碘化镍：修订间差异
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2016年8月21日 (日) 14:30的版本
| 碘化镍 | |
|---|---|
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-iodide-xtal-3D-SF.png)
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| IUPAC名 Nickel(II) iodide | |
| 识别 | |
| CAS号 | 13462-90-3 
|
| PubChem | 26038 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| 性质 | |
| 化学式 | I2Ni |
| 摩尔质量 | 312.5 g·mol−1 |
| 外观 | 暗灰黑色固体（无水） 蓝绿色晶体（六水） |
| 密度 | 5.384 g/cm3 |
| 熔点 | 780℃（无水） 43℃（六水，失水） |
| 溶解性（水） | 124.2 g/100 mL (0 °C) 188.2 g/100 mL (100 °C) |
| 危险性 | |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化镍、氯化镍 溴化镍、氰化镍 |
| 其他阳离子 | 碘化亚铁、碘化钴、 碘化铜、碘化锌 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碘化镍是一种无机化合物，化学式为NiI2，其无水物是黑色固体，可以迅速地溶于水，产生蓝绿色水合物的溶液。[1]而六水合物为蓝绿色的固体，含有[Ni(H2O)6]2+阳离子。[2]
制备
无水NiI2能够迅速形成水合物。将一氧化镍、氢氧化镍(II)或碳酸镍溶于氢碘酸，可以得到碘化镍的水合物。无水物可由水合物加热得到[3]，也可通过碘和镍粉的反应得到。
- Ni(OH)2 + 2 HI → NiI2 + 2 H2O
- Ni + I2 → NiI2
用途
参考文献
- ^ Lide, D. R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th, Boca Raton (FL): CRC Press, 2005, ISBN 0-8493-0486-5
- ^ 无机化学丛书. 第九卷. 锰分族 铁系 铂系. 科学出版社. pp 358
- ^ Laird G. L. Ward, "Anhydrous Nickel (II) Halides and their Tetrakis(Ethanol) and 1,2-Dimethoxyethane Complexes" Inorganic Syntheses, 1972, Volume 13, Pages: 154–164, 2007. doi:10.1002/9780470132449.ch30
- ^ W. Bertleff, M. Roeper, X. Sava, "Carbonylation" in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim, 2003. doi:10.1002/14356007.a05_217.