碳酸锶：修订间差异

碳酸锶
	IUPAC名; Strontium carbonide
识别
CAS号	1633-05-2
PubChem	15407
ChemSpider	14666
SMILES	[Sr+2].[O-]C([O-])=O;
InChI	1/CH2O3.Sr/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2;
InChIKey	LEDMRZGFZIAGGB-NUQVWONBAS
EINECS	216-643-7
RTECS	WK8305000
性质
化学式	SrCO3
摩尔质量	147.63 g·mol⁻¹
外观	白色或灰色无味粉末
密度	3.5 g/cm3
熔点	1290 ºC 分解
溶解性（水）	0.0011 g/100 ml (18 ºC)
折光度n; D	1.518
危险性
MSDS	MSDS
NFPA 704	0 1 0
闪点	不可燃
相关物质
其他阳离子	碳酸镁; 碳酸钙; 碳酸钡
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

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2018年1月31日 (三) 19:03的最新版本

碳酸锶，化学式SrCO₃。

性质

白色细微粉末或无色斜方结晶。易溶于氯化铵和硝酸铵溶液，难溶于水，微溶于碳酸铵溶液和氨水，不溶于醇。在氯化铵溶液中煮沸则转变为可溶的氯化锶。遇酸或加热至1340°C时分解放出二氧化碳。在含二氧化碳气体的水中，可溶解生成碳酸氢锶。向水中的悬浮液通入硫化氢气体时，可生成硫黄。在自然界中，碳酸鍶亦以菱锶矿（英语：Strontianite）形式存在。

未纯化

制备

由可溶於水之锶盐与碳酸盐水溶液发生复分解制得，例如通过硝酸锶和碳酸钠於水溶液下發生沉澱反应制备：

Sr(NO₃)₂ _(aq) + Na₂CO₃ _(aq) → SrCO₃ _(s) + 2 NaNO₃ _(aq)

用途

用作制取其他锶化合物的原料、钯氢化催化剂的载体、分析试剂，以及用于生产烟火、信号弹、医药、造纸、糖的精制、锌电解液精制等。由碳酸锶制得的玻璃吸收X射线的能力较强，一般用于电视中阴极射线管的生产。也用于锶铁氧体、电磁铁，用在扬声器、磁选机和小型电机中。

参考资料

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

[1]

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 | Section2 = {{Chembox Properties
 |   Formula = SrCO<sub>3</sub>
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 ==性质==
-白色细微粉末或无色[[斜方]]结晶。易溶于[[氯化铵]]和[[硝酸铵]]溶液，难溶于水，微溶于[[碳酸铵]]溶液和[[氨水]]，不溶于[[醇]]。在[[氯化铵]]溶液中煮沸则转变为可溶的[[氯化锶]]。遇酸或加热至1340°C时分解放出[[二氧化碳]]。在含二氧化碳气体的水中，可溶解生成[[碳酸氢锶]]。向水中的悬浮液通入[[硫化氢]]气体时，可生成[[硫黄]]。在自然界以[[菱锶矿]]存在。
+白色细微粉末或无色[[斜方]]结晶。易溶于[[氯化铵]]和[[硝酸铵]]溶液，难溶于水，微溶于[[碳酸铵]]溶液和[[氨水]]，不溶于[[醇]]。在[[氯化铵]]溶液中煮沸则转变为可溶的[[氯化锶]]。遇酸或加热至1340°C时分解放出[[二氧化碳]]。在含二氧化碳气体的水中，可溶解生成[[碳酸氢锶]]。向水中的悬浮液通入[[硫化氢]]气体时，可生成[[硫黄]]。在自然界中，碳酸鍶亦以{{le|菱锶矿|Strontianite}}形式存在。
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 ==制备==
-由[[锶]]盐与[[碳酸盐]]溶液发生[[复分解]]制得，例如通过[[硫酸锶]]和[[碳酸钠]]反应制备：
+由可溶於水之[[锶]]盐与[[碳酸盐]]水溶液发生[[复分解]]制得，例如通过[[硝酸锶]]和[[碳酸钠]]於水溶液下發生[[沉澱]]反应制备：
-:<math>\rm \ SrSO_4+Na_2CO_3\rightarrow SrCO_3\downarrow +Na_2SO_4</math>
+::Sr(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> <sub>(aq)</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> <sub>(aq)</sub> → SrCO<sub>3</sub> <sub>(s)</sub> + 2 NaNO<sub>3</sub> <sub>(aq)</sub>
 ==用途==