Оксид серебра(I)

Оксид серебра(I)
Оксид серебра(I)
Общие
Систематическое; наименование	оксид серебра(I)
Хим. формула	Ag2O
Физические свойства
Молярная масса	231.735 г/моль
Плотность	7,14 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	+280°C с разложением
Мол. теплоёмк.	65.9 Дж/(моль·К)
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	0.0025
Классификация
Рег. номер CAS	20667-12-3
PubChem	9794626
Рег. номер EINECS	243-957-1
SMILES	[O-2].[Ag+].[Ag+]
InChI	InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2 NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW4900000
ChemSpider	7970393
Безопасность
NFPA 704	0 2 1
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag₂O.

Получение

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:

{\ce {2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O v + 2NaNO3 + H2O}}

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:^[3]

{\ce {2AgOH -> Ag2O + H2O}}

(pK = 2.875^[4])

Помимо этого, вещество может быть получено реакцией хлорида серебра с раствором гидроксида натрия. Реакция протекает наиболее полно при кипячении раствора:

{\ce {2AgCl + 2NaOH -> Ag2O v + 2NaCl + H2O}}

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде^[5].

Свойства

Ag₂O практически нерастворим в большинстве известных растворителей^[6], исключая те, с которыми он взаимодействует химически. Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.^[6] В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)₂⁻^[7]. Ион Ag⁺ гидролизуется очень слабо (1:40,000). Растворяется в водном растворе аммиака ввиду комплексообразования. Продуктом является гидроксид диамминсеребра(I), более известный как реактив Толленса:

{\ce {Ag2O + 4NH3 + H2O -> 2[Ag(NH3)2]OH}}

Свежий осадок Ag₂O легко взаимодействует с кислотами:

{\ce {Ag2O + 2HX -> 2AgX + H2O}}

,

где HX = HF, HCl, HBr, HI или CF₃COOH. Также Ag₂O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь^[8]^[7].

Оксид серебра(I) проявляет двоякие окислительно-восстановительные свойства. Так, он способен окислять некоторые восстановители. Например, пероксид водорода (даже в низких концентрациях, например, 3% раствор), до кислорода, сам при этом восстанавливаясь до серебра:

{\ce {Ag2O + H2O2 -> 2Ag + H2O + O2}}

^[9]

Однако при взаимодействии с более сильными окислителями, (например, с перкосодисульфатом калия и озоном) переходит в оксид серебра (I, III):

{\ce {Ag2O + 2KOH + K2S2O8 -> 2Ag^+Ag^{3+}O2 + 2K2SO4 + H2O}}

Примечания

↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 5—5, ISBN 0849305942
↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4—83, ISBN 0849305942
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
↑ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O (англ.) // Acta Chemica Scandinavica^[англ.] : journal. — 1960. — Vol. 14. — P. 717. — doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
↑ Патент РФ № 2390583
↑ ¹ ² Merck Index of Chemicals and Drugs Архивировано 1 февраля 2009 года., 14th ed. monograph 8521
↑ ¹ ² Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.) (неопр.). — New York:Interscience, 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
↑ General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
↑ А.А.Дроздов, В.П.Зломанов, Г.Н.Мазо, Ф.М.Спиридонов. Неорганическая химия в трёх томах Под редакцией академика Ю.Д. Третьякова Том 3 Химия переходных элементов Книга 2. — «Академия», 2007. — С. 182. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.

Ссылки

Разложение оксида при нагревании Архивная копия от 21 декабря 2007 на Wayback Machine (англ.) (Дата обращения: 23 марта 2010)

[hand2-1] Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 5—5, ISBN 0849305942

[hand-2] Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4—83, ISBN 0849305942

[3] Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[4] Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag₂O (англ.) // Acta Chemica Scandinavica^[англ.] : journal. — 1960. — Vol. 14. — P. 717. — doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.

[5] Патент РФ № 2390583

[merck-6] ¹ ² Merck Index of Chemicals and Drugs Архивировано 1 февраля 2009 года., 14th ed. monograph 8521

[c_w-7] ¹ ² Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.) (неопр.). — New York:Interscience, 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042

[pauling-8] General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704

[9] А.А.Дроздов, В.П.Зломанов, Г.Н.Мазо, Ф.М.Спиридонов. Неорганическая химия в трёх томах Под редакцией академика Ю.Д. Третьякова Том 3 Химия переходных элементов Книга 2. — «Академия», 2007. — С. 182. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

п о р Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO											B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO											AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
		Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Оксид серебра(I)

Содержание

Получение

Свойства

Примечания

Ссылки

Навигация

Оксид серебра(I)

Общие
Систематическое наименование	оксид серебра(I)
Хим. формула	Ag₂O
Физические свойства
Молярная масса	231.735 г/моль
Плотность	7,14 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	+280°C с разложением
Мол. теплоёмк.	65.9^[1] Дж/(моль·К)
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0.0025^[2]
Классификация
Рег. номер CAS	20667-12-3
PubChem	9794626
Рег. номер EINECS	243-957-1
SMILES	[O-2].[Ag+].[Ag+]
InChI	InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2 NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
RTECS	VW4900000
ChemSpider	7970393
Безопасность
NFPA 704	0 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид серебра(I)

Получение

Свойства

Примечания

Ссылки

Навигация

Поиск