氯化钠：修订间差异

氯化钠
	IUPAC名; Sodium chloride
英文名	Sodium chloride
别名	食盐、石盐、盐、食用盐
识别
CAS号	7647-14-5
PubChem	5234
ChemSpider	5044
SMILES	[Na+].[Cl-];
InChI	1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1;
InChIKey	FAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE
Beilstein	3534976
Gmelin	13673
EINECS	231-598-3
ChEBI	26710
RTECS	VZ4725000
KEGG	D02056
MeSH	Sodium+chloride
性质
化学式	NaCl
摩尔质量	58.44277 g·mol⁻¹
外观	白色或无色晶体或粉末
密度	2.17 g/cm³ (固)
熔点	802.018 °C （1075.168 K）
沸点	1465 °C （1738.15 K）
溶解性（水）	36.0 g/100 g (25 °C)
溶解性	微溶于乙醇（詳見「物理性質」一節）
折光度n; D	1.55 （500 nm）
结构
晶体结构	面心立方结构
晶格常数	a = 564 pm
配位几何	八面体
危险性
警示术语	R：R36
安全术语	S：无
NFPA 704	0 0 0
	致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	3 g/kg（口服，大鼠）
相关物质
其他阴离子	氟化钠、溴化钠、; 碘化钠
其他阳离子	氯化锂、氯化钾、; 氯化铷、氯化铯、; 氯化镁、氯化钙、; 氯化钡
相关盐	乙酸钠
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

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氯化钠（化学式：Na Cl），俗稱食鹽、鹽，是一种离子化合物。钠离子和氯离子的原子质量分别为22.99g和35.45g/mol，也就是说100g的氯化钠中含有39.34g的钠和 60.66g的氯。氯化钠是海水中盐分的主要组成部分，它的存在也使得海水有其特有的咸味。氯化钠也是细胞外液的主要盐类，0.9%的氯化鈉水溶液俗称为生理盐水。其可食用的形态是食盐的主要成分，多用于食物的调味和保存。

在工业中，主要用于制造氢氧化钠和氯以及应用于聚氯乙烯、塑料、木浆（纸浆）等许多其他产品的生产过程。由于它可以降低水的熔点，偶尔也用于解冻冰冻的路面。

氯化钠的pH是7。

生产

各种化合物的生产

氯化钠是各种化学反应的生产中（不管是直接还是间接使用）不可缺少的原料。

氯碱法

由电解饱和食盐水溶液制取氫氧化鈉、氯气和氢气的工业生产方法，是重要的基础化学工业之一。其反应如下： $\mathrm {2NaCl+2H_{2}O} \;\xrightarrow {\text{电解 }} \;\mathrm {H_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow +2NaOH}$

氨碱法

也叫索尔维法，是工业生产碳酸钠的主要方法。此反应需要氯化钠和石灰石，其产物是氯化钙和碳酸钠。

联合制碱法

也叫侯氏制碱法，同样是工业生产碳酸钠的主要方法。此反应需要氯化钠、二氧化碳和氨气，其产物是氮肥氯化铵和碳酸氢钠，再经加热使碳酸氢钠分解为碳酸钠。

硬水软化

硬水（如井水）含有大量的镁离子和钙离子。硬水有许多危害，包括降低洗衣液的效果和阻塞水管，因此需要用离子交换树脂将其置换出来。氯化钠用于更新已失效的離子交換樹脂，使其能重复使用。

晶体结构

氯化钠晶体的内部结构，是人类测试的第一个晶体结构^[5]。氯化钠的晶体形成立体对称，每个离子有六个相邻的离子，组成一个八面体。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积（ccp），较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构。

**氯化钠的晶体结构**
名称	英文名	代号	晶格结构	晶系	配位	举例	示意图（点击可放大）
氯化钠结构	Na Cl structure	B1型	面心立方晶格	立方晶系	^[a]	^[b]

氯化钠的晶体主要有带正电荷的Na⁺和带负电荷的Cl⁻组成，Na⁺和Cl⁻在相互垂直的3个方向上的平面上以1:1的比例均匀分布，每个方向上的平面上电荷的代数和为0，称为“电性中和面”。“电性中和面”内静电力较强，但相互平行的相邻的“电性中和面”之间的静电力较弱，导致氯化钠晶体的解理沿着这3个互相垂直的方向产生。因此，当氯化钠晶体受到外力发生破裂时，容易沿着这3个方向破裂开形成一个垂直的“三面凹角”。

性质

物理性质

氯化钠在多数情況下是白色的粉末，其結晶是半透明的立方体，但也可能會因雜質而呈現出蓝或紫的色調。氯化钠的莫耳質量是58.443g/mol，熔點為801 °C（1,474 °F），沸點為1,465 °C（2,669 °F），密度是每立方厘米2.17克。莫氏硬度为2～2.5。^[6]^[7]

氯化钠易溶于水，常温下在水中的溶解度是359克/升。食盐水的物理性质与纯水有较大的差异。常压下，水盐体系的低共熔点为−21.12 °C（−6.02 °F），低共熔物中盐的质量分数为23.31%^[c]。该质量分数的食盐水沸点约为108.7 °C （227.7 °F）^[8]。氯化钠溶液的PH值不是正好等于7，而是视浓度，溫度及純度而定，介于5.6至8.4之间^[9]。依據sigma Aldrich 物質資料表: 氯化鈉水中溶解度為(25°C) 357 mg/ml, 100°C為 384 mg/ml。飽和食鹽水之密度為 (25°C) 1.202 g/ml。依此換算25°C 飽和食鹽水每一立方公分含316.223毫克之氯化鈉。
(網路上之飽和生理食鹽水密度錯誤甚多，推估為教學現場密度考題衍生之錯誤)

氯化钠在不同溶液中的溶解度 g / 1 kg ，25℃^[10]
水	360
甲酰胺	94
甘油	83
1,2-丙二醇	71
甲酸	52
液氨	30.2
甲醇	14
乙醇	0.65
二甲基甲酰胺	0.4
1-丙醇	0.124
环丁砜	0.05
1-丁醇	0.05
异丙醇	0.03
1-戊醇	0.018
乙腈	0.003
丙酮	0.00042

**氯化钠的导电性^[11]**
温度	°C	800	850	900	1000	1100
电导率 σ	S·m⁻¹	3,58	3,75	3,90	4,17	4,39

化学性质

氯化钠溶液中的NaCl •2H₂O，红色O，白色H，绿色Cl，紫色Na^[12]

氯化钠是一种离子化合物，化学式为 ${\ce {NaCl}}$ ，代表钠離子與氯離子的比例是一比一，之间靠离子键结合。钠原子将其3s态电子转移到氯原子的3d态上，两者都达到稳定的电子结构。带正电的钠离子与带负电的氯离子相互吸引，稳定的结合在一起^[13]。

氯化钠溶於水時，完全电离为钠離子與氯離子^[14]。他们会使纯水靠氢键键合形成的正常结构（四面体排列）遭到破坏^[15]。Na⁺与水分子的结合力大约是水分子间氢键的4倍^[d]。^[16]

从冷溶液中析出的盐當中，每個鹽分子带有两个结晶水：NaCl·2H₂O。

氯化钠溶液的检验可分两步完成。首先，向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银）产生，证明有Cl^-。然后用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na⁺。^[17]

氯化钠相关的化学反应
制取金属钠	$\mathrm {2NaCl({\text{熔融 }})} \;\xrightarrow {\text{電解 }} \;\mathrm {2Na+Cl_{2}} \uparrow$
電解饱和食盐水	$\mathrm {2NaCl+2H_{2}O} \;\xrightarrow {\text{電解 }} \;\mathrm {H_{2}\uparrow +Cl_{2}\uparrow +2NaOH}$
和硝酸银反应	$\mathrm {NaCl+AgNO_{3}} \;\xrightarrow {\;} \mathrm {NaNO_{3}+AgCl}$
氯化钠固体中加入浓硫酸	$\mathrm {2NaCl+H_{2}SO_{4}({\text{濃 }})} \;\xrightarrow {\bigtriangleup } \;\mathrm {2HCl+Na_{2}SO_{4}}$ $\mathrm {NaCl+H_{2}SO_{4}({\text{濃 }})} \;\xrightarrow {\text{微熱 }} \;\mathrm {HCl\uparrow +NaHSO_{4}}$

制法

玻利維亞烏尤尼鹽沼內的天然鹽坨

印度泰米尔纳德邦的一块盐田

海水和盐湖是氯化鈉的主要来源。

蒸发咸水（如晾晒海水），在水没有完全蒸干前滤出氯化钠晶体。适合大量生产。^[18]
少量精制：将粗盐溶解于水中，过滤掉不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、Na₂CO₃ 和CaCl₂ 等，使SO₄²⁻、Ca²⁺、Mg²⁺ 等可溶性杂质转化成沉淀，并滤除。最后用盐酸将pH调节至7以下，蒸干溶液，得到氯化钠晶体。
实验室里的制备方法：将过量的盐酸和氢氧化钠，碳酸氫鈉，氧化鈉或碳酸鈉等鈉鹽的水溶液混合，或將過氧化氫與次氯酸鈉溶液混合，蒸干溶液，析出氯化钠晶体。
- HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H₂O(l)
- HCl(aq)+NaHCO₃(aq)→NaCl(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)
- 2HCl(aq)+Na₂O(s)→2NaCl(aq)+H₂O(l)
- 4HCl(aq)+2Na₂O₂(s)→4NaCl(aq)+O₂(g)+2H₂O(l)
- 2HCl(aq)+Na₂CO₃(aq)→2NaCl(aq)+CO₂(g)+H₂O
- H₂O₂(aq)+NaClO(aq)→NaCl(aq)+O₂(g)+H₂O(l)

把金屬鈉放進鹽酸，蒸乾溶液，得到氯化鈉晶體。
- 2HCl(aq)+2Na(s)→2NaCl(aq)+H₂(g)

但此為爆炸性反應，一般不會使用。

把金屬鈉加熱，並放進氯氣中混合，得到氯化鈉晶體。
- 2Na(s)+Cl₂(g)→2NaCl(s)

用途

氯化钠的用途很广，使用量也大。根据1974年的统计数据，美国生产的氯化钠中只有2.7%作为家用食盐出售，16.6%用于路面除冰^[19]，4.2%用于动物饲料，1.8%用于硬水软化，剩余60%以上均被用于工业生产^[20]。

餐饮

氯化钠能产生人类能感知的鹹味，是一种常见的调味料。食鹽中一般含有97至99%的氯化钠^[21]^[22]。此外，海盐及新鮮開採的石鹽（多數來自史前海洋）也含有微量的稀有元素，這些稀有元素通常對健康有益。

食鹽中的鈉是人體必需的營養素之一，但攝取過量的食鹽易得高血壓^[23]，或其它心血管疾病^[24]。世界衛生組織建議，成年人每天應攝取少於2克的鈉，相當於5克食鹽^[25]。

医学

氯化鈉对于地球上的生命非常重要。大部分生物组织中含有多种盐类。钠离子在体内负责调节神经冲动的传导。血液中的钠离子浓度直接关系到体液的安全水平的调节，浓度失常会导致高钠血症或低血钠症。^[26]

0.9%的氯化鈉水溶液称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压。生理盐水是主要的体液替代物，广泛用于治疗及预防脱水^[e]，也用于静脉注射治疗及预防血量减少性休克。

工业

氯化钠是无机重化工业的基础，在无机化工中，使用的食盐比其他任何原料都要多^[27]。其中，消耗食盐最多的工艺是氯碱法，该工艺通过电解食盐水制备氢氧化钠、氯气和氢气，通过电解熔盐获得金属钠和氯气。氯气主要被用于合成含氯有机化合物（如氯氟烃、聚氯乙烯）和消毒漂白，氢氧化钠则被广泛运用于无机化工和纸浆处理。另一种消耗食盐量比较大的工艺是氨碱法，该法通过往食盐水中注入氨和二氧化碳来制备碳酸氢钠，进而制备碳酸钠。大部分碳酸钠被用于制造玻璃。^[28]

氯碱工业中，电解氯化钠水溶液，产生氢气、氯气和氢氧化钠。
电解熔融氯化钠制备金属钠。可加入助熔剂（如氯化钙）降低熔点。
氨碱法、联合制碱法中，氯化钠和二氧化碳、氨气一起制备纯碱。

道路

用于路面除冰是除了工业生产之外盐的主要用途。

注释

^ Na⁺和Cl⁻离子周围都由6个异号离子按八面体方式配位。
^ 数以百计的二元化合物，如卤化物、氧化物、硫化物、硒化物、氮化物和碳化物中，许多都是B1型的。
^ 低共熔点是盐水能够达到的最低温度。质量分数大于23.31%的盐水在冷却到该温度之前会析出盐（或其水合物），质量分数小于23.31%的盐水在冷却到该温度之前则会析出冰。
^ 但这种作用低于共价键的强度。
^ 人类与其他灵长类不同，人类通过出汗分泌大量的氯化鈉。

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參考文獻

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参见

外部連結

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[6] Na⁺和Cl⁻离子周围都由6个异号离子按八面体方式配位。

[7] 数以百计的二元化合物，如卤化物、氧化物、硫化物、硒化物、氮化物和碳化物中，许多都是B1型的。

[10] 低共熔点是盐水能够达到的最低温度。质量分数大于23.31%的盐水在冷却到该温度之前会析出盐（或其水合物），质量分数小于23.31%的盐水在冷却到该温度之前则会析出冰。

[19] 但这种作用低于共价键的强度。

[31] 人类与其他灵长类不同，人类通过出汗分泌大量的氯化鈉。

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-{{redirect2|NaCl|Google的NaCl技術|Google Native Client}}
+{{redirect2|NaCl|Google的NaCl技术|Google Native Client}}
 {{Chembox
 | Name = 氯化钠
@@ 第34行： / 第34行： @@
 | Appearance = 白色或无色晶体或粉末<ref name=" CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition "> {{Cite book |  date = 2016-06-24  |  title = CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition | accessdate = 2017-10-28 | pages = 4-85 | language = 英语 | ISBN = 1-4987-5428-7 }} </ref>
 | Solubility = 36.0 g/100 g (25&nbsp;°C)<ref name=" CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition "/>
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 | Section7 = {{Chembox Hazards
+|  LD50 =3 g/kg（口服，大鼠）<ref>{{cite journal | last=Tucker | first=R. K. | last2=Haegele | first2=M. A. | title=Comparative acute oral toxicity of pesticides to six species of birds | journal=Toxicology and Applied Pharmacology | volume=20 | issue=1 | date=1971 | issn=0041-008X | pmid=5110827 | doi=10.1016/0041-008x(71)90088-3 | pages=57–65}}</ref>
-|  LD50 =3 g/kg（口服，大鼠）<ref>[http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7647-14-5 Sodium chloride]. nlm.nih.gov.</ref>
 | MainHazards =
 |  NFPA-H = 0
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 }}
-'''氯化钠'''（[[化学式]]：[[钠|Na]][[氯|Cl]]），是一种[[离子化合物]]。钠离子和氯离子的原子质量分别为22.99和35.45g/mol。也就是说100g的氯化钠中含有39.34 g的钠和 60.66 g的氯。氯化钠是[[海水]]中[[海盐|盐分]]的主要组成部分，它的存在也使得海水有其特有的鹹味。氯化钠也是[[细胞外液]]的主要盐类，0.89%的氯化鈉水溶液俗称为[[生理盐水]]。其可食用的形态是[[食盐]]的主要成分，多用于食物的调味和保存。
+'''氯化钠'''（[[化学式]]：[[钠|Na]][[氯|Cl]]），俗稱[[食鹽]]、鹽，是一种[[离子化合物]]。[[鈉離子|钠离子]]和[[氯|氯离子]]的[[原子質量|原子质量]]分别为22.99g和35.45g/[[摩尔 (单位)|mol]]，也就是说100g的氯化钠中含有39.34g的钠和 60.66g的氯。氯化钠是[[海水]]中[[海盐|盐分]]的主要组成部分，它的存在也使得海水有其特有的[[咸味]]。氯化钠也是[[细胞外液]]的主要盐类，0.9%的氯化鈉水溶液俗称为[[生理盐水]]。其可食用的形态是[[食盐]]的主要成分，多用于[[食物]]的调味和保存。
-在工業中，主要用于制造[[氢氧化钠]]和[[氯]]以及应用于[[聚氯乙烯]]、[[塑料]]、[[木浆]]（紙漿）等許多其他產品的生产过程。由于它可以降低水的冰点，偶尔也用于解冻冰冻的路面。
+在工业中，主要用于制造[[氢氧化钠]]和[[氯]]以及应用于[[聚氯乙烯]]、[[塑料]]、[[木浆]]（纸浆）等许多其他[[產品|产品]]的生产过程。由于它可以降低[[水]]的[[熔点]]，偶尔也用于解冻冰冻的路面。
+氯化钠的[[pH]]是7。
 == 生产 ==
 === 各种化合物的生产 ===
-氯化钠是各种化学反应的生产中不可缺少的原料，不管是直接还是间接使用大都少不了。
+氯化钠是各种[[化学反应]]的生产中（不管是直接还是间接使用）不可缺少的[[原料]]。
 ==== [[氯碱法]] ====
-由[[电解]]饱和[[食盐]]水溶液制取[[氫氧化鈉]]、[[氯气]]和[[氫氣|氢气]]的工业生产方法，是重要的基础化学工业之一。其反应如下：
+由[[电解]]饱和[[食盐]][[水溶液]]制取[[氫氧化鈉]]、[[氯气]]和[[氫氣|氢气]]的[[工业]]生产方法，是重要的基础[[化学工业]]之一。其反应如下：
+-{zh-hans:<math>\mathrm{2NaCl + 2H_2O}\; \xrightarrow{\text{电 解 }}\;\mathrm{H_2\uparrow + Cl_2\uparrow + 2NaOH}</math>; zh-hant:<math>\mathrm{2NaCl + 2H_2O}\; \xrightarrow{\text{電 解 }}\;\mathrm{H_2\uparrow + Cl_2\uparrow + 2NaOH}</math>}-
-<math>\mathrm{2NaCl + 2H_2O}\; \xrightarrow{\text{電 解 }}\;\mathrm{H_2\uparrow + Cl_2\uparrow + 2NaOH}</math>
 ==== [[氨碱法]] ====
-也叫[[氨碱法|索尔维法]]，是工业生产[[碳酸钠]]的主要方法。此反应需要氯化钠和[[石灰石]]，其产物是[[氯化钙]]和碳酸钠。
+也叫[[氨碱法|索尔维法]]，是工业生产[[碳酸钠]]的主要方法。此反应需要[[氯化钠]]和[[石灰石]]，其产物是[[氯化钙]]和[[碳酸钠]]。
 ==== [[联合制碱法]] ====
-也叫[[侯德榜制碱法]]，同样是工业生产[[碳酸钠]]的主要方法。此反应需要氯化钠、二氧化碳和氨气，其产物是氮肥[[氯化铵]]和碳酸氢钠，再经加热使碳酸氢钠分解为碳酸钠。
+也叫[[侯氏制碱法]]，同样是工业生产[[碳酸钠]]的主要方法。此反应需要氯化钠、[[二氧化碳]]和[[氨气]]，其产物是氮肥[[氯化铵]]和[[碳酸氢钠]]，再经加热使碳酸氢钠分解为碳酸钠。
 ==== [[硬水软化]] ====
-[[硬水]]（如井水）含有大量的镁离子鈣离子。硬水有许多危害，包括降低洗衣液的效果和阻塞水管，因此需要用[[离子交换树脂]]将其置换出来。氯化钠用于更新已失效的[[離子交換樹脂]]，使其能重复使用。
+[[硬水]]（如井水）含有大量的[[镁]]离子和[[钙]]离子。硬水有许多危害，包括降低[[洗衣液]]的效果和阻塞[[水管]]，因此需要用[[离子交换树脂]]将其置换出来。氯化钠用于更新已失效的[[離子交換樹脂]]，使其能重复使用。
 == 晶体结构 ==
 {{see also|离子晶体}}
 [[File:Halite09.jpg|缩略图|左|纯净的[[石盐]]是氯化钠晶体。]]
-氯化钠晶体的内部结构，是人类测试的第一个[[晶体结构]]<ref>{{cite web|title=氯化钠的晶体结构|url=https://amuseum.cdstm.cn/AMuseum/crystal/12010206.html#_pageTop|website=中国数字科技馆|accessdate=2017-10-23|archive-date=2020-05-02|archive-url=https://web.archive.org/web/20200502072157/https://amuseum.cdstm.cn/AMuseum/crystal/12010206.html#_pageTop|dead-url=no}}</ref>。氯化鈉的[[晶体]]形成立体对称，每个[[离子]]有六个相邻的离子，组成一个八面体。其[[晶体结构]]中，较大的[[氯]]离子排成立方[[最密堆积]]（ccp），较小的[[钠]]离子则填充[[氯]]离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构。
+氯化钠晶体的内部结构，是人类测试的第一个[[晶体结构]]<ref>{{cite web|title=氯化钠的晶体结构|url=https://amuseum.cdstm.cn/AMuseum/crystal/12010206.html#_pageTop|website=中国数字科技馆|accessdate=2017-10-23|archive-date=2020-05-02|archive-url=https://web.archive.org/web/20200502072157/https://amuseum.cdstm.cn/AMuseum/crystal/12010206.html#_pageTop|dead-url=no}}</ref>。氯化钠的[[晶体]]形成立体对称，每个[[离子]]有六个相邻的离子，组成一个八面体。其[[晶体结构]]中，较大的[[氯]]离子排成立方[[最密堆积]]（ccp），较小的[[钠]]离子则填充[[氯]]离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构。
 {| class="wikitable"  style="margin: 1em auto 1em auto;"
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 | [[File:NaCl-estructura cristalina.svg|120px]]
 |}
-氯化钠的晶体主要有带正电荷的Na<sup>+</sup>和带负电荷的Cl<sup>−</sup>组成，Na<sup>+</sup>和Cl<sup>−</sup>在相互垂直的3个方向上的平面上以1:1的比例均匀分布，每个方向上的平面上电荷的代数和为0，称为“电性中和面”。“电性中和面”内[[静电力]]较强，但相互平行的相邻的“电性中和面”之间的静电力较弱，导致氯化钠晶体的解理沿着这3个互相垂直的方向产生。因此，当氯化钠晶体受到外力发生破裂时，容易沿着这3个方向破裂开形成一个垂直的“三面凹角”。
+氯化钠的晶体主要有带正[[电荷]]的Na<sup>+</sup>和带负电荷的Cl<sup>−</sup>组成，Na<sup>+</sup>和Cl<sup>−</sup>在相互垂直的3个方向上的平面上以1:1的比例均匀分布，每个方向上的平面上电荷的代数和为0，称为“电性中和面”。“电性中和面”内[[静电力]]较强，但相互平行的相邻的“电性中和面”之间的静电力较弱，导致氯化钠晶体的解理沿着这3个互相垂直的方向产生。因此，当氯化钠晶体受到外力发生破裂时，容易沿着这3个方向破裂开形成一个垂直的“三面凹角”。
 ==性质==
 [[File:WatNaCl-zh.png|thumb|250px|left|常压下水盐体系的[[相图]]]]
 ===物理性质===
-氯化钠在多数情況下是白色的粉末，其結晶是半透明的[[立方體]]，但也可能會因雜質而呈現出藍或紫的色調。氯化钠的[[摩尔质量]]是58.443克/摩尔，熔點為{{convert|801|°C|°F}}，沸點為{{convert|1465|°C|°F}}，密度是每立方厘米2.17克。[[莫氏硬度]]为2～2.5。<ref>{{cite book |author1=Sirdeshmukh, Dinker B. |author2=Sirdeshmukh, Lalitha |author3=Subhadra, K. G. |lastauthoramp=yes |title=Alkali halides: a handbook of physical properties |publisher=Springer |year=2001 |isbn=3-540-42180-7 |pages=65, 68 |url=https://books.google.com/books?id=X-yL7EgMK6wC&pg=PA68 |access-date=2017-10-23 |archive-date=2016-09-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160904210129/https://books.google.com/books?id=X-yL7EgMK6wC&pg=PA68 |dead-url=no }}</ref><ref>{{cite web|title=氯化钠（NaCl）晶体|url=http://www.jloptics.com/cailiao2.php|website=吉林光正晶体有限公司|accessdate=2017-10-23|archive-url=https://web.archive.org/web/20171024043221/http://www.jloptics.com/cailiao2.php|archive-date=2017-10-24|dead-url=yes}}</ref>
+氯化钠在多数情況下是白色的粉末，其結晶是半透明的[[立方體|立方体]]，但也可能會因雜質而呈現出蓝或紫的色調。氯化钠的莫耳質量是58.443g/mol，熔點為{{convert|801|°C|°F}}，沸點為{{convert|1465|°C|°F}}，密度是每立方厘米2.17克。[[莫氏硬度]]为2～2.5。<ref>{{cite book |author1=Sirdeshmukh, Dinker B. |author2=Sirdeshmukh, Lalitha |author3=Subhadra, K. G. |lastauthoramp=yes |title=Alkali halides: a handbook of physical properties |publisher=Springer |year=2001 |isbn=3-540-42180-7 |pages=65, 68 |url=https://books.google.com/books?id=X-yL7EgMK6wC&pg=PA68 |access-date=2017-10-23 |archive-date=2016-09-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160904210129/https://books.google.com/books?id=X-yL7EgMK6wC&pg=PA68 |dead-url=no }}</ref><ref>{{cite web|title=氯化钠（NaCl）晶体|url=http://www.jloptics.com/cailiao2.php|website=吉林光正晶体有限公司|accessdate=2017-10-23|archive-url=https://web.archive.org/web/20171024043221/http://www.jloptics.com/cailiao2.php|archive-date=2017-10-24|dead-url=yes}}</ref>
-氯化钠易溶於水，常温下在水中的[[溶解度]]是359克/升。食盐水的物理性质与纯水有较大的差异。常压下，水盐体系的[[共晶系統|低共熔点]]为−21.12 °C（−6.02 °F），低共熔物中盐的质量分数为23.31%{{efn|低共熔点是盐水能够达到的最低温度。质量分数大于23.31%的盐水在冷却到该温度之前会析出盐（或其水合物），质量分数小于23.31%的盐水在冷却到该温度之前则会析出冰。}}。该质量分数的食盐水沸点约为108.7 °C （227.7 °F）<ref name="u1">Elvers, B. ''et al.'' (ed.) (1991) Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 5th ed. Vol. A24, Wiley, p. 319, ISBN 978-3-527-20124-2.</ref>。氯化钠溶液的PH值不是正好等于7，而是视浓度，溫度及純度而定，介于5.6至8.4之间<ref>L Shu, IJ Obagbemi, S Liyanaarachchi, D Navaratna, R Parthasarathy, V Jegatheesan (2016) Why does pH increase with CaCl2 as draw solution during forward osmosis filtration,Process Safety and Environmental Protection 104, 465–471</ref>。
+氯化钠易溶于水，常温下在水中的[[溶解度]]是359克/升。食盐水的物理性质与纯水有较大的差异。常压下，水盐体系的[[共晶系統|低共熔点]]为−21.12 °C（−6.02 °F），低共熔物中盐的质量分数为23.31%{{efn|低共熔点是盐水能够达到的最低温度。质量分数大于23.31%的盐水在冷却到该温度之前会析出盐（或其水合物），质量分数小于23.31%的盐水在冷却到该温度之前则会析出冰。}}。该质量分数的食盐水沸点约为108.7 °C （227.7 °F）<ref name="u1">Elvers, B. ''et al.'' (ed.) (1991) Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 5th ed. Vol. A24, Wiley, p. 319, ISBN 978-3-527-20124-2.</ref>。氯化钠溶液的PH值不是正好等于7，而是视浓度，溫度及純度而定，介于5.6至8.4之间<ref>L Shu, IJ Obagbemi, S Liyanaarachchi, D Navaratna, R Parthasarathy, V Jegatheesan (2016) Why does pH increase with CaCl2 as draw solution during forward osmosis filtration,Process Safety and Environmental Protection 104, 465–471</ref>。
 依據sigma Aldrich 物質資料表: 氯化鈉水中溶解度為(25°C) 357 mg/ml, 100°C為 384 mg/ml。飽和食鹽水之密度為 (25°C) 1.202 g/ml。
 依此換算25°C 飽和食鹽水每一立方公分含316.223毫克之氯化鈉。<br>
 (網路上之飽和生理食鹽水密度錯誤甚多，推估為教學現場密度考題衍生之錯誤)
 {| class="wikitable collapsible collapsed"
-! {{chembox header}}|氯化钠在不同[[溶液]]中的[[溶解度]]<br>g / 1&nbsp;kg ，25℃<ref>{{cite book |author=Burgess, J. |title=Metal Ions in Solution |publisher=Ellis Horwood |location=New York |year=1978 |isbn=0-85312-027-7}}</ref>
+! {{chembox header}}|氯化钠在不同[[溶液]]中的[[溶解度]]<br>g / 1&nbsp;kg ，25℃<ref>{{cite book |author=Burgess, J. |title=Metal Ions in Solution |url=https://archive.org/details/metalionsinsolut0000john |publisher=Ellis Horwood |location=New York |year=1978 |isbn=0-85312-027-7}}</ref>
 |-
 | [[水的性质|水]] || 360
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 {{see also|离子键}}
 [[File:NaCl(H2O)2slab.png|缩略图|left|250px|氯化钠溶液中的NaCl •2H<sub>2</sub>O，红色[[氧|O]]，白色[[氢|H]]，绿色[[氯|Cl]]，紫色[[钠|Na]]<ref>{{cite journal|title=The crystal structure of sodium chloride dihydrate |author1=Klewe, B.|author2=Pedersen, B.|journal=Acta Cryst.|year=1974|volume=B30|pages=2363–2371|doi=10.1107/S0567740874007138}}</ref>]]
-氯化钠是一種[[离子化合物]]，[[化学式]]為<chem>NaCl</chem>，代表[[钠離子]]與[[氯離子]]的比例是一比一，之间靠[[离子键]]结合。钠原子将其[[基态原子电子组态列表|3s态]]电子转移到氯原子的3d态上，两者都达到稳定的电子结构。带正电的[[钠离子]]与带负电的[[氯离子]]相互吸引，稳定的结合在一起<ref>{{cite book|author1=王昆林|title=材料工程基础|publisher=清华大学出版社|isbn=7302070644|page=44}}</ref>。
+氯化钠是一种[[离子化合物]]，[[化学式]]为<chem>NaCl</chem>，代表[[钠離子]]與[[氯離子]]的比例是一比一，之间靠[[离子键]]结合。钠原子将其[[基态原子电子组态列表|3s态]]电子转移到氯原子的3d态上，两者都达到稳定的电子结构。带正电的[[钠离子]]与带负电的[[氯离子]]相互吸引，稳定的结合在一起<ref>{{cite book|author1=王昆林|title=材料工程基础|publisher=清华大学出版社|isbn=7302070644|page=44}}</ref>。
 氯化钠溶於水時，完全电离为钠離子與氯離子<ref name="EB">{{cite web|url=http://www.britannica.com/EBchecked/topic/519712/salt-NaCl |title=Salt (NaCl) |last=Wood |first=Frank Osborne |publisher=Encyclopædia Britannica online |accessdate=2013-10-09 |deadurl=no |archiveurl=https://web.archive.org/web/20150502184136/http://www.britannica.com/EBchecked/topic/519712/salt-NaCl |archivedate=2015-05-02 }}</ref>。他们会使纯水靠[[氢键]]键合形成的正常结构（四面体排列）遭到破坏<ref name=Lincoln>Lincoln, S. F.; Richens, D. T. and Sykes, A. G. (2003) "Metal Aqua Ions" Comprehensive Coordination Chemistry II Volume 1, pp. 515–555. {{DOI|10.1016/B0-08-043748-6/01055-0}}</ref>。Na<sup>+</sup>与水分子的结合力大约是水分子间氢键的4倍{{efn|但这种作用低于共价键的强度。}}。<ref>{{cite book|author1=段振华|title=高等学校研究生教材·高级食品化学|date=2012|publisher=中国轻工业出版社|isbn=7501983844}}</ref>
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  |caption2  = [[印度]][[泰米尔纳德邦]]的一块盐田
 }}
-[[海水]]和[[盐湖]]是氯化鈉的主要来源。
+[[海水]]和[[鹹水湖|盐湖]]是氯化鈉的主要来源。
 * 蒸发咸水（如晾晒海水），在水没有完全蒸干前滤出氯化钠晶体。适合大量生产。<ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/salt/mcs-2011-salt.pdf Salt] {{Wayback|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/salt/mcs-2011-salt.pdf |date=20170514121710 }}, U.S. Geological Survey</ref>
 * 少量精制：将粗盐溶解于水中，过滤掉不溶性杂质，再加精制剂如[[氢氧化钠|NaOH]]、[[碳酸钠|Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>]] 和[[氯化钙|CaCl<sub>2</sub>]] 等，使[[硫酸根|SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>]]、[[钙离子|Ca<sup>2+</sup>]]、[[镁离子|Mg<sup>2+</sup>]] 等可溶性杂质转化成沉淀，并滤除。最后用[[盐酸]]将pH调节至7以下，蒸干溶液，得到氯化钠晶体。
-* 实验室里的制备方法：将过量的[[盐酸]]和[[氢氧化钠]]，[[碳酸氫鈉]]，[[氧化鈉]]或[[碳酸钠|碳酸鈉]]等鈉鹽的[[水溶液]]混合，蒸干溶液，析出氯化钠晶体。
+* 实验室里的制备方法：将过量的[[盐酸]]和[[氢氧化钠]]，[[碳酸氫鈉]]，[[氧化鈉]]或[[碳酸钠|碳酸鈉]]等鈉鹽的[[水溶液]]混合，或將過氧化氫與次氯酸鈉溶液混合，蒸干溶液，析出氯化钠晶体。
+** HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H₂O(l)
-:<math>\rm HCl+NaOH \rightarrow NaCl+H_2O</math>
+** HCl(aq)+NaHCO₃(aq)→NaCl(aq)+CO₂(g)+H₂O(l)
-:<math>\rm HCl+NaHCO_3 \rightarrow NaCl+CO_2+H_2O</math>
+** 2HCl(aq)+Na₂O(s)→2NaCl(aq)+H₂O(l)
-:<math>\rm 2HCl+Na_2O \rightarrow 2NaCl+H_2O</math>
+** 4HCl(aq)+2Na₂O₂(s)→4NaCl(aq)+O₂(g)+2H₂O(l)
-:<math>\rm 2HCl+Na_2CO_3 \rightarrow 2NaCl+CO_2+H_2O</math>
+** 2HCl(aq)+Na₂CO₃(aq)→2NaCl(aq)+CO₂(g)+H₂O
+** H₂O₂(aq)+NaClO(aq)→NaCl(aq)+O₂(g)+H₂O(l)
 *把金屬鈉放進鹽酸，蒸乾溶液，得到氯化鈉晶體。
+**2HCl(aq)+2Na(s)→2NaCl(aq)+H₂(g)
-:<math>\rm 2HCl+2Na \rightarrow 2NaCl+H_2</math>
 :但此為爆炸性反應，一般不會使用。
-*把金屬鈉放進氯氣中混合，得到氯化鈉晶體。
+*把金屬鈉加熱，並放進氯氣中混合，得到氯化鈉晶體。
+**2Na(s)+Cl₂(g)→2NaCl(s)
-:<math>\rm 2Na+Cl_2 \rightarrow 2NaCl</math>
 == 用途 ==
+{{Update|time=2024-03-19T12:45:58+00:00}}
 氯化钠的用途很广，使用量也大。根据1974年的统计数据，美国生产的氯化钠中只有2.7%作为家用食盐出售，16.6%用于路面[[除冰]]<ref>Rastogi, Nina (16 February 2010) [http://www.slate.com/id/2244156 Does road salt harm the environment?] {{Wayback|url=http://www.slate.com/id/2244156 |date=20110907130150 }} slate.com.</ref>，4.2%用于动物饲料，1.8%用于[[硬水软化]]，剩余60%以上均被用于工业生产<ref name=Ullmann>Westphal, Gisbert ''et al.'' (2002) "Sodium Chloride" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim {{DOI|10.1002/14356007.a24_317.pub4}}.</ref>。
 [[File:Table salt with salt shaker V1.jpg|缩略图|食盐是一种咸味调料。]]
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 * [https://web.archive.org/web/20170212154310/http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/s3338.htm JtBaker MSDS]
-{{tsl|en|Template:Molecules detected in outer space}}
+{{Molecules detected in outer space}}
 {{钠化合物}}
 {{氯化物}}

查论编钠化合物
卤素、拟卤素	NaF NaOF NaCl NaClO NaClO₂ NaClO₃ NaClO₄ NaBr NaBrO NaBrO₃ NaI NaIO₃ NaIO₄ Na₅IO₆ NaCN NaOCN NaSCN NaSeCN
礦素（氧族）	Na₂O NaOH Na₂O₂ NaO₂ NaO₃ Na₂S NaSH Na₂S₂ Na₂S₄ Na₂SO₃ NaHSO₃ Na₂SO₄ NaHSO₄ Na₂S₂O₃ Na₂S₂O₄ Na₂S₂O₅ Na₂S₂O₆ Na₂S₂O₇ Na₂S₂O₈ Na₂Se NaSeH Na₂SeO₃ Na₂SeO₄ Na₂Te Na₂TeO₃ Na₂TeO₄ Na₂Po
氮族	Na₃N Na₂NH NaNH₂ NaN₂H₃ NaN₃ NaNO₂ NaNO₃ (NaNO)₂ Na₃P NaPO₂H₂ Na₅P₃O₁₀ Na₃PO₄ Na₂HPO₄ NaH₂PO₄ NaAsO₂ Na₃AsO₃ Na₃AsO₄ NaSbO₃ NaBiO₃
晶素（碳族）	Na₂C₂ Na₂CO₃ NaHCO₃ Na₄CO₄ Na₄Si₄ Na₂SiO₃ Na₄SiO₄ Na₂Si₂O₅ Na₄Ge₄ Na₄Ge₉ Na₄Ge₁₃ Na₂GeO₃
硼族	NaBH₄ NaBH₃(CN) NaAlO₂ Na₃AlF₆ NaAlCl₄ NaInS₂
鹼土金屬、鹼金屬、惰氣	NaH NaK Na₂He Na₄XeO₆
副族金属	Na₂Zn(OH)₄ Na_xHg_y Ag₂Na Na₂PtCl₆ Na₃IrCl₆ Na₂IrCl₆ Na₄Fe(CN)₆ Na₃Fe(CN)₆ Na₂FeO₄ Na₃MnO₄ Na₂MnO₄ NaMnO₄ NaTcO₄ NaReO₄ Na₂CrO₄ Na₂Cr₂O₇ Na₂MoO₄ Na₂MoS₄ Na₂WO₄ NaVO₃ Na₃VO₄ Na₂Ti₃O₇ Na₂UO₄ Na₂U₂O₇
有机酸盐	HCO₂Na CH₃CO₂Na (CH₃CO₂)₂HNa CF₃CO₂Na CCl₃CO₂Na Na₂C₂O₄ NaHC₂O₄ CH₃CH₂CO₂Na C₆H₅CO₂Na HOC₆H₄CO₂Na
有机化合物	C₆H₅Na C₁₀H₈Na C₅H₅Na C₂H₅Na Ph₃CNa RCHNaCN

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各地	德国捷克 2
学术	AAT