксида углерода. Однако, металлический никель непосредственно реагирует с PF3 при 100 °C, под давлением 35 МПа, с образованием Ni(PF3)4, аналогичного Ni(CO)4. Cr(PF3)6 может быть получен из дибензолхрома:
platinum(0)-from-xtal-2008-3D-balls.png) |
platinum(0)-from-xtal-2008-3D-SF.png) |
Получение
[править | править код]Трифторид обычно получают из хлорида путём взаимодействия с различными фторидами, например фтороводородом, фторидом кальция, трифторидом мышьяка или фторидом цинка:[7][8][9]
Биологическая активность
[править | править код]Трифторид, как и монооксид углерода, формирует очень устойчивые соединения с железом в гемоглобине, резко снижая концентрацию кислорода в крови.
Токсичность
[править | править код]PF3 высокотоксичен, сравним с фосгеном[10].
Примечания
[править | править код]- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ J. Chatt, Nature 165, 637-8 (1950).
- ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997, p 494
- ↑ D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
- ↑ Kruck, T."Trifluorphosphin-Komplexe von Übergangsmetallen" Angewandte Chemie 1967, volume 79, p 27-43. DOI: 10.1002/ange.19670790104
- ↑ Clark, R. J.; Busch, M. A. «Stereochemical studies of metal carbonylphosphorus trifluoride complexes» Accounts of Chemical Research, 1973, volume 6, pages 246-52.DOI: 10.1021/ar50067a005.
- ↑ A. A. Williams, in Inorganic Syntheses, Vol. V, 95-7 (1946).
- ↑ Nouveau traité de chimie minérale : Tome X, Masson, Paris, France, 1956.
- ↑ Ronald J. Clark, Helen Belefant, Stanley M. Williamson. Phosphorus Trifluoride (англ.) // Inorganic Syntheses[англ.] : journal. — 1990. — Vol. 28. — P. 310—315. — doi:10.1002/9780470132593.ch77.
- ↑ Greenwood, 1997
Литература
[править | править код]- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
- The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
- A. D. F. Toy, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973.
- Фокин А. В., Ландау М. А. Фториды фосфора и фторолефины: структура, ядерный магнитный резонанс, механизмы реакций. — М.: Наука, 1989. — 272 с. — ISBN 5-02-001345-5.