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卤化氢:修订间差异

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2014年9月20日 (六) 15:52的版本

卤化氢卤素原子(F、Cl、Br、I、At)与原子(H)结合形成的共价化合物。它们之间的共价键极性较强,在水中易电离。除氟化氢外,卤化氢都是强电解质。卤化氢包括氟化氢氯化氢溴化氢碘化氢砹化氢

分子性質

卤化物 化學式 化學結構 模型 d(H−X) / pm
(气态)
μ / D 水溶液
氟化氢
HF
91.7
1.86
氢氟酸
氯化氢
HCl
127.4
1.11
氢氯酸 (盐酸)
溴化氢
HBr
141.4
0.788
氢溴酸
碘化氢
HI
160.9
0.382
氢碘酸
砹化氢
HAt
172
−0.06
氢砈酸

化学性质

相似性/共性

还原性:例如2HBr + Cl2 = HCl + Br2

氧化性:例如Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

酸性:例如Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

递变性/差异

还原性: HF < HCl < HBr < HI

酸性:HF(中强酸)<HCl(强酸)<HBr(强酸)<HI(无氧酸最强酸)

热稳定性:HF > HCl > HBr > HI

用途

  • 氢氟酸HF水溶液):用于在玻璃上绘画、刻字。
  • 氢氯酸(盐酸)(HCl水溶液):重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有氢氯酸。