Δ軌域：修订间差异

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2017年6月26日 (一) 12:00的版本

在化學與原子物理學中，δ軌域（英語：δ orbital, delta orbital）是一種分子軌域。是形成δ鍵後所產生的分子軌域。δ軌域是一種由d軌域四重交疊而成所形成的新軌域。

δ軌域會出現在已經形成δ鍵的化合物中，而已經形成δ鍵的化合物多半是有機金屬化合物中，尤其是釕、鉬和錸所形成的化合物，因此，這些化合物中皆可以找到δ軌域。

除了δ軌域外，還有一些軌域也是面對面重疊後所形成的分子軌域，例如：φ軌域、γ軌域。

δ軌域是一種由軌域面對面重疊後所形成的分子軌域，主要是由d軌域所形成，較常是由兩個原子的d_xy軌域或 d_x²-y²軌域發生交互作用而形成。由於這些分子軌域涉及低能量d軌域，他們被視為過渡金屬配合物。

δ軌域的電子出現概率在原子附近與d軌域相同，然後離原子較遠的地方開始減少，直到δ鍵正中央時降為0，然後到靠近另外一個原子之處又升高，在另外一個原子支出的電子出現概率形狀也與d軌域相同，中間電子出現概率降為0之處稱為波節面，除了兩原子中間有波節面外，每個葉中也可以有波節。

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 [[File:Dimolybdenum-Mo2-delta-bond-Spartan-HF-3-21G-3D-side.png|thumb|right|200px|δ軌域的電子出現概率形象圖]]
-在[[化學]]與[[原子物理學]]中，'''δ軌域'''（{{lang-en|'''δ delta'''}}）是一種[[分子軌域]]。是形成[[δ鍵]]後所產生的[[分子軌域]]。δ軌域是一種由[[d軌域]]四重交疊而成所形成的新軌域。
+在[[化學]]與[[原子物理學]]中，'''δ軌域'''（{{lang-en|δ orbital, delta orbital}}）是一種[[分子軌域]]。是形成[[δ鍵]]後所產生的[[分子軌域]]。δ軌域是一種由[[d軌域]]四重交疊而成所形成的新軌域。
 '''δ軌域'''會出現在已經形成[[δ鍵]]的化合物中，而已經形成δ鍵的化合物多半是有機金屬化合物中，尤其是釕、鉬和錸所形成的化合物，因此，這些化合物中皆可以找到δ軌域。