置换反应：修订间差异

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2016年8月22日 (一) 08:42的版本

置換反應又稱單置換反應，是指一種元素或化合物的離子根與一種離子化合物發生的反應，氧化還原反應是置換反應的一種。在反應中，關鍵在於還原性或氧化性的強弱，還原性或氧化性強的物質與相對較弱的物質進行置換。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁

上面是一个置换反应的例子，反应前后各元素化合价可能改变。
在置換反應中，只會有正離子或負離子的其中一方進行置換，沒有進行反應的離子為旁觀離子。上面的例子中硫酸根為旁觀離子。

反应式

在置換反應中，一般可以有兩種化學式，一種是標準的化學方程式，另一種是離子化學式（半化學式）。

基於旁觀離子並沒有進行化學反應，因此在化學方程式中省略旁觀離子的部份，並得出離子化學式。因此，離子化學式的左右兩方也帶有相同的電荷。

例子

假使A和B的離子電荷為2+，X為2-。

化學式： ${\rm {A_{(s)}+BX_{(aq)}\rightarrow B_{(s)}+AX_{(aq)}}}$ ${\rm {A_{(s)}+BX_{(aq)}\rightarrow B_{(s)}+AX_{(aq)}}}$
- 實例： ${\rm {Fe_{(s)}+CuS_{(aq)}\rightarrow Cu_{(s)}+FeS_{(aq)}}}$
離子化學式： ${\rm {A+B^{2+}\rightarrow B+A^{2+}}}$ ${\rm {A+B^{2+}\rightarrow B+A^{2+}}}$
- 實例： ${\rm {Fe+Cu^{2+}\rightarrow Cu+Fe^{2+}}}$

置換條件

發生反應的條件主要是看金屬的活性序，且一定發生在水中(氧化還原反應不一定)。活性序排在前面的金屬可以與排在後面的金屬置換，因為排在愈前面的金屬愈容易失去電子。當水溶液中的離子化合物不止一種時，則會先和活性序較後面的金屬離子反應，如果活性序是排在能與水直接反應的金屬，則包括水分子中的氫離子在內，這也就是為什麼鉀和鈉是無法被置換出來的。

参见

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 ==置換條件==
-發生反應的條件主要是看金屬的[[活性序]]，且一定發生在水中([[氧化還原反應]]不一定)。活性序排在前面的金屬可以與排在後面的金屬置換，因為排在愈前面的金屬愈容易失去[[電子]]。當[[水溶液]]中的[[離子化合物]]不止一種時，則會先和活性序較後面的金屬離子反應，如果活性序是排在能與[[水]]直接反應的金屬，則包括水分子中的[[氫]]離子在內，這也就是為什麼[[鈣]]無法與[[氯化鈉]][[水溶液]]起置換反應，因為[[鈣]]直接與[[水]]反應了。
+發生反應的條件主要是看金屬的[[活性序]]，且一定發生在水中([[氧化還原反應]]不一定)。活性序排在前面的金屬可以與排在後面的金屬置換，因為排在愈前面的金屬愈容易失去[[電子]]。當[[水溶液]]中的[[離子化合物]]不止一種時，則會先和活性序較後面的金屬離子反應，如果活性序是排在能與[[水]]直接反應的金屬，則包括水分子中的[[氫]]離子在內，這也就是為什麼[[鉀]]和[[鈉]]是無法被置換出來的。
 ==参见==