砷酸鈣：修订间差异
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VincentLam73（留言 | 贡献） |
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砷酸鈣對人體有劇毒，具有[[致癌]]性和影響全身健康。人體可透過吸入、食入、經皮吸收。口服砷化合物致急性胃腸炎、嚴重的胃腸道損傷，導致嘔吐和腹瀉、休克、周圍神經病、中毒性心肌炎、肝炎，以及抽搐、昏迷，甚至死亡。大量吸入亦可引起急性中毒，但消化道症狀較輕。長期接觸砷化合物引起消化系統症狀，肝腎損害，皮膚色素沉著、角化過度或疣狀增生，多發性神經炎等。 |
砷酸鈣對人體有劇毒，具有[[致癌]]性和影響全身健康。人體可透過吸入、食入、經皮膚吸收。口服砷化合物致急性胃腸炎、嚴重的胃腸道損傷，導致嘔吐和腹瀉、休克、周圍神經病、中毒性心肌炎、肝炎，以及抽搐、昏迷，甚至死亡。大量吸入亦可引起急性中毒，但消化道症狀較輕。長期接觸砷化合物引起消化系統症狀，肝腎損害，皮膚色素沉著、角化過度或疣狀增生，多發性神經炎等。 |
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==外部連結== |
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2016年10月8日 (六) 14:32的版本
| 砷酸鈣 | |
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| 别名 | 砷酸三鈣 |
| 识别 | |
| CAS号 | 7778-44-1  =
|
| PubChem | 24501 |
| RTECS | CG0830000 |
| KEGG | C18647 |
| 性质 | |
| 化学式 | Ca3As2O8 |
| 摩尔质量 | 398.072 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色粉末 |
| 氣味 | 無臭 |
| 密度 | 3.62 g/cm3, 固體 |
| 熔点 | 1455°C (分解) |
| 溶解性（水） | 0.013 g/100 mL (25 °C)[1] |
| 溶解性（有機溶劑） | 不溶 |
| 溶解性（酸） | 可溶 |
| 危险性 | |
| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量）
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20 mg/kg (大鼠, 口服) |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
砷酸鈣是一种無機化合物，化学式為Ca3(AsO4)2，為無色固體。它最初用作殺蟲劑和殺菌劑。砷酸鈣較砷酸鉛易溶於水，因此毒性更大。
物理性質
無色無定形粉末，不純品呈紅色，熔點1455℃，微溶於水，溶於稀酸，不可燃。[2]
化學性質
製備
- 2 Na2H[AsO4] + 3 CaCl2 → 4 NaCl + Ca3[AsO4]2 + 2 HCl
在美國，1919年生產了1360萬噸砷酸鈣，1922年则生產了4540萬噸，在1920年生產7270萬噸。[1]
作為除草劑的使用
砷酸鈣曾经是普通的除草劑和殺蟲劑。據報導，僅在1942年就消耗了38000吨砷酸鈣，主要用於棉花作物保護。它的高毒性導致DDT使用的增加，現時已不再使用砷酸鈣。[3]
規例
在英國已经禁止使用砷酸鈣，而在美国它的使用有嚴格的規定。[4]
毒性
砷酸鈣對人體有劇毒，具有致癌性和影響全身健康。人體可透過吸入、食入、經皮膚吸收。口服砷化合物致急性胃腸炎、嚴重的胃腸道損傷，導致嘔吐和腹瀉、休克、周圍神經病、中毒性心肌炎、肝炎，以及抽搐、昏迷，甚至死亡。大量吸入亦可引起急性中毒，但消化道症狀較輕。長期接觸砷化合物引起消化系統症狀，肝腎損害，皮膚色素沉著、角化過度或疣狀增生，多發性神經炎等。
外部連結
參考資料
- ^ 1.0 1.1 Tartar, H.V.; Wood, L; Hiner, E; A Basic Arsenate of Calcium. J. Am. Chem. Soc. 1924, vol. 46, 809-813.
- ^ 砷酸鈣
- ^ Robert L. Metcalf “Insect Control” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry” Wiley-VCH, Weinheim, 2002. doi:10.1002/14356007.a14_263
- ^ Turf insect pest control guide: Urban Phytonarian Series. learningstore.uwex.edu/pdf/A2934.pdf (Accessed 04/16/10)