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硝酸钾：修订间差异

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'''硝酸鉀'''是[[钾]]的[[硝酸盐]]，為一[[離子化合物]]，KNO<sub>3</sub>的[[分子量]]為56，成分比例[[鉀]]佔38.67%，[[氮]]佔13.86%，[[氧]]佔47.47%<ref>{{Cite web |url=http://terms.naer.edu.tw/detail/1319334/ |title=存档副本 |accessdate=2019-12-12 |archive-date=2019-12-12 |archive-url=https://web.archive.org/web/20191212131614/http://terms.naer.edu.tw/detail/1319334/ |dead-url=no }}</ref>，外觀黑色粉末，無味。
'''硝酸鉀'''是[[钾]]的[[硝酸盐]]，為一[[離子化合物]]，KNO<sub>3</sub>的[[分子量]]為101.1，成分比例[[鉀]]佔38.67%，[[氮]]佔13.86%，[[氧]]佔47.47%<ref>{{Cite web |url=http://terms.naer.edu.tw/detail/1319334/ |title=存档副本 |accessdate=2019-12-12 |archive-date=2019-12-12 |archive-url=https://web.archive.org/web/20191212131614/http://terms.naer.edu.tw/detail/1319334/ |dead-url=no }}</ref>，外觀为透明無色或白色粉末，無味。


潮解性較硝酸鈉為低。溶於水，溶解时放熱。微溶於[[氨水]]。
潮解性較硝酸鈉為低。溶於水，溶解时吸热。微溶於[[乙醇]]。


== 用途 ==
== 用途 ==

2020年12月14日 (一) 12:16的版本

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硝酸钾
英文名 Potassium nitrate
别名 硝石, 消石
识别
CAS号 7757-79-1  checkY
PubChem 24434
ChemSpider 22843
SMILES
 
  • [K+].[O-][N+]([O-])=O
InChI
 
  • 1/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
InChIKey FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYAM
UN编号 1486
EINECS 231-818-8
RTECS TT3700000
KEGG D02051
性质
化学式 KNO3
摩尔质量 101.1032 g·mol⁻¹
外观 白色固体
密度 (16 °C) 2.109 [1]
熔点 334 °C
沸点 400 °C 分解
溶解性（水） 38 g/100mL
危险性
警示术语 R：R8
安全术语 S：S17-S24/25
欧盟分类 O
NFPA 704
0
1
0
OX
相关物质
其他阴离子 亚硝酸钾
其他阳离子 硝酸锂
硝酸钠
硝酸铷
硝酸铯
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

硝酸鉀是钾的硝酸盐，為一離子化合物，KNO3的分子量為101.1，成分比例鉀佔38.67%，氮佔13.86%，氧佔47.47%[2]，外觀为透明無色或白色粉末，無味。

潮解性較硝酸鈉為低。溶於水，溶解时吸热。微溶於乙醇。

用途

硝酸钾俗称火硝或土硝。主要用于焰火、黑色火药、火柴、导火索、烛芯、烟草、彩电显像管、药物、化学试剂、催化剂、陶瓷釉彩、玻璃、复合肥料、及花卉、蔬菜、果树等经济作物的叶面喷施肥料等。對敏感牙齒有舒緩作用，所以有很多牙膏也有硝酸钾。硝酸鉀也是天氣瓶內的一種鹽類。 在医学上，硝酸钾用于治疗肾结石，目前发现人类泌尿结石有26种成分，其中没有硝酸钾，因为硝酸钾非常活泼，不易形成结石，反而能够与其它结石中的钙结合并且排出体外。是治疗含钙结石的主要药物，为了防止硝酸钾在大肠杆菌作用下形成有致癌性的亚硝酸盐，一般都与硫酸铝钾一起服用。

可燃性危险特性

高热放出氧气;遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃;燃烧产生有毒氮氧化物烟雾。操作时应佩戴氯丁橡胶手套。[3]

製備

硝酸鉀可以通過結合硝酸銨和氫氧化鉀來製備。 

NH4NO3(aq)+KOH(aq)→NH3(aq)+KNO3(aq)+H2O(l)

另一種方法是將硝酸銨和氯化鉀混合進行製備。 

NH4NO3(aq)+KCl(aq)→NH4Cl(aq)+ KNO3(aq)

硝酸鉀也可以用氫氧化鉀中和硝酸來生產。此反應會釋放大量的熱。 

KOH(aq)+ HNO3(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)

工業上，硝酸鉀的製備主要是讓硝酸鈉和氯化鉀進行雙取代反應生產的。 

NaNO3(aq) +KCl(aq)→KNO3(aq) +NaCl(aq)

化学性质

S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑ + 3CO2↑

這是爆炸反應。

  • 酸性环境下具有氧化性
6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 → K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑ + 4H2O 　　
  • 加热分解生成氧气
2KNO3 → 2KNO2+O2↑
  • 与有机物或硫、磷等摩擦或撞击会燃烧或爆炸

参考资料

  1. ^ Record of Potassium nitrate in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）, accessed on 3.9.2007
  2. ^ 存档副本. [2019-12-12]. （原始内容存档于2019-12-12）. 
  3. ^ 硝酸钾可燃性—盖德化工网. [2011-12-14]. （原始内容存档于2011-12-19）. 
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