Хлорид фосфора(III)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид фосфора(III)
Общие
Хим. формула Cl₃P
Физические свойства
Молярная масса 137,33 г/моль
Плотность 1,574 г/см³
Термические свойства
Т. плав. −93,6 ℃
Т. кип. 76,1 ℃
Оптические свойства
Показатель преломления 1.516 (14 °C)
Классификация
Номер CAS 7719-12-2
PubChem 24387
ChemSpider 22798
Номер EINECS 231-749-3
RTECS TH3675000
ChEBI 30334
Номер ООН 1809
P(Cl)(Cl)Cl
InChI=1S/Cl3P/c1-4(2)3
Безопасность
ЛД50 550 мг/кг
Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Хлори́д фо́сфора(III) PCl3 — химическое соединение фосфора и хлора. Является наиболее важным из трёх известных хлоридов фосфора; ценное химическое сырьё для производства разнообразных фосфорсодержащих органических соединений.

Физические свойства

[править | править код]

При нормальных условиях трихлорид фосфора — бесцветная, дымящая во влажной среде жидкость с резким неприятным запахом. Обладает слезоточивыми свойствами.

Химические свойства

[править | править код]

Фосфор в PCl3 находится в степени окисления +3, а хлор — в степени −1. Многие из свойств соединения обусловлены именно этими обстоятельствами. В присутствии воды — дымит и разлагается.

PCl3 — базовый продукт для других производных фосфора, получаемых из него при окислении до пентахлорида (PCl5), тиофосфорилхлорида (PSCl3) или оксихлорида (POCl3).

Если пропустить электрический разряд через смесь пара PCl3 и газообразного водорода, образуется редкий сложный хлорид фосфора с формулой P2Cl4.

Известно большое число сходных реакций замещения, в том числе и с органическими веществами — спиртами и фенолами:

Спирты реагируют сходным образом:

[1]

Наличие неподелённой электронной пары у атомов фосфора обуславливает способность трихлорида проявлять донорные свойства, образуя электронейтральные комплексы, например, [Ni(PCl3)4]. По химической природе трихлорид фосфора является хлорангидридом фосфористой кислоты. Гидролиз её приводит к образованию двух кислот, а взаимодействие со щелочами — двух солей:

Примечания

[править | править код]
  1. Clark, Jim (2008). Replacing the OH in alcohols by a halogen Архивная копия от 21 февраля 2009 на Wayback Machine. Retrieved October 9 2008.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и д.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.