Катализатор Адамса
Катализатор Адамса | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид платины(IV) |
Хим. формула | PtO2 |
Физические свойства | |
Состояние | сине-чёрные кристаллы |
Молярная масса | 227,09 г/моль |
Плотность | 10,2 г/см³ |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1314-15-4 |
PubChem | 345198 |
Рег. номер EINECS | 215-223-0 |
SMILES | |
InChI | |
ChemSpider | 306130 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Катализатор Адамса (диоксид платины) — катализатор для восстановления и гидрогенолиза в органическом синтезе. Известен как гидрат диоксида платины, представляет собой тёмно-коричневый порошок. Сам по себе диоксид не является катализатором, но он переходит в активную форму после взаимодействия с водородом. Образующаяся платиновая чернь является истинным катализатором. PtO2 сам по себе — сине-чёрные кристаллы, не растворимые в воде.
Приготовление
[править | править код]Катализатор Адамса приготавливают из хлорплатиновой кислоты H2PtCl6 или хлорплатината аммония (NH4)2PtCl6 взаимодействием с нитратом натрия. Впервые такой способ приготовления был описан в 1922 году[1]. На первой стадии образуется нитрат платины, который при нагревании разлагается[2].
Полученную коричневую массу промывают водой для удаления следов нитратов. Катализатор может использоваться в сухом виде и храниться в эксикаторе. Платина из отработанного катализатора может быть регенерирована в исходный гексахлорплатинат аммония обработкой царской водкой и аммиаком.
Использование
[править | править код]Катализатор Адамса имеет несколько областей применения. Его используют для восстановления, дегидрирования и окисления. В ходе реакции образуется металлическая платина (платиновая чернь), которая является активной формой катализатора[3]. При восстановлении алкинов образуется преимущественно цис-алкен — продукт син-присоединения. Нитросоединения могут быть восстановлены до аминов, а кетоны — до спиртов. Хотя алкены восстанавливаются катализатором Адамса, при наличии в алкене нитрогруппы восстанавливается только она. Этот катализатор также используется для восстановления фенилфосфонатов, хотя на палладиевых катализаторах эта реакция не идет. Значение рН значительно влияет на направление реакции.
Получение
[править | править код]- Гидролиз хлорида платины(IV) горячей водой:
- Разложение гексагидроксоплатината(IV) калия слабой кислотой:
Физические свойства
[править | править код]Из раствора осаждается гидрат PtO2•4H2O, который при нагревании или стоянии «стареет» — теряя воду.
Формула | Цвет | Молярная масса |
Температура разложения |
---|---|---|---|
PtO2•H2O | тёмно-коричневый | 245,09 | 120 |
PtO2•2H2O | коричневый | 263,11 | 200 |
PtO2•3H2O | жёлтый | 281,12 | 300 |
PtO2•4H2O | светло-жёлтый | 299,14 | 420 |
Химические свойства
[править | править код]- Разлагается при нагревании:
- Растворяется в концентрированной соляной кислоте:
- Реагирует с концентрированными щелочами:
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Примечания
[править | править код]- ↑ Voorhees, V.; Adams, R. (1922). «The Use of the Oxides of Platinum for the Catalytic Reduction of Organic Compounds». J. Amer. Chem. Soc. 44 (6): 1397. (недоступная ссылка)
- ↑ Adams, Roger (1928), «Platinum Catalyst for Reductions», Org. Synth. 8: 92; Coll. Vol. 1: 463 . Дата обращения: 3 июля 2011. Архивировано 6 февраля 2012 года.
- ↑ Hunt, LB (October 1962). «The Story of Adams' Catalyst: Platinum Oxide in Catalytic Reductions». Platinum Metals Rev. 6 (4): 150-2. Дата обращения: 3 июля 2011. Архивировано 24 сентября 2015 года.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |