氢氧化亚锗：修订间差异
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2021年6月24日 (四) 09:40的最新版本
| 氢氧化亚锗 | |
|---|---|
_hydroxide.png)
| |
| 英文名 | Germanium(II) hydroxide Germanous hydroxide |
| 别名 | 氢氧化锗(II) |
| 识别 | |
| CAS号 | 12024-99-6 
|
| SMILES |
|
| 性质 | |
| 化学式 | Ge(OH)2 |
| 摩尔质量 | 106.657 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 固体 |
| 溶解性（水） | 难溶 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 一氧化锗 |
| 其他阳离子 | 氢氧化亚锡、氢氧化铅 |
| 相关化学品 | 二氧化锗 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氢氧化亚锗（或称氢氧化锗(II)）是一种无机化合物，化学式为Ge(OH)2，可以看作Ge(II)的氢氧化物或GeO的水合物。它最初由Clemens Winkler于1886年报道。[1]
制备及性质
[编辑]从含Ge(II)的溶液中加入氢氧化物，可以沉淀出白色或黄色固体，即为氢氧化亚锗。其中Ge(II)可由GeO2的酸性溶液被H3PO2还原得到。[2] GeCl2的水解也能得到氢氧化亚锗。[3] 沉淀最初不具备一定的化学计量比，为GeO·xH2O、Ge(OH)2·xH2O或Ge(OH)2，微溶于水或碱溶液，[4]在HClO4中的溶解度也较差。[2]新制的Ge(OH)2易溶于浓盐酸，但久置后发生陈化脱水，较难溶于盐酸。[5]
氢氧化亚锗与氢氧化钠作用可以形成棕色的难溶化合物，在真空中干燥可以得到棕色的自然性固体(HGe)2O3。红外光谱表明，(HGe)2O3可能含有Ge-H锗氢键。[4]
它和氢氧化钠溶液（50%）也能发生氧化还原反应：[5]
- Ge(OH)2 + 2 NaOH → Na2GeO3 + H2O + H2↑
参考文献
[编辑]- ^ Everest, David A.; Terrey, Henry. 467. Germanous oxide and sulphide. Journal of the Chemical Society (Resumed). 1950: 2282. ISSN 0368-1769. doi:10.1039/jr9500002282.
- ^ 2.0 2.1 Babich, Olga A.; Ghosh, Manik C.; Gould, Edwin S. Preparation of aqueous solutions of hypovalent germanium; reactions involving germanium-(ii) and -(iii). Chemical Communications. 2000, (11): 907–908. ISSN 1359-7345. doi:10.1039/b000401o.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 4.0 4.1 Yang, Duck J.; Jolly, William L.; O'Keefe, Anthony. Conversion of hydrous germanium(II) oxide to germynyl sesquioxide, (HGe)2O3. Inorganic Chemistry. 1977, 16 (11): 2980–2982. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50177a070.
- ^ 5.0 5.1 无机化学丛书. 第三卷 碳 硅 锗分族. 科学出版社. pp 348. 2. 氢氧化亚锗