電子對：修订间差异

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+[[File:MO-covalent and polar bonds.svg|right|thumb|250px|此分子軌域圖顯示[[雙原子分子]]的（左）共價鍵和（右）極性共價鍵，兩者皆形成一電子對]]
-{{unreferenced|time=2013-01-05T13:31:58+00:00}}
-'''電子對'''為位於同一[[分子軌道]]的一對[[電子]]。
+'''電子對'''為位於同一[[分子軌道]]的一對不同[[自旋]]的[[電子]]。其概念由[[吉爾伯特·路易斯]]在1916年首次提出。<ref>{{cite book|author=Jean Maruani|title=Molecules in Physics, Chemistry and Biology: v. 3: Electronic Structure and Chemical Reactivity|url=https://books.google.com/books?id=euM5z6aN6_0C&pg=PA73|accessdate=14 March 2013|year=1989|publisher=Springer|isbn=978-90-277-2598-1|page=73|archive-date=2020-05-25|archive-url=https://web.archive.org/web/20200525072703/https://books.google.com/books?id=euM5z6aN6_0C&pg=PA73}}</ref>
-根據[[包立不相容原理]]、一[[原子]]中的電子不能有同一[[量子數]]，若電子要留在同一分子軌道中（[[主量子數]]、[[角量子數]]、[[磁量子數]]一致），需改變其自旋量子數。電子為[[費米子]]，其[[自旋]]為 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子軌道中只能有一對電子。
+電子為[[費米子]]，根據[[包立不相容原理]]，一[[原子]]中的電子不能有同一[[量子數]]。若電子要留在同一分子軌道中（[[主量子數]]、[[角量子數]]、[[磁量子數]]一致），需改變其自旋量子數。電子的自旋為 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子軌道中只能有一對電子。
-因在同一分子軌道中的電子對自旋方向相反，它們的磁矩會互相抵消。有時侯電子對受到外磁場影響，產生淨磁矩，形成[[抗磁性]]現象。
 ==特性==
-成對的電子較為穩定，但[[不成對電子]]也是存在的。
+能量的穩定使電子傾向成對，但[[不成對電子]]也是存在的。
 電子對有如下功用：
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 * 位於原子的核心[[原子軌域|軌域]]
-此外，即使電子不處於[[原子軌域]]中，它們在極低能量的狀態時會因電子間的微小引力而結合，成為[[庫柏對]]。
+金屬中的外層電子由於[[金屬鍵]]的特性，並非成對而近似自由活動。金屬中的電子在低於[[費米能]]的狀態時，會因電子-[[聲子]]交互作用產生微小的吸引力，成為[[庫柏對]]，造成[[超導體]]現象。
-{{分子物理學小作品}}
+因在同一分子軌道中的電子對自旋方向相反，它們的磁矩會互相抵消。有時侯電子對受到外磁場影響，產生淨磁矩，形成[[抗磁性]]。
+==參考==
+{{reflist}}
+==另見==
+* [[復合 (物理學)]]
+* [[酸鹼電子理論]]
+* [[親核體]]
+{{Chemical bonding theory|state=autocollapse}}
 [[分類:電子]]
+[[分類:分子物理學]]
-[[ar:زوج إلكترون]]
-[[de:Elektronenpaar]]
-[[en:Electron pair]]
-[[et:Elektronpaar]]
-[[es:Par de electrones]]
-[[it:Doppietto elettronico]]
-[[nl:Elektronenpaar]]
-[[nn:Elektronpar]]
-[[pl:Para elektronowa]]
-[[pt:Par de elétrons]]
-[[fi:Elektronipari]]
-[[sv:Elektronpar]]
-[[uk:Електронна пара]]