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丙酮：修订间差异

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'''丙酮'''也稱作'''二甲基酮'''、'''二甲基甲酮'''，简称'''二甲酮'''，或称'''醋酮'''、'''木酮'''，是最简单的[[酮]]，[[化學式]]CH<sub>3</sub>COCH<sub>3</sub>，為一種有特殊臭味、[[薄荷]][[气味]]的無色可燃[[液體]]。
'''丙酮'''也稱作'''二甲基酮'''，或称'''醋酮'''、'''木酮'''，是最简单的[[酮]]。[[化學式]]CH<sub>3</sub>COCH<sub>3。</sub>常温常压下為一種有[[薄荷]][[气味]]的無色[[可燃液體]]。


== 理化性质 ==
== 物理化學性质 ==


在常温下为无色透明液体，易挥发、易燃，有芳香气味。與[[水]]、[[甲醇]]、[[乙醇]]、[[乙醚]]、[[氯仿]]和[[吡啶]]等均能互溶，能溶解油、[[脂肪]]、[[树脂]]和[[橡胶]]等，也能溶解[[醋酸纖維素]]和[[硝酸纖維素]]，是一種重要的[[揮發性]][[有機溶劑]]。
在常温下为无色透明液体，易挥发、易燃，有芳香气味。與[[水]]、[[甲醇]]、[[乙醇]]、[[乙醚]]、[[氯仿]]和[[吡啶]]等均能互溶，能溶解油、[[脂肪]]、[[树脂]]和[[橡胶]]等，也能溶解[[醋酸纖維素]]和[[硝酸纖維素]]，是一種重要的[[揮發性]][[有機溶劑]]。
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[[伦敦爆炸案]]的始作俑者：丙酮与浓[[过氧化氢]]低温下合成的[[TATP]]是一种烈性炸药，摩擦即可爆炸，不产生火光，爆炸机理是瞬间产生大量气体。故作为制爆品被政府管制。也用于溶解毒品。
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丙酮可溶解[[乙炔]]，一体积的丙酮可以溶解多体积的乙炔，且随压力的增大溶解的量也增大(詳見：[[亨利定律]])。


== 主要用途 ==
== 主要用途 ==


最常見的用途是用作卸除[[指甲油]]的去光水，以及[[油漆]]的[[稀釋劑]]；同时可作为有机溶剂，应用于医药、[[油漆]]、[[塑料]]、[[火药]]、[[树脂]]、[[橡胶]]、[[膠卷|照相软片]]等行业。
最常見的用途是用作卸除[[指甲油]]的[[去光水]]，以及[[油漆]]的[[稀釋劑]]；同时可作为有机溶剂，应用于医药、[[油漆]]、[[塑膠]]、[[火药]]、[[树脂]]、[[橡胶]]、[[膠卷|照相软片]]等行业。


在工業上應用於製造[[双酚A]]、[[甲基丙烯酸甲酯]]（MMA）、[[丙酮氰醇]]、[[甲基异丁基酮]]等产品，以及[[塑膠]]、[[纖維]]、[[藥物]]及其他[[化學物質]]。自然界中亦存在天然的丙酮，人體內也含有少量的丙酮。在建材方面，主要作为脂肪族减水剂的主要原料。
在工業上應用於製造[[双酚A]]、[[甲基丙烯酸甲酯]]（MMA）、[[丙酮氰醇]]、[[甲基异丁基酮]]等产品，以及[[塑膠]]、[[纖維]]、[[藥物]]及其他[[化學物質]]。自然界中亦存在天然的丙酮，人體內也含有少量的丙酮。在建材方面，主要作为脂肪族减水剂的主要原料。

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丙酮也可溶解[[乙炔]]，一体积的丙酮可以溶解多体积的乙炔，且随压力的增大溶解的量也增大(詳見：[[亨利定律]])。


== 毒性与医学用途 ==
== 毒性与医学用途 ==
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对人体具有肝毒性，對於黏膜有一定的刺激性，吸入其[[蒸氣]]后可引起[[头痛]]，[[支气管炎]]等症状。如果大量吸入，还可能失去知覺。日常生活中主要用于脱脂，脱水，固定等等。在[[血液]]和[[尿液]]中為重要检测項目。
对人体具有肝毒性，對於黏膜有一定的刺激性，吸入其[[蒸氣]]后可引起[[头痛]]，[[支气管炎]]等症状。如果大量吸入，还可能失去知覺。日常生活中主要用于脱脂，脱水，固定等等。在[[血液]]和[[尿液]]中為重要检测項目。


有些[[癌症]]患者尿样丙酮水平会异常升高。采用低碳水化合物食物疗法减肥的人血液、尿液中的丙酮浓度也异常地高。
有些[[癌症]]患者尿样丙酮濃度会异常升高。采用低碳水化合物食物疗法减肥的人血液、尿液中的丙酮浓度也异常地高。


== 安全 ==
== 安全 ==
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* [[异丙苯氧化合成法]]
* [[异丙苯氧化合成法]]


用[[石油工业]]产品[[异丙苯]]在[[硫酸]]的催化下被空气[[氧化]][[重排]]成丙酮，副产物[[苯酚]]。该法产生的废品很少，称为“一箭双雕”法。
用[[石油工业]]产品[[异丙苯]]在[[硫酸]]的催化下可與[[氧氣]]反應產生丙酮及其副产物[[苯酚]]，该法产生的废品很少且價格低廉，故目前主要使用此法進行生產。

*氧化[[2-丙醇|異丙醇]]法

用[[重铬酸钾|重鉻酸鉀]]等[[氧化剂|氧化劑]]氧化異丙醇，生成丙酮。

*水解[[丙炔]]法

[[水解]]丙炔可以製備丙酮，但需要[[硫酸汞]]催化。過程中會產生不穩定的[[烯醇]]，之後經過[[酮-烯醇互变异构|異構]]變成丙酮。<ref>{{Cite book|title=与水加成|last=谷亨杰 等|first=有機化學|publisher=高等教育出版社|year=2011.2|isbn=9787040442496|location=|pages=pp 61. 3}}</ref>

==自然生成過程==

人體每天會因為[[乙酰乙酸]]在人體內經歷[[脫羧反應]]而呼出數毫克的丙酮。<ref name=drug/><ref>{{cite journal |doi=10.1088/1752-7155/8/3/034001 |title=The human volatilome: Volatile organic compounds (VOCs) in exhaled breath, skin emanations, urine, feces and saliva |date=2014 |last1=Amann |first1=Anton |last2=Costello |first2=Ben de Lacy |last3=Miekisch |first3=Wolfram |last4=Schubert |first4=Jochen |last5=Buszewski |first5=Bogusław |last6=Pleil |first6=Joachim |last7=Ratcliffe |first7=Norman |last8=Risby |first8=Terence |journal=Journal of Breath Research |volume=8 |issue=3 |page=034001 |pmid=24946087 |bibcode=2014JBR.....8c4001A |s2cid=40583110 }}</ref>而人體內也會通過[[酮體]]的脫羧作用產生少量的丙酮。但一些特定的飲食習慣，如長期禁食和高脂肪低碳水化合物飲食，也會加劇體內組織產生的丙酮並引起[[酮症]]。同時，包括酗酒和糖尿病等某些健康問題也可能導致[[酮酸中毒]]，即一種嚴重且無法控制的酮症。該症狀通常會導致血液酸度急劇升高，並有可能致命。
此外，丙酮作為發酵過程的副產品，也是釀酒行業的一個副產品。<ref name=drug>{{cite book | last=Karch | first=Steven B. | title=Drug abuse handbook | publisher=CRC Press | publication-place=Boca Raton, Fla. | date=1998 | isbn=978-1-4200-4829-2 | oclc=61503700 | page=369}}</ref>

===代謝途徑===

丙酮在人體內可通過兩種方式被代謝。一種是丙酮通過 CYP2E1 酶先轉化為[[丙酮醛]]，然後進一步轉化為[[乳酸|D-乳酸]]和[[丙酮酸]]，最終產生[[葡萄糖]]。另一種途徑是丙酮通過[[丙二醇]]轉化為丙酮酸、乳酸、[[乙酸]]（這些通常被用於能量轉換）與[[丙醛]]。<ref name=Glew2010>{{cite journal |url=http://www.bioline.org.br/request?np10002 |last=Glew |first=Robert H |title=You Can Get There From Here: Acetone, Anionic Ketones and Even-Carbon Fatty Acids can Provide Substrates for Gluconeogenesis |journal=Nig. J. Physiol. Sci. |volume=25 |year=2010 |pages=2–4 |access-date=2013-09-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130926031021/http://www.bioline.org.br/request?np10002 |archive-date=2013-09-26 |url-status=dead}}</ref><ref>{{cite journal |last1=Miller |first1=DN |last2=Bazzano |first2=G | year = 1965 | title = Propanediol metabolism and its relation to lactic acid metabolism | journal = Ann NY Acad Sci | volume = 119 | pages = 957–973 | bibcode = 1965NYASA.119..957M | doi = 10.1111/j.1749-6632.1965.tb47455.x | pmid = 4285478 | issue = 3|s2cid=37769342 }}</ref><ref>{{cite journal |last=Ruddick |first=JA | year = 1972 | title = Toxicology, metabolism, and biochemistry of 1,2-propanediol | journal = Toxicol Appl Pharmacol | volume = 21 |issue=1 | pages = 102–111 | doi = 10.1016/0041-008X(72)90032-4|pmid=4553872}}</ref>


== 應用 ==
== 應用 ==


* 溶剂：例如卸除[[指甲油]]的去光水中的主要（或唯一）成份就是丙酮。也是实验室常备的洗涤用溶剂。
* 溶剂：例如卸除[[指甲油]]的去光水中的主要（或唯一）成份就是丙酮。也是实验室常备的洗涤用溶剂。也用于溶解毒品。
* 试剂：丙酮在合成上是一种C3合成子，可以用于[[有机合成]]。另外丙酮也是一种保护基前体，通过生成缩酮来保护1,2-二醇，或者1,3-二醇。
* 试剂：丙酮在合成上是一种C3[[合成子]]，可以用于[[有机合成]]。另外丙酮也是一种[[保护基]]前体，通过生成缩酮来保护1,2-二醇，或者1,3-二醇。
* 冷劑：丙酮與乾冰的混合物可當冷劑（攝氏−78度）。
* 冷劑：丙酮與乾冰的混合物可當冷劑（攝氏−78度）。
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* 製造[[爆裂物]]：[[伦敦爆炸案]]的始作俑者：丙酮与浓[[过氧化氢]]低温下合成的[[TATP]]是一种烈性炸药，摩擦即可爆炸，不产生火光，爆炸原理是瞬间产生大量气体。故作为制爆品被大部分政府管制。


== 参考文献 ==
== 参考文献 ==
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[[Category:化妆品化学品]]
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[[Category:生物技术产品]]
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[[Category:燃料添加剂]]
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2024年12月21日 (六) 13:43的最新版本

丙酮
丙酮球棍模型
IUPAC名
Propan-2-one[1]
别名 二甲基酮、二甲酮
识别
缩写 DMK
CAS号 67-64-1  checkY
PubChem 180
ChemSpider 175
SMILES
 
  • CC(=O)C
InChI
 
  • 1/C3H6O/c1-3(2)4/h1-2H3
InChIKey CSCPPACGZOOCGX-UHFFFAOYAF
Beilstein 635680
Gmelin 1466
3DMet B00058
UN编号 1090
EINECS 200-662-2
ChEBI 15347
RTECS AL3150000
KEGG D02311
MeSH Acetone
性质
化学式 CH3COCH3
摩尔质量 58.08 g·mol⁻¹
外观 无色液体
密度 0.784 g/cm³ (液)
熔点 −94.9 °C (178.2 K)
沸点 56.53 °C (329.4 K)
溶解性（水） 混溶
pKa 19.2
黏度 0.32 cP, 20 °C
结构
分子构型 平面三角形
偶极矩 2.91 D
危险性
欧盟危险性符号
易燃易燃 F
刺激性刺激性 Xi
警示术语 R：R11-R36-R66-R67
安全术语 S：S2-S9-S16-S26
NFPA 704
3
1
0
 
闪点 −18 °C
自燃温度 465 °C
相关物质
相关酮 丁酮
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

丙酮也稱作二甲基酮，或称醋酮、木酮，是最简单的酮。化學式CH3COCH3。常温常压下為一種有薄荷气味的無色可燃液體。

物理化學性质

[编辑]

在常温下为无色透明液体，易挥发、易燃，有芳香气味。與水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿和吡啶等均能互溶，能溶解油、脂肪、树脂和橡胶等，也能溶解醋酸纖維素和硝酸纖維素，是一種重要的揮發性有機溶劑。

主要用途

[编辑]

最常見的用途是用作卸除指甲油的去光水，以及油漆的稀釋劑；同时可作为有机溶剂，应用于医药、油漆、塑膠、火药、树脂、橡胶、照相软片等行业。

在工業上應用於製造双酚A、甲基丙烯酸甲酯（MMA）、丙酮氰醇、甲基异丁基酮等产品，以及塑膠、纖維、藥物及其他化學物質。自然界中亦存在天然的丙酮，人體內也含有少量的丙酮。在建材方面，主要作为脂肪族减水剂的主要原料。

丙酮也可溶解乙炔，一体积的丙酮可以溶解多体积的乙炔，且随压力的增大溶解的量也增大(詳見：亨利定律)。

毒性与医学用途

[编辑]

对人体具有肝毒性，對於黏膜有一定的刺激性，吸入其蒸氣后可引起头痛，支气管炎等症状。如果大量吸入，还可能失去知覺。日常生活中主要用于脱脂，脱水，固定等等。在血液和尿液中為重要检测項目。

有些癌症患者尿样丙酮濃度会异常升高。采用低碳水化合物食物疗法减肥的人血液、尿液中的丙酮浓度也异常地高。

安全

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丙酮与氯仿不应混合（特别是在碱性环境下），两者会发生剧烈的放热反应，若混合可能导致强烈爆炸。

制备方法

[编辑]
  • 乾餾法

在異丙苯法尚未發明之前，早期丙酮多由乙酸鈣的乾餾製得。

  • 发酵法

用丁醇酵母发酵可以获得丙酮。此法為第一次世界大戰期間，由哈伊姆·魏茨曼所發展，但不久就因產率極低而被放棄。

用石油工业产品异丙苯在硫酸的催化下可與氧氣反應產生丙酮及其副产物苯酚，该法产生的废品很少且價格低廉，故目前主要使用此法進行生產。

用重鉻酸鉀等氧化劑氧化異丙醇，生成丙酮。

水解丙炔可以製備丙酮，但需要硫酸汞催化。過程中會產生不穩定的烯醇，之後經過異構變成丙酮。[2]

自然生成過程

[编辑]

人體每天會因為乙酰乙酸在人體內經歷脫羧反應而呼出數毫克的丙酮。[3][4]而人體內也會通過酮體的脫羧作用產生少量的丙酮。但一些特定的飲食習慣，如長期禁食和高脂肪低碳水化合物飲食，也會加劇體內組織產生的丙酮並引起酮症。同時，包括酗酒和糖尿病等某些健康問題也可能導致酮酸中毒，即一種嚴重且無法控制的酮症。該症狀通常會導致血液酸度急劇升高，並有可能致命。 此外，丙酮作為發酵過程的副產品，也是釀酒行業的一個副產品。[3]

代謝途徑

[编辑]

丙酮在人體內可通過兩種方式被代謝。一種是丙酮通過 CYP2E1 酶先轉化為丙酮醛，然後進一步轉化為D-乳酸和丙酮酸，最終產生葡萄糖。另一種途徑是丙酮通過丙二醇轉化為丙酮酸、乳酸、乙酸（這些通常被用於能量轉換）與丙醛。[5][6][7]

應用

[编辑]
  • 溶剂：例如卸除指甲油的去光水中的主要（或唯一）成份就是丙酮。也是实验室常备的洗涤用溶剂。也用于溶解毒品。
  • 试剂：丙酮在合成上是一种C3合成子，可以用于有机合成。另外丙酮也是一种保护基前体，通过生成缩酮来保护1,2-二醇，或者1,3-二醇。
  • 冷劑：丙酮與乾冰的混合物可當冷劑（攝氏−78度）。
  • 製造爆裂物：伦敦爆炸案的始作俑者：丙酮与浓过氧化氢低温下合成的TATP是一种烈性炸药，摩擦即可爆炸，不产生火光，爆炸原理是瞬间产生大量气体。故作为制爆品被大部分政府管制。

参考文献

[编辑]
  1. ^ Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014: 723. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:10.1039/9781849733069-FP001. 
  2. ^ 谷亨杰 等, 有機化學. 与水加成. 高等教育出版社. 2011.2: pp 61. 3. ISBN 9787040442496. 
  3. ^ 3.0 3.1 Karch, Steven B. Drug abuse handbook. Boca Raton, Fla.: CRC Press. 1998: 369. ISBN 978-1-4200-4829-2. OCLC 61503700. 
  4. ^ Amann, Anton; Costello, Ben de Lacy; Miekisch, Wolfram; Schubert, Jochen; Buszewski, Bogusław; Pleil, Joachim; Ratcliffe, Norman; Risby, Terence. The human volatilome: Volatile organic compounds (VOCs) in exhaled breath, skin emanations, urine, feces and saliva. Journal of Breath Research. 2014, 8 (3): 034001. Bibcode:2014JBR.....8c4001A. PMID 24946087. S2CID 40583110. doi:10.1088/1752-7155/8/3/034001. 
  5. ^ Glew, Robert H. You Can Get There From Here: Acetone, Anionic Ketones and Even-Carbon Fatty Acids can Provide Substrates for Gluconeogenesis. Nig. J. Physiol. Sci. 2010, 25: 2–4 [2013-09-01]. （原始内容存档于2013-09-26）. 
  6. ^ Miller, DN; Bazzano, G. Propanediol metabolism and its relation to lactic acid metabolism. Ann NY Acad Sci. 1965, 119 (3): 957–973. Bibcode:1965NYASA.119..957M. PMID 4285478. S2CID 37769342. doi:10.1111/j.1749-6632.1965.tb47455.x. 
  7. ^ Ruddick, JA. Toxicology, metabolism, and biochemistry of 1,2-propanediol. Toxicol Appl Pharmacol. 1972, 21 (1): 102–111. PMID 4553872. doi:10.1016/0041-008X(72)90032-4. 
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