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氢碘酸：修订间差异

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'''氢碘酸'''是[[碘化氫]]的[[水溶液]]，是種非[[氧化性]]酸，[[化學式]]為{{化學式|氫|碘}}。氢碘酸的浓度通常为 48 - 57% HI。氢碘酸是一種[[強酸]]。[[腐蝕性]]強，有危險性，能灼傷[[皮膚]]。 它是第二强的[[氢卤酸]]，仅次于[[氫砈酸]]。氢碘酸是一种常用的化学试剂，是在水溶液中完全[[电离]]的[[强酸]]之一。

由於氢碘酸可用於製造[[甲基安非他命]]之還原劑，因此被列入[[美國緝毒局化學品監控列表]]的第一類化學品。

==性質==
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碘化氫易溶於水跟[[乙醇]]，十分不穩定。製法是由碘蒸氣與氫氣在500度[[鉑]]的[[催化]]下製得，在300℃以上會分解成碘跟氫。跟[[氯化氫]]的毒性差不多。人体吸入會导致慢性[[支氣管炎]]。

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危險處與[[鹼金屬]]反應會爆炸。

==反应==

氢碘酸会和空气中的氧气反应，使旧样本的颜色变深：
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像其他卤化氢一样，氢碘酸将与不饱和烃（例如[[烯烃]]）进行加成反应。 它也可以作为还原剂使用，例如在芳香族[[硝基化合物的还原反应]]中，也可以用作苯胺的还原剂。 <ref>{{Cite journal|last=Kumar|first=J. S. Dileep|last2=Ho|first2=ManKit M.|last3=Toyokuni|first3=Tatsushi|date=2001|title=Simple and chemoselective reduction of aromatic nitro compounds to aromatic amines: reduction with hydriodic acid revisited|url=|journal=Tetrahedron Letters|volume=42|issue=33|pages=5601–5603|doi=10.1016/s0040-4039(01)01083-8|issn=}}</ref>

===Cativa 催化法===
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=== 非法使用 ===
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==用途==
==用途==
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#[[有機化學]]中的[[還原劑]]。
#[[有機化學]]中的[[還原劑]]。


== 参考资料 ==
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碘化氫易溶於水跟[[乙醇]]，十分不穩定。製法是由碘蒸氣與氫氣在500度[[鉑]]的[[催化]]下製得，在300℃以上會分解成碘跟氫。跟[[氯化氫]]的毒性差不多。吸入會得到慢性[[支氣管炎]]。


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危險處與[[鹼金屬]]反應會爆炸。

== 外部链接 ==
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*[https://web.archive.org/web/20110722200125/http://ecb.jrc.it/ European Chemicals Bureau]


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[[Category:无机酸]]
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[[Category:腐蝕性化學品]]
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2022年6月21日 (二) 18:08的最新版本

氢碘酸
IUPAC名
Iodane[1]
别名 水溶液称氢碘酸
识别
CAS号 10034-85-2  checkY
PubChem 260
ChemSpider 255
SMILES
 
  • I
InChI
 
  • 1/BrH/h1H
InChIKey CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ
EINECS 233-113-0
ChEBI 47266
RTECS MW3760000
性质
化学式 HI
摩尔质量 127.904 g·mol⁻¹
外观 无色液体，氧化变为黄色至红棕色[2]
pKa –9.48
结构
分子构型 直线型
偶极矩 0.38 D
危险性
警示术语 R：R20-R21-R22-R35
安全术语 S：S7-S9-S26-S45
MSDS 碘化氢
氢碘酸
主要危害 有毒、腐蚀性
NFPA 704
0
3
0
 
闪点 不可燃
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氢碘酸是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸，化學式為HI。氢碘酸的浓度通常为 48 - 57% HI。氢碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。 它是第二强的氢卤酸，仅次于氫砈酸。氢碘酸是一种常用的化学试剂，是在水溶液中完全电离的强酸之一。

由於氢碘酸可用於製造甲基安非他命之還原劑，因此被列入美國緝毒局化學品監控列表的第一類化學品。

性質

[编辑]

碘化氫易溶於水跟乙醇，十分不穩定。製法是由碘蒸氣與氫氣在500度鉑的催化下製得，在300℃以上會分解成碘跟氫。跟氯化氫的毒性差不多。人体吸入會导致慢性支氣管炎。

危險處與鹼金屬反應會爆炸。

反应

[编辑]

氢碘酸会和空气中的氧气反应，使旧样本的颜色变深：

4 HI + O2 → 2 H
2O + 2 I2
HI + I2 → HI3

像其他卤化氢一样，氢碘酸将与不饱和烃（例如烯烃）进行加成反应。 它也可以作为还原剂使用，例如在芳香族硝基化合物的还原反应中，也可以用作苯胺的还原剂。 [3]

Cativa 催化法

[编辑]

Cativa催化法是氢碘酸的最大用途，作为通过甲醇的羰基化（英语：Carbonylation）生产乙酸的助催化剂。 [4][5]

Cativa 催化法的过程
Cativa 催化法的过程

非法使用

[编辑]

氢碘酸被列入美国缉毒局化学品监控列表，原因是它被用作由麻黄碱 或伪麻黄碱产生甲基苯丙胺有关的还原剂。（从鼻充血药中回收） [6]

用途

[编辑]
  1. 有醫藥（稀溶液）上的用途。
  2. 碘化物的合成。
  3. 有機化學中的還原劑。

参考资料

[编辑]
  1. ^ Henri A. Favre; Warren H. Powell (编). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014: 131. 
  2. ^ Hydriodic Acid, 47%: (with stabilizer). Washington, DC: American Chemical Society. 2017-01 [2022-01-12]. ISBN 9780841230460. doi:10.1021/acsreagents.4160 （英语）. 
  3. ^ Kumar, J. S. Dileep; Ho, ManKit M.; Toyokuni, Tatsushi. Simple and chemoselective reduction of aromatic nitro compounds to aromatic amines: reduction with hydriodic acid revisited. Tetrahedron Letters. 2001, 42 (33): 5601–5603. doi:10.1016/s0040-4039(01)01083-8. 
  4. ^ Jones, J. H. The CativaTM Process for the Manufacture of Acetic Acid (PDF). Platinum Metals Rev. 2000, 44 (3): 94–105 [2020-10-05]. （原始内容存档 (PDF)于2015-09-24）. 
  5. ^ Sunley, G. J.; Watson, D. J. High productivity methanol carbonylation catalysis using iridium - The CativaTM process for the manufacture of acetic acid. Catalysis Today. 2000, 58 (4): 293–307. doi:10.1016/S0920-5861(00)00263-7. 
  6. ^ Skinner, Harry F. "Methamphetamine Synthesis via HI/Red Phosphorus Reduction of Ephedrine". Forensic Science International, 48 128-134 (1990)

外部链接

[编辑]
检索自“https://zh.wikipedia.org/zhwiki/w/index.php?title=氢碘酸&oldid=72275032”