碳-氟鍵:修订间差异
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[[有機氟化合物]]也可以透過使用[[NMR]]光譜分析,用[[碳-13]],[[氟-19]](唯一的天然氟同位素) 或氫-1 (如果存在) 。在<sup>19</sup>F NMR的[[化學位移]]出現在很寬的範圍內,根據替代和官能團的程度。下表顯示範圍的一些主要類別。<ref>{{cite web|url=http://nmr.chem.indiana.edu/NMRguide/misc/19Fshifts.html |title=存档副本 |accessdate=2008-11-09 |0=2008-05-15 }}</ref> |
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2017年7月14日 (五) 07:19的版本
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碳-氟鍵是在碳和氟之間的極性共價鍵,它是所有有機氟化合物的組成。由於其局部的離子鍵特性,在有機化學中,它是最強的單鍵和相對短小的鍵。氟被添加到化合物中的同一碳上時,該鍵增強且鍵長縮短。因此,氟烷如四氟甲烷(四氟化碳)為最不活潑的有機化合物。
電負性和鍵結強度
氟的高電負性(氟4.0與碳2.5)賦予碳-氟鍵顯著的極性/偶極矩。電子密度被集中圍繞在氟,在碳留下的電子密度相對較差。透過部分電荷 (Cδ+—Fδ−),碳-氟鍵有部分離子鍵的特性。氟和碳的部分電荷有吸引力,促進了碳-氟鍵的不尋常的鍵結強度。在有機化學中,此鍵被標記為“最強的”,是因為氟與碳形成最強的單鍵。"[1] 碳 - 氟鍵可以具有高達544千焦/摩爾的鍵解離能(BDE)。[2] BDE(鍵結強度)比其它的碳 – 鹵素與碳 – 氫鍵更高。例如,CH3X表示某個分子,碳 - 氟具有的115千卡/摩爾,碳與氫,氯,溴,碘所形成之鍵結,分別有104.9,83.7,72.1,和57.6千卡/摩爾的BDE。[3]
鍵長
碳 - 氟鍵長度通常為約1.35 埃(Å) ,(氟甲烷 為1.39 Å).[1] 比任何其他的碳 – 鹵的鍵還要短,並且比單個碳 – 氮,碳 – 氧鍵短,儘管氟具有較大的原子質量。鍵的長短也可以歸因於碳和氟的局部電荷之間的離子特性/靜電引力。 碳 - 氟鍵的長度幾百分之一埃,取決於碳原子的雜合(hybridization)和碳上其它取代基,甚至在離原子更遠的地方。這些波動可以作為細微的雜交變化和立體電子效應的跡象。下面的表格顯示了平均鍵長在不同的鍵合環境(碳原子數是sp3雜交,除非有另外指名是sp2或芳族碳)是如何變化的。
鍵結 平均鍵長(Å)[4] CCH2F, C2CHF 1.399 C3CF 1.428 C2CF2, H2CF2, CCHF2 1.349 CCF3 1.346 FCNO2 1.320 FCCF 1.371 Csp2F 1.340 CarF 1.363 FCarCarF 1.340
鍵長的改變和氟鍵的縮短是由於它們的部分離子特性,部分離子特性也可以在氟和其他元素之間觀察到,而困難的是該如何選擇適當的氟共價半徑的值。萊納斯•鮑林最初提出64pm,但該值最終被72pm取代,這是氟 - 氟鍵一半的長度。然而,72pm對於氟和其他元素之間的鍵而言,為過長的長度,所以其他作者提議以54pm至60pm之間的值作為氟共價半徑的值。[5] [6][7][8]
鍵結強度影響成對的鍵
隨著增加的氟原子,對相同的( 成對 )碳的其他鍵變得更強和更短。對氟甲烷系列而言,這可以看出鍵長和強度(BDE)的改變,如下面的表格所示;此外,在原子上的部分電荷(qC and qF)改變系列[2],當氟添加時,碳上的部分電荷變得更陽性,在氟和碳之間,增加靜電相互作用和離子特性。
化合物 碳 - 氟鍵長度(Å) BDE (kcal/mol) qC qF CH3F 1.385 109.9 ± 1 0.01 −0.23 CH2F2 1.357 119.5 0.40 −0.23 CHF3 1.332 127.5 0.56 −0.21 CF4 1.319 130.5 ± 3 0.72 −0.18
扭轉效應
當2個氟原子是位在鄰位(即相鄰)的碳原子,如在1,2 - 二氟乙烷(H2FCCFH2),時,扭轉構象比反構象更穩定,這是相反於大部分的1,2 - 二取代乙烷類通常會被預期到和觀察到;此種現象被稱為扭轉效應(gauche effect) [9]。 1,2 - 二氟乙烷,該扭轉構象比反構象更穩定,在氣相中,更穩定2.4至3.4千焦耳/摩爾。這種效果不是指會出現在氟鹵素,然而; 扭轉效應,也可以在1,2 - 二甲氧基乙烷觀察到。一個相關的效果是烯烴順式作用。例如,1,2 - 二氟乙烯的順式異構體比反式異構體更穩定。[10]
這裡有兩個主要影響扭轉效應的解釋:超共軛和彎曲的鍵結。在超共軛的模型,從碳-氫σ鍵軌道到碳 - 氟σ*反鍵軌道的電子密度的捐贈被認為是穩定扭轉異構體的來源。由於氟更大的電負性,碳 - 氫σ軌道比碳氟σ軌道是更好的電子供體,而碳-氟σ*軌道比碳 - 氫σ*軌道為一個更好的電子受體。只有扭轉構象允許在更好的供體和受體之間的良好重疊。
在二氟乙烷扭轉效應的彎曲鍵關鍵解釋是,在兩個碳 - 氟鍵增加p軌域,由於氟的電負性大。其結果是電子密度建立在中央碳 - 碳鍵的上方、下方、左側和右側。由此此結果可以減少軌道重疊,當一個扭轉效應被假設,形成一個彎曲的鍵。在這兩種模式,超共軛通常被認為是二氟乙烷的扭轉效應的主要原因。[1][11]
光譜分析
在紅外光譜中,碳 - 氟鍵的伸縮出現在1000和1360 cm−1之間。寬範圍是由於偵查到其它在分子中的取代基。單氟化化合物在1000和1110 cm−1之間有著強大頻帶;超過一個以上的氟原子,頻帶分割成兩個頻帶,一個用於對稱模式,另一個用於不對稱[12],碳 - 氟頻帶是很強烈,導致它們可能掩蓋其他能存在的碳 - 氫頻帶[13]。
有機氟化合物也可以透過使用NMR光譜分析,用碳-13,氟-19(唯一的天然氟同位素) 或氫-1 (如果存在) 。在19F NMR的化學位移出現在很寬的範圍內,根據替代和官能團的程度。下表顯示範圍的一些主要類別。[14]
化合物類型 化學位移範圍 (ppm) (與CFCl3比較) F–C=O −70 to −20 CF3 +40 to +80 CF2 +80 to +140 CF +140 to +250 ArF +80 to +170
外部連結
參考文獻
- ^ 1.0 1.1 1.2 O'Hagan D. Understanding organofluorine chemistry. An introduction to the C–F bond. Chem Soc Rev. February 2008, 37 (2): 308–19. PMID 18197347. doi:10.1039/b711844a.
- ^ 2.0 2.1 Lemal DM. "Perspective on Fluorocarbon Chemistry" J Org Chem. 2004, volume 69, p 1–11. doi:10.1021/jo0302556
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- ^ The stereochemical consequences of electron delocalization in extended .pi. systems. An interpretation of the cis effect exhibited by 1,2-disubstituted ethylenes and related phenomena Richard C. Bingham J. Am. Chem. Soc.; 1976; 98(2); 535-540 Abstract
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