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二硒化碳：修订间差异

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==制备、结构和反应==
== 發現 ==
二硒化碳分子是线形的。它可在550℃以下藉由[[硒]]粉與[[二氯甲烷]]反應製得：<ref name=Fackler>{{cite book | editor = Fackler, J. P. Jr. |author1=Pan, W.-H. |author2=Fackler, J. P. Jr. |author3=Anderson, D. M. |author4=Henderson, S. G. D. |author5=Stephenson, T. A. | chapter = 2. Diselenocarbamates from Carbon Diselenide | title = Inorganic Syntheses | volume = 21 | pages = 6–11 | year = 1982 | doi = 10.1002/9780470132524.ch2 | isbn = 978-0-470-13252-4 }}</ref>
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它是由Grimm和Metzger首次报告的，它们将[[硒化氢]]和[[四氯化碳]]在热管中反应而成。<ref>{{cite journal | title = Über Darstellung und Eigenschaften des Selenkohlenstoffs | journal = Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A and B Series) | volume = 69 |issue = 6 | year = 1936 | pages = 1356–1364 |author1=Grimm, H. G. |author2=Metzger, H. | doi = 10.1002/cber.19360690626 }}</ref>


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== 參見 ==
== 參見 ==
*[[二氧化碳]]
*[[二硫化碳]]
*[[二碲化碳]]


==参考资料==
[[二氧化碳]] - [[二硫化碳]] - [[二硒化碳]] - [[二碲化碳]]
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2023年1月1日 (日) 12:47的最新版本

二硒化碳
英文名 Carbon diselenide
别名 硒化碳
识别
CAS号 506-80-9  checkY
PubChem 68174
ChemSpider 61481
SMILES
 
  • [Se]=C=[Se]
InChI
 
  • 1/CSe2/c2-1-3
InChIKey JNZSJDBNBJWXMZ-UHFFFAOYAM
性质
化学式 CSe2
摩尔质量 169.93 g·mol⁻¹
外观 黄色液体
密度 2.6824 g/cm3
熔点 −43.7 °C（229 K）
沸点 125.5 °C（399 K）
溶解性（水） 0.054 g/100 mL
溶解性 可溶于CS2和甲苯
偶极矩 0 D
热力学
ΔfHm⦵298K 219.2 kJ/mol（液体）
S⦵298K 263.2 J/mol K（气体）
热容 50.32 J/mol K（气体）
相关物质
其他阴离子 二氧化碳
二硫化碳
二碲化碳
其他阳离子 二硒化硅
二硒化锗
二硒化锡
相关化学品 一硒化碳
羰基硒
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

二硒化碳是一种无机化合物，化學式 CSe2，是一種橙黃色且有刺激性氣味的油状液體。它不溶于水，溶于有机溶剂。

制备、结构和反应

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二硒化碳分子是线形的。它可在550℃以下藉由硒粉與二氯甲烷反應製得：[1]

2 Se + CH2Cl2 → CSe2 + 2 HCl

它是由Grimm和Metzger首次报告的，它们将硒化氢和四氯化碳在热管中反应而成。[2]

类似二硫化碳，二硒化碳在高压下聚合。这种聚合物的主链（英语：backbone chain）是 –[Se–C(=Se)–C(=Se)–Se]–，[3]它是一种半导体。

二硒化碳是类似四硫富瓦烯的四硒富瓦烯[4]的前体，它可以用来合成导电聚合物和有机超导体（英语：organic superconductor）。

二硒化碳和仲胺反应，产生二烷基二硒代氨基甲酸盐：[1]

2 Et2NH + CSe2 → (Et2NH2+)(Et2NCSe2−)

二硒化碳和氯气反应主要产生四氯化硒，反应也会产生CCl3SeCl和(CCl3)2Se。[5]

危险性

[编辑]

二硒化碳有高蒸汽压。它有中等毒性，吸入有害。由于二硒化碳容易跨膜运输，它很危险。它在储存中缓慢分解（在-30℃下，每月大约分解1%），成本很高。[6]

纯二硒化碳的气味和二硫化碳非常相似，但与空气混合后会产生极难闻的气味。[7][8]1936年二硒化碳首次合成时，它的气味迫使附近的村庄撤离。[8]由于这种气味，人们开发了其它的合成途径。[9]

參見

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参考资料

[编辑]
  1. ^ 1.0 1.1 Pan, W.-H.; Fackler, J. P. Jr.; Anderson, D. M.; Henderson, S. G. D.; Stephenson, T. A. 2. Diselenocarbamates from Carbon Diselenide. Fackler, J. P. Jr. (编). Inorganic Syntheses 21. 1982: 6–11. ISBN 978-0-470-13252-4. doi:10.1002/9780470132524.ch2. 
  2. ^ Grimm, H. G.; Metzger, H. Über Darstellung und Eigenschaften des Selenkohlenstoffs. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (A and B Series). 1936, 69 (6): 1356–1364. doi:10.1002/cber.19360690626. 
  3. ^ Carraher, C. E. Jr.; Pittman, C. U. Jr. Poly(Carbon Disulfide), Poly(Carbon Diselenide), and Polythiocyanogen. Inorganic Polymers. 2005, 21. ISBN 3-527-30673-0. doi:10.1002/14356007.a14_241. 
  4. ^ Engler, E. M.; Patel, V. V. Structure control in organic metals. Synthesis of tetraselenofulvalene and its charge transfer salt with tetracyano-p-quinodimethane. Journal of the American Chemical Society. 1974, 96 (23): 7376–7378. PMID 4814748. doi:10.1021/ja00810a042. 
  5. ^ Ives, D. J. G.; Pittman, R. W.; Wardlaw, W. 203. The preparation, properties, and chlorination products of carbon diselenide. Journal of the Chemical Society (Resumed) (Royal Society of Chemistry (RSC)). 1947: 1080. ISSN 0368-1769. doi:10.1039/jr9470001080. 
  6. ^ Carbon Diselenide CSe2. Cse2.com. [2012-04-04]. （原始内容存档于2012-04-23）. 
  7. ^ Wolfgang H. H. Gunther. Organic Selenium Compounds: Their Chemistry and Biology. carbon diselenide has by far the worst odor this author has experienced in his lifetime of working with selenium compounds 
  8. ^ 8.0 8.1 Lowe, Derek. Things I Won't Work With: Carbon Diselenide. In the Pipeline. Science. 2005-03-03 [20 November 2015]. （原始内容存档于2015-11-21）. 
  9. ^ US patent 4462938,Wudl, F.,「Process for producing chalcogen containing compounds」,发行于1984-07-31,指定于AT&T Bell Laboratories .
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